Skillnad mellan molekyl och gitter

De nyckelskillnad mellan molekyl och gitter är det a molekylen innehåller atomer bundna till varandra medan en gitter innehåller atomer, molekyler eller joner bundna till varandra.

Atomer förenas för att bilda olika kemiska ämnen. Enligt deras arrangemang förändras deras egenskaper. Den enklaste enheten som kan bildas när atomer binder med varandra är en molekyl. Om ett mycket stort antal atomer, joner eller molekyler kombinerar med varandra, är resultatet en gitter. En galler har en högbeställd struktur och en mycket hög molvikt.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är en molekyl
3. Vad är en lattice
4. Jämförelse vid sida vid sida - Molekyl vs gitter i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är en molekyl?

Molekylerna består av kemiskt bundna två eller flera atomer av samma element (t ex O₂, N₂) eller olika element (H₂O, NH₃). Molekylerna har inte laddning, och atomerna binder med varandra via kovalenta bindningar. Dessutom kan de vara mycket stora (hemoglobin) eller mycket små (H₂), beroende på antalet atomer som förbinder med varandra.

Figur 01: En vattenmolekyl

Molekylernas molekylformel visar typen och antalet atomer i en molekyl. Den empiriska formeln ger det enklaste heltalskvoten av atomer som finns i en molekyl. Till exempel, C₆H₁₂O₆ är molekylformeln av glukos och CH₂O är den empiriska formeln. Molekylmassa är den massa som vi beräknar med tanke på det totala antalet atomer i molekylformeln. Dessutom har varje molekyl sin egen geometri. Vidare anordnar atomerna i en molekyl på ett mest stabilt sätt med en specifik bindningsvinkel och bindningslängder för att minimera repulsionerna och belastningskrafterna.

Vad är en lattice?

Gitteret är ett stort nätverk av atomer som har en ordnad struktur. I kemi kan vi se olika typer av joniska och kovalenta gitter. Vi kan definiera en gitter som ett fast material som har ett tredimensionellt ordnat arrangemang av grundläggande enheter. Den grundläggande enheten kan vara en atom, molekyl eller en jon. Gitter är således kristallina strukturer med dessa upprepade basenheter.

Dessutom, om det här nätverket innehåller joner förenade med jonbindningar, kallar vi dem som joniska kristaller. Till exempel är natriumklorid en jonisk gitter. Natrium är en grupp 1-metall och bildar således en laddad katjon som sin mest stabila katjon. Klor är en nonmetal och har förmågan att bilda en -1 laddad anjon. I gallret omger sex kloridjoner varje natriumjon och vice versa. På grund av alla elektrostatiska attraktioner mellan joner är gitterstrukturen mycket stabil. Antalet joner som finns i gallret varierar med storleken på det. Gitter energi eller entalpi av gallret är måttet på styrkan hos jonbindningarna i gallret. Normalt är gitter entalpi exotermt.

Figur 02: Natriumkloridgitterstruktur

Diamant och kvarts är två exempel på tredimensionella kovalenta gitter. Diamanten består av endast kolatomer, och varje kolatom binder kovalent till fyra andra kolatomer för att bilda gitterstrukturen. Så varje kolatom har det tetraedra arrangemanget. Diamant har hög stabilitet på grund av denna struktur. (Diamant är en av de starkaste mineralerna på jorden.) Kvarts eller kiseldioxid har också kovalenta bindningar, men dessa bindningar finns mellan kisel och syreatomer (gitter av olika atomer). Båda dessa kovalenta gitter har en mycket hög smältpunkt, och de kan inte leda elektricitet.

Vad är skillnaden mellan molekylen och gitteret?

En molekyl bildas när två eller flera atomer binder med varandra antingen via kovalenta kemiska bindningar eller jonbindningar. Å andra sidan bildar en gitter när ett stort antal atomer, molekyler eller joner binds med varandra för att bilda en vanlig nätverksstruktur. Följaktligen är nyckelskillnaden mellan molekylen och gitteret att molekylerna innehåller atomer bundna till varandra medan gitter innehåller atomer, molekyler eller joner bundna till varandra.

Som en annan viktig skillnad mellan molekyl och gitter kan vi säga att molekylen kan förekomma som fasta ämnen, vätskor eller gaser, medan gitter endast förekommer som fasta substanser. Dessutom är massan av en molekyl mycket låg jämfört med en gitters massa eftersom antalet atomer i en gitter är relativt mycket hög.

Fler skillnader visas nedan i infografisk skillnad mellan molekyl och gitter.

Sammanfattning - Molekyl vs Gitter

Molekyler och gitter är två viktiga kemiska termer inom kemi. De skiljer sig från varandra; så kan vi inte använda dem omväxlande. Den viktigaste skillnaden mellan molekyl och gitter är att molekylerna innehåller atomer bundna till varandra medan gitter innehåller atomer, molekyler eller joner bundna till varandra.

Referens:

1. Libretexts. "Joniska strukturer." Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 19 juni 2017. Tillgänglig här
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Vad är en molekyl?" ThoughtCo, 11 juni, 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Vattenmolekyl 3D" Av Dbc334 (första versionen); Jynto (andra versionen) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Natriumkloridkristall" Av H Padleckas (Public Domain) via Commons Wikimedia