Skillnad mellan färger framställda av alkaliska metaller och kalcium

De nyckelskillnad mellan färger som produceras av alkalimetaller och kalcium är att kalcium producerar en karakteristisk orange-röd flamm färg som någon av alkalimetallerna inte kan producera.

Flammtestet är en kvalitativ analysteknik där vi kan få en idé att identifiera ett visst kemiskt element genom att titta på flammfärgen som den ger när vi bränner det elementet; huvudsakligen metaller. Vi kan emellertid inte använda den här analytiska tekniken för att identifiera alla metaller vi känner för, eftersom vissa metaller inte ger en flamfärg och vissa metaller har flamfärger gemensamt.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är färger som produceras av alkaliska metaller
3. Vad är färger som produceras av kalcium
4. Jämförelse vid sida vid sida - Färger framställda av alkaliska metaller mot kalcium i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Färgerna som produceras av Alkali Metals?

Färger som produceras av alkalimetaller varierar beroende på metallen. Alkalimetaller är grupp 1 kemiska element. Medlemmarna i denna grupp är litium, natrium, kalium, rubidium och cesium. För denna grupp 1 metaller, flamtest är det enklaste sättet att identifiera metallen eftersom de ger färger som skiljer sig från varandra. Låt oss nu överväga metoden att genomföra ett flamtest.

• Rengör en platintråd genom att doppa den i koncentrerad HCl-syra.
• Håll sedan den i en het Bunsenflamma.
• Vi bör upprepa ovanstående två steg tills platinatråden visar ingen flamfärg.
• Fukta sedan tråden igen i syra och doppa den in i provet av metallen som vi ska testa.
• Håll sedan kabeln med provet på den i en het Bunsen-brännare. Detta visar en annan färg som är flamfärgen hos provmetallen

Figur 01: Flammfärgen av Rubidium

När vi håller provmetallen i flamman får eldens värmeenergi att metallens elektroner hoppar från en energinivå till en högre energinivå. Vi kallar detta "excitation of electrons". Denna excitation är emellertid mycket instabil. Således kommer elektronen omedelbart tillbaka till var den var och släppte energi som synligt ljus. Vi känner igen detta som flammfärgen. Dessutom har färgen som ges av större atomer ofta en låg intensitet än den för små atomer. Flammfärgerna framställda av alkalimetaller är följande:

Vad är färgerna som produceras av kalcium?

Flammtestet för kalcium ger en karakteristisk orangefärgad färg, som någon annan metall inte kan producera.

Figur 02: Flamkalver av kalcium

Även om rubidium i alkalimetallgrupp också ger en röd färg, skiljer den sig från kalciumfärgen, huvudsakligen på grund av skillnaden i storleken på de två atomer (rubidium har ett extra elektronskal än kalciumatomen, varför elektronens excitationer skiljer sig från varandra, vilket resulterar i olika flammfärger).

Vad är skillnaden mellan färger som produceras av alkaliska metaller och kalcium?

Alkalimetaller producerar olika flammfärger som gör det enkelt att identifiera en alkalimetall från en annan. Till exempel litium - magenta färg, natrium - ljusgul, kalium - blek violett, rubidium - röd och cesium - blå. Flamfärgen som produceras av kalcium skiljer sig emellertid från alla dessa färger; Det ger en orangefärgad färg, som endast är en karakteristisk flammeskal av kalcium (ingen annan metall ger samma färg). Detta är skillnaden mellan färger som produceras av alkalimetaller och kalcium.

Sammanfattning - Färger framställda av alkaliska metaller mot kalcium

Olika metaller ger olika flamm färg när vi bränner dem. Färgen som produceras av kalcium är karakteristisk för kalcium; Därför kan vi skilja det från flammfärgerna som ges av alkalimetaller. Skillnaden mellan färger som produceras av alkalimetaller och kalcium är att kalcium ger en karakteristisk orangefärgad flamfärg som någon av alkalimetallerna inte kan producera.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hur flammatestfärger produceras." ThoughtCo, ThoughtCo. Tillgänglig här 
2. Libretexts. "Flame Tests." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 17 februari 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "Die Flammenfärbung des Rubidium" Av Didaktische.Medien - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "356886434" av tjmwatson (CC BY 2.0) via Flickr