Skillnad mellan fryspunktsdepression och kokpunktsförhöjning

Huvudskillnad - Frysning Punkt Depression mot kokpunktsförhöjning
 

Fryspunktsdepression orsakar en lösning att frysa vid en lägre temperatur än fryspunkten för det rena lösningsmedlet på grund av tillsatsen av lösta ämnen. Kokpunktshöjning orsakar en lösning att koka vid en högre temperatur än kokpunkten för det rena lösningsmedlet på grund av tillsatsen av lösta ämnen. Därför nyckelskillnad mellan fryspunktsdepression och kokpunktshöjd är det de fryspunktsdepression minskar fryspunkten för en lösning medan kokpunktshöjd ökar kokpunkten för en lösning.

Fryspunktsdepression och kokpunktshöjd är kolligativa egenskaper hos materien. Detta innebär att de bara beror på mängden lösta ämnen, inte på naturen av lösningsmedel.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är fryspunktsdepression
3. Vad är kokpunktsupphöjning
4. Jämförelse vid sida vid sida - Fryspunktsdepression mot kokpunktsförhöjning i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är fryspunktsdepression?

Fryspunktsdepression är minskningen av fryspunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett lösningsmedel i lösningsmedlet. Det är en kolligativ egenskap. Detta betyder fryspunktsdepression beror endast på mängden lösta ämnen, inte på naturen hos lösningsmedel. När fryspunktsdepression har inträffat minskar lösningsmedlets fryspunkt till ett lägre värde än det för det rena lösningsmedlet. Fryspunktsdepressionen är anledningen till att havsvatten förblir i flytande tillstånd även vid 0 ° C (fryspunkten för rent vatten). Fryspunktsdepressionen kan ges som nedan.

AT_f = T_{f (lösningsmedel)} - T_{f (lösning)}

Eller

AT_f = K_fm

I denna,

•    AT_f är fryspunktsdepressionen,
•    T_{f (lösningsmedel)} är fryspunkten för rent lösningsmedel
•     T_{f (lösning)}  är lösningens fryspunkt (lösningsmedel + lösta ämnen)
•     K_f är fryspunktsdepressionskonstanten
•     m är lösningens molalitet.

Det tillsatta lösningsmedlet bör emellertid vara ett icke-flyktigt lösningsmedel, om inte lösningsmedlet inte påverkar lösningsmedlets fryspunkt, eftersom det lätt förflyttas. Inte bara för lösningar, men det här konceptet kan också användas för att förklara ändringarna i fryspunkten för fasta blandningar. Den finpulverade fasta föreningen har en lägre fryspunkt än den rena fasta föreningen när föroreningar föreligger (fast fast substans).

Fryspunkten är den temperatur vid vilken ångtrycket hos ett lösningsmedel och ångtrycket den fasta formen av det lösningsmedlet är lika. Om ett icke-flyktigt lösningsmedel tillsättes till detta lösningsmedel minskar ångtrycket hos det rena lösningsmedlet. Sedan kan den fasta formen av lösningsmedlet förbli i jämvikt med lösningsmedlet även vid lägre temperaturer än den normala fryspunkten.

Vad är kokpunktsupphöjning?

Kokpunktshöjning är ökningen av kokpunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett lösningsmedel i lösningsmedlet. Här är lösningens kokpunkt (efter tillsats av lösta ämnen) högre än den för det rena lösningsmedlet. Därför är temperaturen vid vilken lösningen börjar koka högre än den vanliga temperaturen.

Figur 01: Fryspunkt och kokpunktsskillnader mellan rent lösningsmedel och lösningar (lösningsmedel + lösta ämnen)

Det tillsatta lösningsmedlet bör emellertid vara ett icke flyktigt lösta ämne, annars löser lösningsmedlet istället för att lösas upp i lösningsmedlet. Kokpunktshöjning är också en kolligativ egenskap så att den bara beror på mängden lösta ämnen (inte på grund av naturen).

AT_b = T_{b (lösningsmedel)} - T_{b (lösning)}

Eller

AT_b = K_bm

I denna,

•      AT_b är kokpunkten höjd
•      T_{b (lösningsmedel)} är kokpunkten för rent lösningsmedel
•      T_{b (lösning)}  är lösningens kokpunkt (lösningsmedel + lösta ämnen)
•      K_b är kokpunktens höjd konstant
•      m är lösningens molalitet

Ett vanligt exempel på detta fenomen är kokpunkten för en vattenhaltig saltlösning. En saltlösning kokar vid högre temperaturer än 100 ° C (kokpunkten för rent vatten).

Vad är skillnaden mellan fryspunktsdepression och kokpunktsförhöjning?

Fryspunktspunkt vs Kokpunktsförhöjning
Fryspunktsdepression är minskningen av fryspunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett lösningsmedel i lösningsmedlet.	Kokpunktshöjning är ökningen av kokpunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett lösningsmedel i lösningsmedlet.
Temperatur
Fryspunktsdepression minskar fryspunkten för en lösning.	Kokpunktshöjning ökar kokpunkten för en lösning.
Princip
Fryspunktsdepression orsakar en lösning att frysa vid en lägre temperatur än det rena lösningsmedlet.	Kokpunktshöjning orsakar en lösning att koka vid en högre temperatur än det rena lösningsmedlet.
Ekvation
Fryspunktsdepression ges av ΔTf = Tf (lösningsmedel) - Tf (lösning)  eller ΔTf = Kfm.	Kokpunktshöjning ΔTb = Tb (lösningsmedel) - Tb (lösning) eller ΔTb = Kbm.

Sammanfattning - Frysning Punkt Depression mot kokpunktsförhöjning

Fryspunktsdepression och kokpunktshöjd är två huvudkolligativa egenskaper hos materia. Skillnaden mellan fryspunktsdepression och kokpunktsförhöjning är att fryspunktsdepression minskar fryspunkten för en lösning medan kokpunktshöjd ökar kokpunkten för en lösning.

Referens:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Vilken kokpunktsupphöjning är och hur den fungerar." ThoughtCo. Tillgänglig här    
2. "Kokpunktsförhöjning." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 mars 2018. Tillgänglig här 
3. "Fryspunktsdepression". Kemi LibreTexts, Libretexts, 19 februari 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "Fryspunktsdepression och kokpunktsförhöjning" Med Tomas erderivativt arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia