Skillnad mellan oleum och svavelsyra

De nyckelskillnad mellan oleum och svavelsyra är det oleum är svaveltrioxid i svavelsyra medan svavelsyran är en oorganisk syra med den kemiska formeln H₂SÅ₄.

Vi kallar oleum som "rökande svavelsyra" också. Den har svaveltrioxid i svavelsyra men i olika kompositioner. Vi kan skriva den kemiska formeln för denna sirapiga vätska som ySÅ₃.H₂O där "y" ger det totala molära innehållet av svaveltrioxid. Svavelsyra är å andra sidan en sirapaktig vätska, som är mycket vattenlöslig. Det är också hygroskopiskt. Denna syra har också en stark sur natur. Mer detaljer finns nedan.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Oleum
3. Vad är svavelsyra
4. Jämförelse vid sida vid sida - Oleum vs svavelsyra i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Oleum?

Oleummet är "smältande svavelsyra" som har svaveltrioxid i olika kompositioner i svavelsyra. Den kemiska formeln för denna förening är ySÅ₃.H₂O där "y" ger det totala molära innehållet av svaveltrioxid. När värdet på y ändras kan vi få en serie oleum. En annan ekvivalent formel är H₂SÅ₄.xSÅ₃. Där ger "x" molarfri svaveltrioxidhalt. Produktionsprocessen för denna förening är "kontaktprocess". Där oxiderar vi först svavel till svaveltrioxid. Då kan vi lösa upp denna produkt i koncentrerad svavelsyra. Vidare, om vi spädar oleum, regenererar det svavelsyra.

Figur 01: Oleum i en flaska

Under tidigare tider använde tillverkare blykammarprocess för denna produktion, men nu används den inte på grund av korrosion av bly från svavelsyra. Det finns viktiga tillämpningar av oleum, till exempel det är jag viktigt som en mellanprodukt för produktion av svavelsyra. Dessutom är det viktigt som ett medium för transport av svavelsyra. Denna förening är starkt frätande; Det är därför användbart som en hård reagens i undersökningar. Dessutom kan vi använda den vid tillverkning av sprängämnen.

Vad är svavelsyra?

Svavelsyra är en oorganisk syra som har den kemiska formeln H₂SÅ₄. Det är en färglös och luktlös vätska som är mycket syrupig. Det löses lätt i vatten. Reaktionen av denna upplösning är starkt exoterm. Dessutom är det mycket hygroskopiskt. Denna förening har en stark sur natur och är sålunda väldigt frätande. Därför är den koncentrerade formen av denna syra skadlig när den kommer i kontakt med huden.

Figur 02: Svavelsyra

Den molära massan av denna förening är 98,07 g / mol. Den vanligaste användningen av denna syra är att producera gödselmedel. Dessutom är det användbart vid oljeraffinering, avloppsvattenbehandling och syntes av olika kemikalier.

Vad är skillnaden mellan oleum och svavelsyra?

Oleummet är "smältande svavelsyra" som har svaveltrioxid i olika kompositioner i svavelsyra. Vi kan skriva den kemiska formeln av denna förening som ySÅ₃.H₂O eller H₂SÅ₄.xSÅ₃. Dessutom varierar den molära massan av denna förening med olika kompositioner av svaveltrioxid. Svavelsyra är en mineralsyra. Den kemiska formeln för denna förening är H₂SÅ₄. Dessutom är den molära massan av den 98,07 g / mol. Detta är den största skillnaden mellan oleum och svavelsyra.

Sammanfattning - Oleum vs Svavelsyra

Oleum är en viktig källa till svavelsyra. Skillnaden mellan oleum och svavelsyra är att oleum är svaveltrioxid i svavelsyra medan syran är och en oorganisk syra med den kemiska formeln H₂SÅ₄.

Referens:

1. "Oleum." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 juni 2018. Tillgänglig här 
2. "Svavelsyra" Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 juni 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'Oleum 100 ml'By W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Svavelsyra" Med Zoefkris - Egent arbete, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia