Skillnad mellan kold gaslag och idealisk gaslag

Huvudskillnad - Kombinerade gaslag mot Idealisk Gaslagstiftning
 

När man studerar olika gaser är relationen mellan volymen, trycket, gasens temperatur och den närvarande gasmängden mycket viktig. Dessa förhållanden ges av den ideala gaslagen och den kombinerade gaslagen. När man förklarar dessa lagar används termen "idealgas" ofta. En idealisk gas finns inte i verkligheten men är en hypotetisk gasformig förening. Det har ingen intermolekylära krafter mellan gasmolekyler. Vissa gaser kan emellertid uppträda som en idealisk gas när lämpliga förhållanden (temperatur och tryck) tillhandahålls. Gaslagarna är skapade för idealiska gaser. Vid användning av dessa gaslagar för verkliga gaser beaktas vissa korrigeringar. Den kombinerade gaslagen är en kombination av tre gaslagar. Boyle's Law, Charles Law och Gay-Lussac's Law. De nyckelskillnad mellan kombinerade gaslagar och idealgaslag är den kombinerad gaslagstiftning är en samling av tre gaslagar medan idealgaslagen är en individuell gaslagstiftning.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är kombinerade gaslagar
3. Vad är Ideal Gas Law
4. Förhållande mellan kombinerade gaslagar och idealisk gaslagstiftning
5. Jämförelse vid sida vid sida - Kombinerad gaslagstiftning mot ideell gaslag i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är kombinerade gaslagar?

Kombinerad gaslagstiftning bildas av kombinationen av tre gaslagar. Boyle's Law, Charles Law och Gay-Lussac's Law. De kombinerade gaslagarna indikerar att förhållandet mellan produkten av tryck och volym och den absoluta temperaturen hos en gas är lika med en konstant.

PV / T = k

I vilken P är trycket, V är volym, T är temperatur och k är en konstant. När den kombinerade gaslagen används tillsammans med Avogadros lag, resulterar det i den ideala gaslagen. Den kombinerade gaslagen har ingen ägare eller upptäckare. Ovanstående förhållande kan ges som nedan också.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Detta ger förhållandet mellan volymen, temperaturen och trycket hos en idealisk gas vid två tillstånd. Därför kan denna ekvation användas för att förklara och förutsäga dessa parametrar i ett initialt tillstånd eller slutligt tillstånd.

Boyle's Law

Vid konstant temperatur är volymen av en idealisk gas omvänd proportionell mot trycket hos den gasen. Detta betyder att produkten av inledande tryck (P1) och initialvolymen (V1) är lika med produkten av sluttrycket (P2) och slutvolymen (V2) av samma gas.

P1V1 = P2V2

Charles 'lag

Vid konstant tryck är volymen av en idealgas direkt proportionell mot gasens temperatur. Denna lag kan ges enligt nedan.

V1 / T1 = V2 / T2

Figur 01: Illustration av tryckvolymlag

Gay-Lussacs lag

Vid konstant volym är trycket hos en idealisk gas direkt proportionell mot temperaturen hos samma gas. Detta kan ges som nedan,

P1 / T1 = P2 / T2

Vad är Ideal Gas Law?

Den ideala gaslagen är en grundläggande lag i kemi, och det indikerar att produkten av tryck (P) och volymen (V) hos en idealisk gas är direkt proportionell mot produkten av temperatur (T) och ett antal gaspartiklar ( n).

PV = kNT

Här är k en proportionalitetskonstant. Det är känt som Boltzmanns konstant. Värdet av denna konstant befinner sig vara 1,38 x 10^-23 J / K. Den ideala gasen uttrycks emellertid helt enkelt enligt följande.

PV = nRT

Där n är antalet mol gas närvarande och R är universellgaskonstanten ges av 8,314 Jmol^-1K^-1. Denna ekvation kan endast användas för idealiska gaser. Om det behöver användas för reella gaser görs några korrigeringar eftersom verkliga gaser har många undantag från idealiska gaser.

Denna nya ekvation är känd som van der Waals ekvation. Den ges som nedan.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

I denna ekvation är "a" en konstant som beror på typen av gas och b är också en konstant som ger volymen per mol gas (upptaget av gasmolekylerna).

Vad är förhållandet mellan kombinerade gaslagar och ideell gaslagstiftning?

• När den kombinerade gaslagen används tillsammans med Avogadros lag, resulterar det i den ideala gaslagen.

Vad är skillnaden mellan kold gaslag och idealisk gaslag?

Kombinerade gaslagen mot ideell gaslagstiftning
Den kombinerade gaslagen bildas av kombinationen av tre gaslagar. Boyle's Law, Charles Law och Gay-Lussac's Law.	Den ideala gaslagen är en grundläggande lag i kemi; det indikerar att produkten av tryck (P) och volym (V) hos en idealisk gas är direkt proportionell mot produkten av temperatur (T) och ett antal gaspartiklar (n).
Bildning
Den kombinerade gaslagen bildas av kombinationen av Boyle's Law, Charles Law och Gay-Lussac's Law.	Den ideala gaslagen är en enskild lag.
Ekvation
Den kombinerade gaslagen ges av PV / T = k	Den ideala gaslagen ges av PV = nRT

Sammanfattning - Kombinerad gaslag mot Idealisk Gaslagstiftning

Gaslagar används för att förstå och förutsäga gasens beteende och egenskaper. Skillnaden mellan kombinerade gaslagar och den ideala gaslagen är att den kombinerade gaslagen är en samling av tre gaslagar medan idealgaslagen är en enskild gaslag. Den kombinerade gaslagen bildas av Boyle's Law, Charles Law och Gay-Lussac's Law.

Referens:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Förstå den kombinerade gaslagen i kemi." ThoughtCo. Tillgänglig här 
2.Helmenstine, Anne Marie. "Vad är den ideala gaslagen? Granska dina kemibegrepp. "ThoughtCo. Tillgänglig här
3. "Hur skiljer den ideala gaslagen från den kombinerade gaslagen? | Sokratiska ”. Org. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "Temperaturtrycklagen" av Egmason - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr