Skillnad mellan natriumsulfat och natriumsulfit
Share
De nyckelskillnad mellan natriumsulfat och natriumsulfit är att Natriumsulfat har en sulfatanjon bestående av en svavelatom och fyra syreatomer medan natriumsulfit har en sulfitanjon bestående av en svavelatom och tre syreatomer. Dessutom är natriumsulfat hygroskopiskt medan natriumsulfit är mindre lösligt i vatten jämfört.
Både natriumsulfat och natriumsulfit är oorganiska kemiska föreningar. När man överväger de kemiska formlerna för dessa två föreningar skiljer de sig från varandra från antalet syreatomer som de har.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är natriumsulfat
3. Vad är natriumsulfit
4. Jämförelse vid sida vid sida - Natriumsulfat vs Natriumsulfit i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är natriumsulfat?
Natriumsulfat är en oorganisk förening som har den kemiska formeln Na2SÅ4. Det har också flera hydratiserade former. Det vanligaste hydratet är decahydratform. Alla vattenfria och hydratiserade former är vita kristallina fasta ämnen. Dessutom är denna förening hygroskopisk.
Figur 01: Natriumsulfat
Den molära massan av denna förening är 142,04 g / mol (vattenfri form). Det är luktfritt och smältpunkten och kokpunkten är 884 ° C och 1 429 ° C. Därför kan det ha antingen orthorhombiska eller hexagonala kristallstrukturer. Ännu viktigare är att denna förening är mycket stabil. Det är således oreaktivt gentemot många oxidations- och reduktionsmedel. Vid höga temperaturer omvandlas det emellertid till natriumsulfid via karbotermisk reduktion.
Bortsett från detta är denna förening ett neutralt salt. Därför har den vattenhaltiga lösningen av denna förening ett pH av 7. Även denna förening kan reagera med svavelsyra som ger surt salt natriumbisulfat. Vid övervägande av tillämpningarna av denna förening är dekahydratformen användbar vid tillverkning av detergenter och många andra råvaror. Dessutom är det viktigt för Kraft-process och pappersmassage.
Vad är natriumsulfit?
Natriumsulfit är en oorganisk förening som har den kemiska formeln Na2SÅ3. Det är ett lösligt salt av svavelsyra. Det bildas som en produkt av svaveldioxidsköljning vid avsvavling av bränslegasavsvavling. Dessutom är det användbart som konserveringsmedel vid bevarande av torkade frukter (för att bevara färgen).
Figur 02: En vattenfri form av natriumsulfit
Molmassan är 126,04 g / mol. Smältpunkten är 33,4 ° C och vid högre temperaturer sönderdelas den; Därför finns det ingen kokpunkt för detta. Vidare kan denna förening bilda en bisulfitaddukt via reaktion med aldehyder, ketoner, vilka bildar sulfonsyra. Det är användbart vid rening av aldehyder eller ketoner. Förutom det är denna förening inte mycket stabil; Det kan bli sönderfallet även av svaga syror. Och denna sönderdelning producerar svaveldioxidgas. Det normala pH-värdet för en mättad vattenhaltig lösning är 9. När det emellertid utsätts för luft omvandlas det ibland till natriumsulfat.
Vad är skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit?
Nyckelfaktorn mellan natriumsulfat och natriumsulfit är deras molekylära struktur. Det finns också andra skillnader mellan natriumsulfat och natriumsulfit i deras kemiska och fysikaliska egenskaper, såsom stabilitet, löslighet, koknings- och smältpunkter, etc.
Nedan infographic presenterar mer detaljer om skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit i tabellform.
Sammanfattning - Natriumsulfat vs Natriumsulfit
Natriumsulfat och natriumsulfit är oorganiska salter av natrium. Den viktigaste skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit är att natriumsulfatet har en sulfatanjon som har en svavelatom och fyra syreatomer medan natriumsulfit har en sulfitanjon som har en svavelatom och tre syreatomer.
Referens:
1. "Natriumsulfat vattenfri". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här
2. "Sodium Sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juli 2018. Tillgänglig här
Image Courtesy:
1. "Natriumsulfat" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Natriumsulfit" By W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
