Skillnad mellan fullständig jonisk och netjonisk ekvation

Huvudskillnad - Fullständig jonisk vs Netjonisk ekvation
 

Kemiska reaktioner är interaktioner mellan kemiska föreningar för att bilda nya föreningar eller att omorganisera deras kemiska struktur. De föreningar som genomgår en viss kemisk reaktion kallas en reaktant, och vad vi får i slutet kallas produkten. En kemisk ekvation är en representation av den kemiska reaktionen med användning av kemiska symboler. Kemiska ekvationen visar vad reaktanterna är och vad är produkterna. Komplett jonlikvation och nettojonisk ekvation är två sätt att representera en kemisk reaktion. De nyckelskillnad mellan fullständig jonisk och netjonisk ekvation är det fullständig jonlikvation ger alla jonarter deltagit i kemisk reaktion, medan nettoejonreaktion ger de kemiska arterna delaktighet i bildningen av slutprodukten.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Complete Ionic Equation
3. Vad är netjonisk ekvation
4. Jämförelse vid sida vid sida - Kompletter joniska vs netjonisk ekvation i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Complete Ionic Equation?

Den fullständiga joniska ekvationen är en kemisk ekvation som förklarar den kemiska reaktionen, vilket tydligt visar de joniska arter som finns i en lösning. En jonisk art är antingen en anjon (negativt laddad art) eller en katjon (positivt laddad art). I motsats härtill ger en komplett molekylekvation molekylerna del i en kemisk reaktion. Låt oss överväga ett exempel för att förstå detta koncept.

 Reaktionen mellan NaCl (natriumklorid) och AgNO₃ (silvernitrat) bildar en vitfärgad fällning. Molekylekvationen för reaktionen är som nedan.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Figur 01: Bildning av AgCl-utfällning

Denna reaktion sker i ett vattenhaltigt medium. NaCl dissocierar i katjoner och anjoner i vattenlösningen enligt nedan.

NaCl → Na⁺   +   cl^-

Sedan genomgår dessa joner reaktion med silvernitrat som bildar den AgCl-vita fällningen. Enligt ovanstående ekvation, efter reaktionen, NaNO₃ bildas som en biprodukt. Men vad som faktiskt händer är Na⁺ och nej₃^- joner frigörs till det vattenhaltiga mediet, och de förblir i sin jonform. Då kan den fullständiga joniska ekvationen för denna kemiska reaktion skrivas som,

na⁺   +   cl^-  +   Ag⁺   +   NEJ₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEJ₃^-

Denna ekvation ger också fullständiga detaljer om reaktionsblandningen och slutprodukten. Den fullständiga joniska ekvationen för en reaktion kan användas för att få nettojonisk ekvation.

Vad är netjonisk ekvation?

Nettoejonekvationen är en kemisk ekvation som visar att joner deltog i bildningen av slutprodukten. Denna ekvation kan erhållas från den fullständiga joniska ekvationen genom att avbryta liknande joner från de båda sidorna av den fullständiga joniska ekvationen. Följaktligen ger nettojonekvationen inte detaljer om alla jonarter som finns närvarande i reaktionsblandningen. För reaktionen mellan NaCl och AgNO₃, nätjonen ekvationen kan erhållas enligt följande.

Den fullständiga joniska ekvationen:

na⁺   +   cl^-  +   Ag⁺   +   NEJ₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEJ₃^-

Nettojonisk ekvation:

na⁺   +   cl^-  +   Ag⁺   +   NEJ₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEJ₃^-

cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Ovanstående nettojoniska ekvation indikerar kloridjoner och silverkatjoner är ansvariga för bildningen av AgCl-vit fällning och detta inkluderar inte de återstående joner (Na⁺ och nej₃^-). De eliminerade joner är kända som "åskådarsjoner" som inte involverar i bildandet av en fällning.

Vad är skillnaden mellan fullständig jonisk och netjonisk ekvation?

Fullständig jonisk vs netjonisk ekvation
Komplett jonlikvation är en kemisk ekvation som förklarar den kemiska reaktionen, vilket tydligt anger de joniska arter som finns i en lösning	Nettoejonekvationen är en kemisk ekvation som ger jonerna som deltar i bildandet av slutprodukten.
detaljer
Den fullständiga joniska ekvationen ger detaljer om alla jonarter som finns i reaktionsblandningen.	Nettoejonekvationen ger detaljer om de jonarter som deltar i bildningen av slutprodukten.
Erhålla ekvationen
Den fullständiga joniska ekvationen kan erhållas från molekylekvationen av den kemiska reaktionen.	Nettojonisk ekvation kan erhållas från den fullständiga joniska ekvationen.

Sammanfattning - Fullständig jonisk vs netjonisk ekvation

Den fullständiga joniska ekvationen och nettoejonekvationen är två former av kemiska ekvationer som används för att beskriva de kemiska ämnen som finns närvarande i en reaktionsblandning eller den kemiska arten som deltar i en viss kemisk reaktion. Skillnaden mellan fullständig jonisk och nettoejonisk ekvation är att den fullständiga joniska ekvationen ger alla jonarter deltagit i kemisk reaktion, medan nettoejonreaktion ger de kemiska arterna delaktighet i bildningen av slutprodukten.

Referens:

1. "Complete Molecular, Complete Ionic and Net Ionic." ChemTeam: Equations. Tillgänglig här  
2. "Hur man avbryter Spectator Ions för att hitta en Net Ionic Equation." Dummies. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.Silverklorid (AgCl) "Av Luisbrudna - Egent arbete, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia