Skillnad mellan lag av bestämda proportioner och lag av flera proportioner

De nyckelskillnad mellan lagar av bestämda proportioner och lag av multipla proportioner är det tEnligt hans lag av bestämda proportioner kommer proverna av en förening alltid att innehålla samma andel av element i massa. Tvärtom står lagen i flera proportioner (ibland kallade Daltons lag) att om två element kombineras för att bilda mer än en kemisk förening, så kommer förhållandena för massorna av det andra elementet som kombineras med en fast massa av det första elementet att vara förhållanden av små heltal.

Lagen om bestämda proportioner och lagen om flera proportioner är teorier som används för att förklara stökiometrin i kemi. Stoichiometri är mätningen av de relativa mängderna reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är lagen om bestämda proportioner
3. Vad är lagen om flera proportioner
4. Jämförelse vid sida vid sida - Lag om bestämda proportioner mot lagen om flera proportioner i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är lagen om bestämda proportioner?

Lagen i bestämda proportioner anger att samplar av en förening alltid innehåller samma andel av element i massa. Med andra ord innehåller en given förening alltid samma element i samma proportioner i massa.

Till exempel, antingen det är kranvatten eller havsvatten, kommer en vattenmolekyl alltid att innehålla väte- och syreelement i följande proportioner.

Den kemiska formeln för vattenmolekylen = H₂O

Molmassa av vattenmolekyl = 18 g / mol

Därför innehåller en mol vatten 18 g H₂O. Förhållandet mellan H och O i vattenmolekylen är 2: 1. Därför är massfraktionen av väte i vatten = (2g / 18g) x 100% = 11,11% och massfraktionen av syre = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Dessa fraktioner är bestämda och förändras inte när källan av vatten och metoden för separation.

Figur 01: I lagen av bestämda proportioner anges att i en given typ av kemisk substans kombineras elementen alltid i samma proportioner med massa.

Denna lag bygger på det faktum att varje atom av samma element (atomer som har samma atomnummer) liknar varandra. För ovanstående exempel har man ansett att någon väteatom liknar den hos en annan väteatom och vice versa. Men det finns också några undantag. Exempelvis kan isotopkompositionen av ett element variera baserat på källan. Stökiometrin visar följaktligen variationer baserade på elementets källa.

Vad är lagen om flera proportioner?

Lag av multipla proportioner anger när två element kombineras med varandra för att bilda mer än en förening, då vikterna av ett element som kombinerar med en fast vikt av den andra är i ett förhållande av små heltal.

Figur 02: En förklaring av lagen om flera proportioner

Detta kallas ibland Daltons lag. Det var efter upptäckten av denna lag av John Dalton 1803. Låt oss förstå denna lag med något exempel.

• Kväveoxider består av kväve och syreatomer. Det finns fem olika kväveoxider närvarande. N₂O, NEJ, N₂O₃, NEJ₂ och n₂O₅. När man betraktade massförhållandena för N och O i dessa föreningar, kombinerar 14 gram kväveatom med 8, 16, 24, 32 och 40 gram syre i enlighet med massförhållandet. När de tas som små, hela tal är förhållandena 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 och 1: 5.

Skillnad mellan lag av bestämda proportioner och lag av flera proportioner?

De law med bestämda proportioner anger prover av en förening kommer alltid att innehålla samma andel av element i massa. Å andra sidan belyser lagen av flera proportioner att när två element kombineras med varandra för att bilda mer än en förening, är vikterna hos ett element som kombinerar med en fast vikt av den andra i ett förhållande av små heltal. Detta är den största skillnaden mellan lagar av bestämda proportioner och lag av flera proportioner.

Sammanfattning - Lag av bestämda proportioner mot lagen om flera proportioner

Lagen om bestämda proportioner och lag av multipla proportioner används för att förklara stökiometrin för föreningar i kemiska reaktioner. Lagen i bestämda proportioner anger att proverna av en förening alltid innehåller samma andel av element i massa. Tvärtom står lagen i flera proportioner att om två element kombineras för att bilda mer än en kemisk förening, så kommer förhållandena för massorna av det andra elementet som kombineras med en fast massa av det första elementet att vara förhållanden av små heltal . Därför är detta skillnaden mellan lagar av bestämda proportioner och lag av flera proportioner.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definitionen av bestämda proportioner Definition." ThoughtCo, 14 november, 2017. Tillgänglig här 
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Lag av bestämda proportioner." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 februari 2017. Tillgänglig här 
3. "Stoichiometry." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Lite bestämda proportioner" Med CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vektor) - Fil: High School Chemistry.pdf, s. 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Demonstration av lagen om flera proportioner" Med Kenji Agari - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia