Skillnad mellan LiAlH4 och NaBH4

De nyckelskillnad mellan LiAlH4 och NaBH4 är det LiAlH4 kan reducera estrar, amider och karboxylsyror medan NaBH4 inte kan reducera dem.

Både LiAlH4 och NaBH4 är reduktionsmedel. Men LiAlH4 är ett mycket starkt reduktionsmedel än NaBH4 eftersom Al-H-bindningen i LiAlH4 är svagare än B-H-bindningen i NaBH4. Detta gör Al-H-bindningen mindre stabil. Anledningen till detta är den låga elektronegativiteten hos aluminium jämfört med bor. Därför skiftar den låga elektronegativiteten elektrondensiteten mot väte i Al-H än den för B-H-bindning. Som ett resultat är LiAlH4 en bättre hydridgivare.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är LiAlH4
3. Vad är NaBH4
4. Jämförelse vid sida vid sida - LiAlH4 vs NaBH4 i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är LiAlH4?

LiAlH4 är litiumaluminiumhydrid, vilket är ett starkt reduktionsmedel. Forskarna Finholt, Bond och Schlesinger upptäckte först denna förening 1947. Dessutom finns det många tillämpningar av denna förening i organiska syntesprocesser. Det är farligt reaktivt mot vatten, vilket leder till utsläpp av gasformigt väte (H2).

Figur 01: Minskar kraften av LiAlH4

Det verkar som vita kristaller i ren form. Men kommersiell kvalitet LiAlH4 är ett gråfärgat pulver på grund av kontaminering. Denna fasta förening är mycket hygroskopisk och luktfri. Molmassan är 37,95 g / mol och smältpunkten är 150◦C. För att rena detta material kan vi använda en omkristalliseringsmetod med dietyleter.

Vad är NaBH4?

NaBH4 är natriumborhydrid, vilket är ett reduktionsmedel. Till skillnad från LiAlH4 är detta ett svagt reduktionsmedel. Det verkar som vita kristaller som är mycket hygroskopiska. Dessutom är denna förening löslig i vatten och reagerar även med vatten. Det hydrolyserar emellertid långsamt i vatten.

Figur 02: Struktur av natriumborhydrid

Den molära massan av denna förening är 37,83 g / mol och smältpunkten är 400◦C. Vid högre temperaturer tenderar den att sönderdelas. NABH4-pulvret tenderar ofta att bilda klumpar. För att rena denna förening kan vi använda omkristalliseringsmetoder med varmt diglyme. Fastän denna förening sönderdelas i neutrala eller sura medier är den stabil vid pH 14. De föreningar som NaBH4 kan reducera inkluderar organiska karbonyler såsom aldehyder och ketoner, acylklorider, tiolestrar, iminer, etc.

Vad är skillnaden mellan LiAlH4 och NaBH4?

LiAlH4 är litiumaluminiumhydrid som är ett starkt reduktionsmedel. Dess molära massa är 37,95 g / mol. Det är ett mycket starkt reduktionsmedel jämfört med NaBH4 eftersom denna förening kan reducera jämn estrar, amider och karboxylsyror. Detta är huvudskillnaden mellan LiAlH4 och NaBH4.

NaBH4 är natriumborhydrid, som också är ett reduktionsmedel. Men det är ett mildt reduktionsmedel som inte kan reducera estrar, amider och karboxylsyror. Dess molära massa är 37,83 g / mol.

Sammanfattning - LiAlH4 vs NaBH4

Både LiAlH4 och NaBH4 är viktiga reduktionsmedel i organiska syntesmekanismer. Skillnaden mellan LiAlH4 och NaBH4 är att LiAlH4 kan reducera estrar, amider och karboxylsyror medan NaBH4 inte kan reducera dem.

Referens:

1. "Lithium Aluminium Hydride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 juni 2018. Tillgänglig här  
2. "Natriumborhydrid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 juni 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.'LAH rxns '(Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Sodium-borhydrid (Public Domain) via Commons Wikimedia