Skillnad mellan bidentat och ambidentata ligander

Huvudskillnad - Bidentate vs Ambidentate Ligander
 

De nyckelskillnad mellan bidentate och ambientate ligander är det bidentata ligander kan binda till en central atom via två bindningar samtidigt medan ambienterade ligander kan bilda två bindningar med en central atom men bildar endast en bindning i taget.

Ligander är elektronrika molekyler eller anjoner som kan donera lone elektronpar till en atom som har en positiv elektrisk laddning. Det finns flera typer av ligander benämnda som monodentatligander, bidentatligander, polydentatligander etc. baserat på antalet bindningar som de kan bilda med en atom.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Bidentate Ligands
3. Vad är Ambidentate Ligands
4. Likheter mellan Bidentate och Ambidentate Ligands
5. Jämförelse vid sida vid sida - Bidentate vs Ambidentate Ligands i Tabular Form
6. Sammanfattning

Vad är Bidentate Ligands?

Bidentatligander är molekyler eller anjoner som kan binda till en atom via två koordinatkovalenta bindningar. Koordinerade kovalenta bindningar är en typ av kovalenta bindningar som bildas när en elektronrika kemiska art donerar lone elektronpar till en elektronmangent kemisk art, såsom positivt laddade metallatomer. När ligander och katjoner binder på detta sätt bildas en koordinationsförening. Atomen till vilken liganderna är bundna till kallas koordinationscenter.

Figur 01: Etylendiamin är en bidentatligand

En bidentatligand har två donoratomer. Det betyder att det finns två atomer som kan donera sina ensamma elektronpar. Några vanliga exempel på bidentatliganderna innefattar oxalatjon (C₂O₄^2-) som har två syreatomer som donatoratomer och etylendiamin (C2H4 (NH2) 2) som har två kväveatomer som donoratomer.

Vad är Ambidentate Ligands?

Ambienta ligander är molekyler eller joner som har två donatoratomer men kan binda med en atom via en enda donoratom åt gången. Exempel på ambienta ligander innefattar tiocyanatjon (SCN^-) i vilken både svavelatom och en kväveatom kan donera lone elektronpar. Men varken svavelatomen eller kväveatomen kan binda till koordinationscentralen åt gången.

Figur 02: Tiocyanat är en Ambientate Ligand

Ett annat exempel är nitratjon (NO₂^-) i vilken både kväveatom och syreatom kan bli en donatoratom.

Vad är likheterna mellan bidentat och ambidentata ligander?

• Både Bidentate och Ambidentate ligander har två donatoratomer.
• Båda liganderna har åtminstone två atomer med lone elektronpar.

Vad är skillnaden mellan bidentat och ambidentata ligander?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentatligander är molekyler eller anjoner som kan binda till en atom via två koordinatkovalenta bindningar.	Ambienta ligander är molekyler eller joner som har två donoratomer men kan binda med en atom via en enda givaratom åt gången.
Bondformation
Bidentatligander kan bilda två koordinatkovalenta bindningar i taget.	Ambidentata ligander kan bilda en koordinatkovalent bindning åt gången.
exempel
Exempel på bidentata ligander innefattar etylendiamin och oxalatjon.	Exempel på ambienta ligander innefattar tiocyanatjon och nitratjon.

Sammanfattning - Bidentate vs Ambidentate Ligander

Ligander är molekyler eller joner som kan binda med elektronbristande atomer via koordinatkovalenta bindningar. Bidentatligander och ambientata ligander är sådana två ligandformer. Skillnaden mellan bidentat och ambientata ligander är att bidentata ligander kan binda med en central atom via två bindningar samtidigt medan ambienterade ligander kan bilda två bindningar med en central atom men bildar endast en bindning åt gången.

Referens:

1. "Ligander | Typer av ligander | Chelatligand, Denticitet, Ambient Ligand | Kemi | Byju s. "Kemi, Byjus klasser, 8 mars 2018. Tillgänglig här  
2. Libretexts. "Ligander". Kemi LibreTexts, Libretexts, 19 Jan. 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'M-en1'By Ingen maskinläsbar författare tillhandahållen (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-jämförelse '(Public Domain) via Commons Wikimedia