Skillnad mellan Ion Dipole och Dipole Dipole Forces

Huvudskillnad - Ion Dipole vs dipol Dipole Forces
 

Intermolekylära krafter är attraktionskrafterna som finns mellan olika molekyler. Ion-dipolkrafter och dipol-dipolkrafter är två former av intermolekylära krafter. Några andra exempel på intermolekylära krafter innefattar joninducerade dipolkrafter, vätebindningar och Van der Waal-krafter. Dessa krafter är elektrostatiska attraktioner eftersom molekylerna lockas baserat på deras elektriska laddningar. De nyckelskillnad mellan jon-dipol och dipol-dipolkrafter är det jon-dipolkrafter finns mellan joniska arter och polära molekyler, medan dipol-dipolkrafter finns mellan polära molekyler.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Ion Dipole Forces
3. Vad är Dipole Dipole Forces
4. Likheter mellan Ion Dipole och Dipole Dipole Forces
5. Jämförelse vid sida vid sida - Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Ion Dipole Forces?

Ion-dipolkrafter är attraktiva krafter mellan jonarter och polära molekyler. Jonerna kan vara en anjon (en negativt laddad art) eller en katjon (en positivt laddad art). En polär molekyl är vilken molekyl som helst som har en permanent elektrisk laddningsseparation inom molekylen på grund av skillnader mellan elektronegativitetsvärdena hos atomerna i den molekylen. Elektronegativitet är förmågan att locka elektroner. När en atom som har en hög elektronegativitet är bunden till en atom som har en lågelektronegativitet, lockas bindningselektronerna av atomen som har högelektronegativitet (då blir den en partiell negativ laddning), vilket ger den mindre elektronegativa atomen en partiell positiv laddning. Detta tillstånd av laddningsseparation kallas polarisation och molekylen kallas en polär molekyl.

Ion-dipolkrafter är starkare än dipol-dipolkrafter. Det beror på att denna typ av intermolekylär kraft inbegriper joniska arter som har en högre elektrisk laddning jämfört med en polär molekyl. Jon-dipolkrafterna är ännu starkare än vätebindning. Denna interaktion uppstår på grund av elektrostatiska interaktioner mellan jon och dipol.

Figur 01: Hydrering av metalljoner uppträder på grund av attraktionen mellan metalljon och vattenmolekyler (dipol)

En underkategori av jon-dipolkrafter är joninducerade dipolkrafter som involverar en icke-polär molekyl istället för en polär molekyl. En icke-polär molekyl har ingen dipol (ingen laddningsseparation). Laddningen av jon orsakar att den icke-polära molekylen blir polariserad genom att snedvrida elektronmolnet i den icke-polära molekylen.

Vad är Dipole Dipole Forces?

Dipole-dipolkrafter är intermolekylära krafter som uppträder mellan polära molekyler. Dessa är elektrostatiska krafter. När de bildar denna typ av kraft tenderar de polära molekylerna att vara inriktade så att attraktionen mellan molekylerna maximeras genom att minska den potentiella energin. Denna inriktning minskar också avstötningarna mellan molekylerna.

Figur 02: Attraction Force mellan polära HCI-molekyler

När en serie föreningar med liknande molära massor beaktas (vilka har dipol-dipol-interaktionskrafter mellan molekyler) ökar styrkan hos dipol-dipolkrafterna när polariteten ökar. Det händer därför att när polariteten är hög betyder det att laddningsseparationen är hög. När molekylen har en hög laddningsseparation (högladdade positiva och negativa terminaler i samma molekyl) tenderar det att starkt locka motsatta laddningar. Detta leder också till att föreningarnas kokpunkt ökar. Förbättra dipol-dipolkrafterna, öka kokpunkten.

Vad är likheterna mellan Ion Dipole och Dipole Dipole Forces?

• Både Ion Dipole och Dipole Dipole Forces är typer av intermolekylära interaktioner
• Både Ion Dipole och Dipole Dipole Forces är elektrostatiska krafter

Vad är skillnaden mellan Ion Dipole och Dipole Dipole Forces?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Ion-dipolkrafter är attraktiva krafter mellan jonarter och polära molekyler.	Dipole-dipolkrafter är intermolekylära krafter som uppträder mellan polära molekyler.
Styrka
Ion-dipolkrafter är starkare än vätebindningar och dipol-dipolkrafter.	Dipol-dipolkrafterna är svagare än vätebindningar och jon-dipolkrafter.
Komponenter
Ion-dipolkrafter uppstår mellan joner (katjoner eller anjoner) och polära molekyler.	Dipol-dipolkrafter uppstår mellan polära molekyler.

Sammanfattning - Ion Dipole vs dipol Dipole Forces

Ion-dipolkrafter och dipol-dipolkrafter är intermolekylära krafter som existerar mellan olika kemiska ämnen, såsom katjoner, anjoner och polära molekyler. Polära molekyler är kovalenta föreningar som har dipoler (elektriska laddningsseparationer). En polär molekyl har en positivt laddad terminal och en negativt laddad terminal i samma molekyl. Därför kan dessa terminaler ha elektrostatiska attraktioner med motsatta laddningar. Skillnaden mellan jon-dipol och dipol-dipolkrafter är att jon-dipolkrafter existerar mellan joniska arter och polära molekyler, medan dipol-dipolkrafter existerar mellan polära molekyler.

Referens:

1. "11.3: Dipole-Dipole Forces." Kemi LibreTexts, Libretexts, 11 februari 2018. Tillgänglig här  
2.Dipole-Dipole Forces. Tillgänglig här 
3. "Intermolekylär styrka." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 mars 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.Dipol-dipol-interaktion-i-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia