Skillnad mellan svag och stark syra

De nyckelskillnad mellan svag och stark syra är det svaga syror joniserar delvis i vatten medan starka syror joniserar helt.

Styrkan hos en syra är dess förmåga att jonisera eller donera vätejonen i en vattenhaltig lösning som reagerar med vatten. Ju mer en syra joniserar desto starkare är den, och mindre produktion av vätejoner indikerar en svag syra. Detta är skillnaden mellan en stark och en svag syra. Koncentrationen av joner i en vattenlösning av en syra berättar hur stark eller svag en syra den är. Så, du kan ha en koncentrerad lösning av en svag syra, och det är helt möjligt att få en utspädd lösning av en stark syra.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är svag syra
3. Vad är starkt syra
4. Jämförelse vid sida vid sida - Svag mot stark syra i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är svag syra?

Svag syra avser de kemiska föreningar som delvis dissocierar i joner i en vattenhaltig lösning. De släpper inte ut den totala mängden frigörbara vätejoner (H⁺) i lösningen. För dessa syror är syradissociationskonstanten eller K_en är ett litet värde. PH-värdet för dessa lösningar ligger runt 3 till 5. Detta beror främst på att dessa svaga syror inte kan öka vätejonhalten i lösningen lika mycket som en stark syra gör.

Figur 01: Svagt syraspeciation Diagram (för svag syra HA)

Eftersom den svaga syran dissocierar delvis, innehåller den vattenhaltiga lösningen tre huvudkomponenter; vätejoner, fackförenade syra-molekyler och den konjugerade basen (anjon bundet till vätejonen i syra-molekylen). Några vanliga exempel är svavelsyra, fosforsyra, salpetersyra, etc.

Vad är starkt syra?

Stark syra avser molekylerna som fullständigt dissocierar i joner i en vattenhaltig lösning. Därför ioniserar dessa föreningar fullständigt i vatten. Värdet av syradissociationskonstanten eller Ka är ett högt värde för denna typ av syror. Starkare syra, lättare utsläpp av vätejoner. Huvudsakligen händer detta på grund av högpolariteten hos H-A-bindningen, i vilken H är en väteatom, och A är konjugatbasen. För att vara mycket polär bör elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna i varje sida av denna bindning vara hög.

Figur 02: Kemisk struktur av den starka syrahNO3 (salpetersyra)

Vidare beror denna vätejonfrisättning också på storleken av anjonen (konjugerad bas) till vilken vätejonen är bunden. Om anjonen är stor och stabilare, så kan den lätt lossa vätejonen. Till skillnad från svaga syror släpper dessa starka syror alla möjliga vätejoner till den vattenhaltiga lösningen. PH-värdet för dessa vattenhaltiga lösningar är mycket litet; kan sträcka sig från 1 till 3.

Vad är skillnaden mellan svag och stark syra?

Svaga syror joniserar delvis i vatten medan starka syror joniserar helt. Därför är jonisering den viktigaste skillnaden mellan svag och stark syra. Dessutom är en annan skillnad mellan svag och stark syra att den svaga syran inte tar bort alla frigörbara väteatomer. Tvärtom frigör stark syra alla möjliga väteatomer.

Dessutom finns det en skillnad mellan svag och stark syra baserat på deras pH-värde också. Det är; pH-värdet för svaga syror varierar från 3 till 5 medan den med starka syror varierar från 1 till 3. Dessutom bidrar syradissociationskonstanten till en annan skillnad mellan svag och stark syra. Syrdissociationskonstanten av svag syra är liten jämfört med stark syra.

Sammanfattning - Svag mot stark syra

Syror är molekyler som kan frigöra vätejoner till en vattenhaltig lösning. Vi kan klassificera alla syror som starka syror, måttligt starka syror och svaga syror. I korthet är den viktigaste skillnaden mellan svag och stark syra, att svaga syror joniserar delvis i vatten medan starka syror joniserar helt.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Lista över starka och svaga syror". ThoughtCo, 24 september, 2018. Tillgänglig här  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Svag syradefinition och exempel i kemi." ThoughtCo, jun. 18, 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Svag syraspecifikation" av P. Gans och överförd av LeaW., (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" By OpenStax (CC BY 4,0) via Commons Wikimedia