Skillnad mellan syronononiseringskonstant och basononiseringskonstant

Huvudskillnad - syrlig ionisering Konstant vs basononiseringskonstant
 

Syrejoniseringskonstanten (Ka, även känd som syradissociationskonstanten) ger den kvantitativa mätningen av jämvikt som existerar mellan syra-molekyler och deras joniserade former. På liknande sätt ger basjonioniseringskonstanten (Kb eller basdissociationskonstant) den kvantitativa mätningen av jämvikten som existerar mellan basmolekylerna och deras joniserade former. De nyckelskillnad mellan syrajoniseringskonstant och basjonioniseringskonstant är det syrejoniseringskonstant ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning medan basjonjoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en bas i en lösning.

Ionisering är separation av molekyler i joniska arter (katjoner och anjoner). Jämviktskonstanten är förhållandet mellan mängderna reaktanter och produkter som är i jämvikt med varandra.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är acid ionisation Constant
3. Vad är basononiseringskonstant
4. Sida vid sidajämförelse - Syronisering Konstant vs Basisononisering Konstant i Tabellform
5. Sammanfattning

Vad är acid ionisation Constant?

Syrejoniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan syra molekyler och jonarter som existerar i samma lösning. Syredissociationskonstanten betecknas Ka. Det är ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning. Styrkan hos en syra beror på jonisering (eller dissociation) av en syra i en vattenhaltig lösning.

Figur 01: Ett exempel på surjonisering

Joniseringen av en syra kan ges som nedan,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

I detta är HA en svag syra som dissocierar delvis i joner; anjon är känd som den konjugerade basen av den speciella syran. Syradissociation frisätter en proton (vätejon; H⁺). Denna proton kombinerar med en vattenmolekyl som bildar en hydroniumjon (H₃O⁺). Syrajoniseringskonstanten för denna HA-syra kan ges som nedan,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Den gemensamma formen av K^_en är pKa, vilket är minus logvärdet av Ka. Det beror på att Ka-värdena är mycket små värden och är svåra att hantera. PKa ger ett enkelt nummer som är lätt att hantera. Den kan ges som nedan,

pKa = -log (Ka)

Ka- eller pKa-värdena kan användas för att uttrycka styrkan hos en syra.

• Svaga syror har lägre Ka-värden och högre pKa-värden
• Starka syror har högre Ka-värden och lägre pKa-värden.

Vad är basononiseringskonstant?

Basjoniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan basmolekyler och jonarterna i samma lösning. Detta betecknas med Kb. Det mäter styrkan hos en bas i en lösning. Högre Kb, högre jonisering av basen. För en viss bas i en lösning kan basdissociationskonstanten ges som nedan,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   ÅH^-

Kb = [BH⁺][ÅH^-] / [B] [H₂O]

Eftersom Kb-värdena för baser är mycket små värden används Kb-minus-logvärdet istället Kb. Minus-logvärdet för Kb betecknas med pKb. pKb ger ett nummer som är lätt att hantera.

pKb = -log (Kb)

Styrkan hos en bas kan uttryckas med Kb-värden eller pKb-värden enligt följande.

• Högre värdet av basjonjoneringskonstanten, starkare basen (sänka pKb)
• Sänk värdet av basjonjoneringskonstanten, svagare basen (högre pKb)

Vad är skillnaden mellan syreononiseringskonstant och basononiseringskonstant?

Syrononisering Konstant vs Basisonisering Konstant
Syrejoniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan syra molekyler och jonarterna som finns i samma lösning.	Basjoniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan basmolekyler och jonarterna som finns i samma lösning.
Begrepp
Acidjoniseringskonstant ger styrkan hos en syra.	Basjoniseringskonstant ger styrkan hos en bas.
Loggvärde
Minus-logvärdet för Ka är pKa.	Minus-logvärdet för Kb är pKb.
Konstantets värde
Svaga syror har lägre Ka-värden och högre pKa-värden medan starka syror har högre Ka-värden och lägre pKa-värden.	Svaga baser har lägre Kb-värden och högre pKb-värden medan starka baser har högre Kb-värden och lägre pKb-värden.

Sammanfattning - Syrajonisering Konstant vs basononiseringskonstant

Syrejoniseringskonstant och basjonioniseringskonstanten är mätningar av syra respektive basstyrkor. Skillnaden mellan sur joniseringskonstant och basjonioniseringskonstant är att den sura joniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning medan basjonjoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en bas i en lösning.

Referens:

1. "16.4: Syrstyrka och syradissociationskonstant (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 Feb. 2017. Tillgänglig här  
2. "Starka och svaga baser och basononiseringskonstant (Kb)." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11 september 2016. Tillgänglig här 
3. "Syror och baser: Joniseringskonstanter". Jonisering av syror och baser. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows'By Ben Mills - eget arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia