Skillnad mellan Ksp och Qsp

Huvudskillnad - Ksp mot QSP
 

Ksp är löslighetsproduktens konstanta och Qsp är löslighetsproduktkvotienten. De nyckelskillnad mellan Ksp och Qsp är det  Ksp anger löslighet för en substans medan Qsp anger aktuell tillstånd för en lösning. Löslighetsprodukten är produkten av koncentrationer av joniska arter närvarande i en lösning när en substans löses i ett lösningsmedel, såsom vatten.

Löslighetsprodukten bestäms när lösningen är mättad med den substansen. Löslighetsproduktkvotienten är produkten av koncentrationer av jonarter i en lösning när som helst; före mättnaden eller efter att lösningen är mättad. Det kallas ibland för jonprodukten.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Ksp
3. Vad är Qsp
4. Förhållande mellan Ksp och Qsp
5. Jämförelse vid sida vid sida - Ksp vs Qsp i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Ksp?

Ksp är löslighetsproduktkonstanten hos en viss substans. Det indikerar lösligheten hos ett ämne (hur mycket fast ämne är upplöst i en lösning). Löslighetsproduktkonstanten ges för en lösning som är mättad med en substans. Högre Ksp, öka lösligheten för den substansen. Löslighetsprodukten ges som en produkt av koncentrationer av jonarter i en lösning.

En mättad lösning uppträder med grumlighet som indikerar början av bildandet av en fällning. Det är den olösliga formen av lösningsmedel. Den flytande delen av det systemet har de lösliga lösningarna. Ksp för den lösningen representerar jämvikt mellan dessa lösliga och olösliga former.

De faktorer som påverkar värdet av löslighetsproduktkonstant är temperatur, närvaron av gemensamma joner, pH eller surhet etc. När temperaturen ökar ökar också lösligheten hos fast fällning. Därefter ökar produkten av koncentrationer av jonarter, vilket resulterar i ett högt värde av löslighetsproduktens konstanta. Närvaron av en gemensam jon beskrivs av den gemensamma jon-effekten. När en gemensam jon är närvarande minskas Ksp. En vanlig jon betyder en av de jonarter som redan finns i den lösningen. Till exempel, för ett jämviktssystem innehållande BaSO4 (bariumsulfat) fällning tillsammans med Ba⁺² joner och SO₄^2- joner, tillsatsen av antingen Ba⁺² eller så₄^2- joner kan påverka jämvikten.

Baso_{4 (s)}↔ Ba⁺²_(Aq)   +     SÅ₄^2-_(Aq)

Figur 01: Ksp av en BaSO4-mättad lösning

När en av dessa joner tillsätts från en extern källa, skifter ovanstående jämvikt mot vänster sida (en mer olöslig form av substansen bildas vilket minskar mängden joner närvarande i lösningen), vilket minskar lösligheten hos det ämnet.

Vad är Qsp?

Qsp är löslighetsproduktkvotienten för en lösning. Det beskriver det aktuella läget för en lösning. Detta betyder att Qsp ges för en omättad (före mättnad), mättad eller en övermättad lösning. Qsp kallas även jonprodukten eftersom det är produkten av koncentrationer av jonarter vid något tillfälle (inte vid ett visst ögonblick som mättnad). Därför är Ksp (konstant löslighetsprodukt) en speciell form av Qsp.

Vad är förhållandet mellan Ksp och Qsp?

• Om Qsp-värdet är mindre än Ksp för ett ämne i en lösning kan mer fasta ämnen lösas i den lösningen.
• När Qsp och Ksp har lika värden, har lösningen blivit mättad.
• Om Qsp är högre än värdet på Ksp bildas en fällning.

Vad är skillnaden mellan Ksp och Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp är löslighetsproduktkonstanten hos en viss substans.	Qsp är löslighetsproduktkvotienten för en lösning.
Natur
Ksp är ett jämviktsvärde.	Qsp är inte ett jämviktsvärde.
Lösningens tillstånd
Ksp är produkten av koncentrationer av jonarter i en mättad lösning.	Qsp är produkten av koncentrationer av jonarter i en omättad, mättad eller en övermättad lösning.

Sammanfattning - Ksp mot QSP

Ksp och Qsp är mycket relaterade termer inom kemi. Ksp definieras som en mättad lösning som har jämvikt mellan jonarter och en fast fällning (det ögonblick då bildandet av en fällning har börjat). Qsp ges för något ögonblick (ej specificerat); före mättnaden eller efter mättnaden. Skillnaden mellan Ksp och Qsp är att Ksp är löslighetsproduktens konstanta medan Qsp är löslighetsproduktkvotenienten.

Referens:

1. "Heterogen Equilibria". Löslighetsprodukter och jonprodukter. Tillgänglig här