Skillnad mellan protik och aprotiska lösningsmedel

Huvudskillnad - Protic mot aprotiska lösningsmedel
 

De nyckelskillnad mellan protiska och aprotiska lösningsmedel är det protiska lösningsmedel har dissocierbara väteatomer medan aprotiska lösningsmedel inte har någon dissocierbar väteatom.

Ett lösningsmedel är en flytande förening som kan lösa upp andra ämnen. Det finns olika former av lösningsmedel som kan kategoriseras i huvudsak i två grupper som polära och icke-polära lösningsmedel. De polära lösningsmedlen kan uppdelas i två grupper som protiska och aprotiska lösningsmedel. Protiska lösningsmedel kan bilda vätebindning eftersom de har kemiska bindningar som erfordras för vätebindningen, dvs O-H-bindning och N-H-bindning. I motsats till detta saknar aprotiska lösningsmedel de kemiska bindningar som krävs för vätebindning.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är protiska lösningsmedel
3. Vad är aprotiska lösningsmedel
4. Likheter mellan protiska och aprotiska lösningsmedel
5. Side vid sida-jämförelse - Protik vs aprotiska lösningsmedel i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är protiska lösningsmedel?

Protiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som har dissocierbara väteatomer. Dessa lösningsmedel har många O-H-bindningar och N-H-bindningar. De dissocierbara väteatomerna är de som är bundna till syreatomer och kväveatomer i dessa O-H- och N-H-bindningar. Därför är hydroxylgrupper (-OH) och amingrupper (-NH₂) är väsentliga komponenter i protiska lösningsmedel.

Protiska lösningsmedel delar jonlösande kraft med aprotiska lösningsmedel och är sura (eftersom de kan frigöra protoner). Den dielektriska konstanten hos dessa protiska lösningsmedel är mycket hög (dielektrisk konstant är en egenskap av elektriskt isolerande material och är en kvantitet som mäter en substans förmåga att lagra elektrisk energi i ett elektriskt fält).

Exempel på protiska lösningsmedel innefattar vatten, alkoholer såsom metanol och etanol, vätefluorid (HF) och ammoniak (NH₃). Dessa lösningsmedel används ofta för att lösa upp salter. Polära protiska lösningsmedel föredrar att genomgå SN1-reaktioner.

Vad är aprotiska lösningsmedel?

Aprotiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som inte har några dissocierbara väteatomer. Dessa lösningsmedel saknar kemiska bindemedel såsom O-H bindningar och N-H bindningar. Följaktligen saknar aprotiska lösningsmedel hydroxylgrupper (-OH) och amingrupper (-NH₂) och kan inte bilda vätebindningar.

Aprotiska lösningsmedel delar jonlösande kraft med protiska lösningsmedel. Dessa aprotiska lösningsmedel saknar surt väte, alltså ingen avsevärd frisättning av vätejoner. Polära aprotiska lösningsmedel har låga eller mellanliggande dielektriska konstanta värden. Dessa lösningsmedel visar en måttlig polaritet.

Figur 01: Jämförelse mellan protiska och aprotiska lösningsmedel

Exempel på aprotiska lösningsmedel innefattar diklormetan (DCM), tetrahydrofuran (THF), etylacetat och aceton. Aprotiska lösningsmedel kan användas för att lösa upp salter. Dessa lösningsmedel föredrar att genomgå SN2-reaktioner.

Vad är likheterna mellan protiska och aprotiska lösningsmedel?

• Både protiska och aprotiska lösningsmedel är polära lösningsmedel.
• Både lösningsmedel av lösningsmedel för lösningsmedel och lösningsmedel för lösningsmedel kan lösa upp salter.

Vad är skillnaden mellan protiska och aprotiska lösningsmedel?

Protik vs aprotiska lösningsmedel
Protiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som har dissocierbara väteatomer.	Aprotiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som inte har några dissocierbara väteatomer.
Vätebindningsformation
Protiska lösningsmedel kan bilda vätebindning.	Aprotiska lösningsmedel kan inte bilda vätebindningar.
Aciditet
Protiska lösningsmedel är sura.	Aprotiska lösningsmedel är inte sura.
Kemiska Obligationer Present
Protiska lösningsmedel är rika med O-H-bindningar och N-H-bindningar.	Aprotiska lösningsmedel saknar O-H-bindningar och N-H-bindningar.
Dielektrisk konstant
Protiska lösningsmedel har en hög dielektrisk konstant.	Aprotiska lösningsmedel har en låg dielektrisk konstant.
Föredragen reaktionstyp
Protiska lösningsmedel föredrar att genomgå SN1-reaktioner.	Aprotiska lösningsmedel föredrar att genomgå SN2-reaktioner.

Sammanfattning - Protic mot aprotiska lösningsmedel

Lösningsmedel är vätskor som kan lösa ämnen. Lösningsmedel finns i två huvudformer som polära lösningsmedel och icke-polära lösningsmedel. Polära lösningsmedel kan delas upp igen i två grupper som protiska lösningsmedel och aprotiska lösningsmedel. Skillnaden mellan protiska och aprotiska lösningsmedel är att protiska lösningsmedel har dissocierbara väteatomer medan aprotiska lösningsmedel inte har någon dissocierbar väteatom.

Referens:

1. "Polar Protic? Polar Aprotic? Opolära? Allt om lösningsmedel. "Master Organic Chemistry RSS. Tillgänglig här 
2. "Protic Solvent." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017. Tillgänglig här 
3. "Aprotiska och protiska lösningsmedel". Scribd, Scribd. Tillgänglig här