Differkinome

Skillnad mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner

Allmän kemi
Share

Huvudskillnad - Unimolekylär vs bimolekylära reaktioner
  

I kemi används termen molekylitet för att uttrycka antalet molekyler som kommer samman för att reagera i en elementär reaktion. En elementär reaktion är en reaktion i ett steg som ger slutprodukten direkt efter reaktionen mellan reaktanter. Det betyder att de elementära reaktionerna är kemiska reaktioner som inte har några mellanliggande steg före bildningen av slutprodukten. Unimolekylära och bimolekylära reaktioner är sådana elementära reaktioner. De nyckelskillnad mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner är det unimolekylära reaktioner involverar endast en molekyl som en reaktant, medan bimolekylära reaktioner involverar två molekyler som reaktanter.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är unimolekylära reaktioner
3. Vad är bimolekylära reaktioner
4. Likheter mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner
5. Jämförelse vid sida vid sida - Unimolekylära mot bimolekylära reaktioner i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är unimolekylära reaktioner?

Unimolekylära reaktioner är elementära reaktioner som endast innefattar en molekyl som reaktant. Där är reaktionen en omlagringsreaktion. Den enda molekylen omarrangeras för att bilda mer olika molekyler som slutprodukter. Men detta sker i ett enda steg. Det finns inga mellanliggande steg som reaktantmolekylen genomgår vid bildningen av slutprodukten. Det ger direkt slutprodukterna. Ekvationen för reaktionen kan ges som

A → P

Här är A reaktant och P är produkten. Enligt den första ordningsföljdskursen kan reaktionshastigheten ges enligt nedan.

Betygsätt = k [reaktant]

Några exempel på unimolekylära reaktioner inkluderar följande:

Figur 01: Cyklopropanomläggning för att bilda propan.

  1. Omvandling av N2O4 in i två NO2 molekyler
  2. Omvandling av cyklopropan till propen
  3. Omvandling av PCl5 in i PCl3 och Cl2

Vad är bimolekylära reaktioner?

Bimolekylära reaktioner är elementära kemiska reaktioner som involverar två molekyler som reaktanter. Det kan beskrivas som kollision av två molekyler eller partiklar. Dessa är vanliga kemiska reaktioner i organisk och oorganisk kemi. De två molekylerna kan vara av samma eller olika typer. De två molekylerna kan exempelvis vara två NOCl-molekyler med samma atomarrangemang eller kan vara C och O2 ha olika atomära kombinationer. Ekvationerna för de bimolekylära reaktionerna ges som nedan.

A + A → P

A + B → P

Figur 02: Energidiagram för en bimolekylär reaktion.

Eftersom det finns två reaktanter förklaras dessa reaktioner som andra ordningens reaktioner. Därför beskrivs dessa bimolekylära reaktioner med den andra ordningsgraden lagen;

Betygsätt = [A]2

Eller

Betygsätt = [A] [B]

I vilken den totala ordern alltid är 2. Några exempel på bimolekylära reaktioner ges nedan.

  1. Reaktion mellan CO och NO3
  2. Reaktion mellan två NOCl-molekyler
  3. Reaktion mellan Cl och CH4

Vad är likheterna mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner?

  • Både unimolekylära och bimolekylära reaktioner är elementära reaktioner.
  • Både unimolekylära och bimolekylära reaktioner ger produkten i ett enda steg.
  • Både unimolekylära och bimolekylära reaktioner har inga mellanliggande steg.

Vad är skillnaden mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner?

Unimolekylära mot biomolekylära reaktioner
Unimolekylära reaktioner är elementära reaktioner som endast innefattar en molekyl som reaktant. Bimolekylära reaktioner är elementära kemiska reaktioner som involverar två molekyler som reaktanter.
 reaktanter
Unimolekylära reaktioner har en reaktant Bimolekylära reaktioner har två reaktanter.
Order of Rate Law
Unimolekylära reaktioner förklaras med första ordningens räkningslag. Bimolekylära reaktioner förklaras med andra ordningens lag.
 Övergripande ordning
Den övergripande ordningen av hastighetsekvationen för unimolekylära reaktioner är alltid 1. Den övergripande ordningen av hastighetsekvationen för bimolekylära reaktioner är alltid 2.

Sammanfattning - Unimolekylär vs bimolekylära reaktioner 

Unimolekylära och bimolekylära reaktioner är elementära reaktioner. Dessa reaktioner ger produkten i ett enda steg. Dessa reaktioner kan också uttryckas med hjälp av taktlagar. Skillnaden mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner är att unimolekylära reaktioner innebär endast en reaktant, medan bimolekylära reaktioner involverar två molekyler som reaktanter.

Ladda ner PDF-filen av Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offline-ändamål enligt citationsnotat. Var god ladda ner PDF-versionen här: Skillnad mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner

Referens:

1. "Elementära reaktioner". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 maj 2017. Tillgänglig här  
2. "Elementarreaktion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 februari 2018. Tillgänglig här    
3. "Molekyläritet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 februari 2018. Tillgänglig här    

Image Courtesy:

1. "Isomerisering av cyklopropan" med Djokili92 - eget arbete, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinatdiagram 5'By Chem540grp1f08 - Egent arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Allmän kemi
×