Skillnad mellan fosfor och fosforsyra

Huvudskillnad - fosfor vs fosforsyra
 

Fosfor och fosforsyra är två former av syror som innehåller kemiska elementet fosfor (P). De två molekylernas kemiska strukturer är nästan lika men de kemiska och fysikaliska egenskaperna skiljer sig från varandra. De nyckelskillnad mellan fosfor och fosforsyra är det Fosforsyra (IUPAC-namn: fosfonsyra) är diprotisk medan fosforsyra (IUPAC-namn: Trihydroxidoxidofosfor) är triprotisk.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är fosforsyra
3. Vad är fosforsyra
4. Likheter mellan fosfor och fosforsyra
5. Jämförelse vid sida vid sida - Fosfor vs fosforsyra i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är fosforsyra?

Fosforsyra är en syra innehållande fosfor och den kemiska formeln är H₃PO₃. IUPAC-namnet på fosforsyra är fosfonsyra. Fastän den här kemiska strukturen innehåller tre väteatomer är den en diprotisk syra. En diprotisk syra är en syra som kan frigöra två vätejoner (protoner) till ett vattenhaltigt medium. Fosforsyra kallas också ortofosforsyra.

Den molära massan av fosforsyra är 81,99 g / mol. Vid rumstemperatur är det ett vitt fast ämne som är delikatess (absorbera vatten från luften när det exponeras och löses upp). Smältpunkten för fosforsyra är 73,6◦C och kokpunkten är 200◦C. Vid temperaturer över kokpunkten tenderar föreningarna att sönderdelas. När man överväger fosforsyraens kemiska struktur har den en fosforatom som den centrala atomen bunden med två OH-grupper och en syreatom bunden via en dubbelbindning och en väteatom bunden via ett enkelbindning. Denna struktur är känd som en pseudotetraedrisk struktur.

Figur 01: Kemisk struktur av fosforsyra

Fosforsyran framställs via hydrolys av syraanhydronsyraanhydriden; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Men i industriella skala produktioner, fosforklorid (PCl₃) hydrolyseras med ånga.

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

Fosforsyra används som ett reduktionsmedel vid kemisk analys. Denna syra omvandlas lätt till fosforsyra när den upphettas till ca 180 ° C. Salterna som bildas av fosforsyra är kända som fosfiter. Den vanligaste användningen av fosforsyra är det; Den används vid framställning av basförekomstfosfit (en stabilisator i PVC).

Vad är fosforsyra?

Fosforsyra är en fosforinnehållande syra med den kemiska formeln H₃PO₄. IUPAC-namnet på denna förening är trihydroxidooxidophosphorus. Det är en triprotisk syra eftersom det kan frigöra tre protoner (vätejoner) i ett vattenhaltigt medium.

Molmassan av fosforsyra är 97,99 g / mol. Fosforsyra finns som ett vitt fastämne som är delikat eller som en sirapaktig vätska som har en hög viskositet. Emellertid är denna förening luktfri. Smältpunkten för denna förening är 42,35◦C och kokpunkten är 213◦C, men vid höga temperaturer sönderdelas den.

Figur 02: Kemisk struktur av fosforsyra

Produktionen av fosforsyra sker via två huvudvägar; våt process och termisk process. Den våta processen innefattar produktion av fosforsyra från fluorapatit. Det är känt som fosfatrock och den kemiska kompositionen är 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Denna fosfatsten är finmalt för att öka ytan och reageras med koncentrerad svavelsyra som ger fosforsyra och gips (CaSO₄.2H₂O) som produkter.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂SÅ₄ + 10H₂0 → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Den termiska processen med fosforsyraproduktion innefattar det brinnande elementära fosforet för att erhålla mycket ren fosforsyra. Förbränning av elementärt fosfor ger fosforpentoxid (P₂O₅). Denna förening hydreras sedan för att framställa fosforsyra.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂0 → 2H₃PO₄

Stora tillämpningar av fosforsyra är i gödselproduktion. Fosforsyra används för att producera tre typer av fosforgödselmedel; trippel superfosfat, diammoniumvätefosfat och monoammonium-dihydrogenfosfat.

Vad är likheterna mellan fosfor och fosforsyra?

• Både fosfor och fosforsyra är syror som innehåller fosfor.
• Både fosfor och fosforsyra kan frigöra protoner i vattenhaltiga lösningar.

Vad är skillnaden mellan fosfor och fosforsyra?

Fosfor vs fosforsyra
Fosforsyra är en syra innehållande fosfor och den kemiska formeln är H3PO3.	Fosforsyra är en fosforinnehållande syra med den kemiska formeln H3PO4.
protoner
Fosforsyra är diprotisk	Fosforsyra är triprotisk
Molar massa
Den molära massan av fosforsyra är 81,99 g / mol.	Molmassan av fosforsyra är 97,99 g / mol.
IUPAC-namn
IUPAC-namnet på fosforsyra är fosfonsyra.	IUPAC-namnet på fosforsyra är trihydroxidoxidofosfor.
Smältpunkt
Smältpunkten för fosforsyra är 73,6◦C och kokpunkten är 200◦C.	Smältpunkten för denna förening är 42,35◦C och kokpunkten är 213◦C, men vid höga temperaturer sönderdelas den.
Produktion
Fosforsyran framställs via hydrolys av syraanhydronsyraanhydriden; P4O6 eller med fosforklorid (PCl3) är hydrolys genom ånga	Fosforsyra framställs via våtprocess eller termisk process.

Sammanfattning - Fosfor vs fosforsyra

Fosforsyra och fosforsyra är fosforhaltiga syror som har många industriella användningsområden som vid framställning av gödselmedel. Skillnaden mellan fosfor och fosforsyra är att fosforsyra är diprotisk medan fosforsyra är triprotisk.

Referens:

1. "Fosforsyra." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 februari 2018. Tillgänglig här
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Fosforsyra." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 februari 2018. Tillgänglig här
3.Lazonby, John. "Fosforsyra." Den väsentliga kemiska industrin online. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1.'Fosfonsäure - fosforsyra 'Med NEUROtiker - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Phosphorsäure - Fosforsyra 'Med NEUROtiker - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia