Skillnad mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat

Huvudskillnad - Dikalciumfosfat vs Monokalcium Fosfat
 

Dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är oorganiska föreningar som består av kalciumkatjoner och fosfatanjoner. Dessa föreningar har olika tillämpningar inom olika branscher, såsom livsmedelsindustrin, läkemedelsindustrin osv nyckelskillnad mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är det Dikalciumfosfat har en HPO₄^2- anjon per molekyl medan monokalciumfosfat innehåller två H₂PO₄^- anjoner per molekyl.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Dikalciumfosfat
3. Vad är monokalciumfosfat
4. Likheter mellan dicalciumfosfat och monokalciumfosfat
5. Jämförelse vid sida vid sida - Dikalciumfosfat mot monokalciumfosfat i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Dikalciumfosfat?

Dikalciumfosfat är kalciumfosfat med kemisk formel CaHPO₄ och dess dihydrat. Den kemiska formeln för denna förening är CaHPO₄. Den molära massan av denna förening är 136,06 g / mol. Det är en luktfri förening som framträder som en vit kraft. Dikalciumfosfatets densitet varierar med hydratiseringen. När vattenfri är densiteten av dikalciumfosfat 2,92 g / cm³ medan densiteten av dess dihydratformar är 2,31 g / cm³. Vid högre temperaturer sönderdelar dikalciumfosfat istället för att smälta.

Figur 01: Dikalciumfosfatpulver

Det finns tre möjliga kemiska strukturer av dikalciumfosfat.

1. Dehydratform (CaHPO₄.2H₂O)
2. Hemihydratform (CaHPO₄.0,5H₂O)
3. Vattenfri form (CaHPO₄)

Kristallstrukturen av dikalciumfosfatkristaller är triclinisk. IUPAC-namnet på denna förening är kalciumvätefosfatdehydrat. Reaktanterna som används för framställning av dikalciumfosfat innefattar kalciumhydroxid (Ca (OH)₂) och fosforsyra (H₃PO₄). Produktionen innefattar neutralisering av kalciumhydroxid med fosforsyra som ger dikalciumfosfat som en dehydratfällning. När dess reaktion görs vid eller omkring 60 ° C, produceras den vattenfria formen.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

Nedbrytningen av denna slutprodukt kan bilda hydroxiapatit. För att undvika nedbrytningen sätts därför natriumpyrofosfat till reaktionsblandningen.

Dikalciumfosfat används för att tillverka spannmål, hundmat och nudelprodukter som kosttillskott. Det har också vissa farmaceutiska tillämpningar; används som tablettmedel. Bortsett från detta används dikalciumfosfat som livsmedelstillsats och finns även i tandkräm som ett polermedel.

Vad är monokalciumfosfat?

Monokalciumfosfat är ett kalciumfosfat med den kemiska formeln Ca (H₂PO₄)₂. Det finns vanligen som monohydratformen. IUPAC-namnet på denna förening är kalciumdihydrogenfosfat. Den molära massan av denna förening är 234,05 g / mol. Smältpunkten för monokalciumfosfat är 109 ° C och kokpunkten är 203 ° C. Vid högre temperaturer sönderdelas det emellertid.

Monokalciumfosfat framställes genom att man behandlar kalciumhydroxid med fosforsyra med hög renhet. Reaktionen är som följer.

Ca (OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2 H₂O

Slutprodukten eller monokalciumfosfatfastet tenderar att omvandlas till dikalciumfosfatform.

Figur 02: Monokalciumfosfatkristaller

Det finns två huvudsakliga tillämpningar av monokalciumfosfat; Det används i gödselproduktion och som förtvålningsmedel. Monokalciumfosfat eller trippel-superfosfat är ett fast material som används som gödningsmedel. Det används också som ett utspädningsmedel i livsmedelsindustrin.

Vad är likheterna mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat?

• Både dikalciumfosfat och monokalciumfosfat består av fosfatanjoner.
• Både dikalciumfosfat och monokalciumfosfat används i livsmedelsindustrin.
• Både dikalciumfosfat och monokalciumfosfatföreningar sönderdelas vid höga temperaturer.
• Både dikalciumfosfat och monokalciumfosfatföreningar framställs av kalciumhydroxid och fosforsyra.

Vad är skillnaden mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat?

Dikalciumfosfat vs Monokalciumfosfat
Dikalciumfosfat är kalciumfosfat med kemisk formel CaHPO4 och det är dihydrat.	Monokalciumfosfat är ett kalciumfosfat med den kemiska formeln Ca (H2PO4)2.
Strukturera
Dikalciumfosfat har en HPO42- anjon per molekyl.	Monokalciumfosfat innehåller två H2PO4- anjoner per molekyl.
Molar massa
Molmassan av dikalciumfosfat är 136,06 g / mol	Molmassan av monokalciumfosfat är 234,05 g / mol
IUPAC-namn
IUPAC-namnet av dikalciumfosfat är kalciumvätefosfatdehydrat.	IUPAC-namnet av monokalciumfosfat är kalciumdihydrogenfosfat.
Kemisk formel
Den kemiska formeln för dikalciumfosfat är CaHPO4	Den kemiska formeln för monokalciumfosfat är Ca (H2PO4)2
användningsområden
Används i tillverkning av spannmål, hundmat och nudelprodukter som kosttillskott. Används som tablettmedel och som livsmedelstillsats och även i tandkräm som poleringsmedel.	Monokalciumfosfat Det används i gödningsmedelsproduktion och som uttorkningsmedel.

Sammanfattning - Dikalciumfosfat vs Monokalcium Fosfat

Dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är oorganiska föreningar som består av anjoner härrörande från fosforsyra. Skillnaden mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är att dikalciumfosfat har en HPO₄^2- anjon per molekyl medan monokalciumfosfat innehåller två H₂PO₄^- anjoner per molekyl.

Referens:

1.Hendrickson, Kirstin. "Vad är syftet med dikalciumfosfat?" COM, Leaf Group, 14 Aug. 2017. Tillgänglig här
2. "Monokalciumfosfat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 februari 2018.  Tillgänglig här
3. "Dikalciumfosfat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 februari 2018.  Tillgänglig här

Image Courtesy:

1.'Dicalciumfosfat'By Chemicalinterest - Eget arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'Monokalciumfosfatspoon'By Chemicalinterest på en.wikipedia - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia