Skillnad mellan sp3d2 och d2sp3 hybridisering

Huvudskillnad - sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

Det finns hypotetiska strukturer som kallas orbitaler i en atom där elektroner bor. Olika vetenskapliga upptäckter har föreslagit olika former för dessa orbitaler. Atom-orbitaler kan genomgå en process som kallas hybridisering. Hybridisering av orbitaler sker för att erhålla lämpliga former som krävs för kemisk bindning. Hybridisering är blandningen av atomorbitaler för att bilda hybridorbitaler. sp³d² och d²sp³ är sådana hybridorbitaler. De nyckelskillnad mellan sp³d² och d²sp³hybridisering är det sp³d² hybridisering innefattar atomära orbitaler av samma elektronskal medan d²sp³ hybridisering involverar atomära orbitaler av två elektronskal.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är sp3d2-hybridisering
3. Vad är d2sp3-hybridisering
4. Likheter mellan sp3d2 och d2sp3-hybridisering
5. Jämförelse vid sida vid sida - sp3d2 vs d2sp3 Hybridisering i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är sp3d2-hybridisering

sp³d²hybridisering är blandningen av s, p och d atomära orbitaler av samma elektronskal för att bilda sp³d² hybrid orbitaler. Där blandas en s atomomlopp, tre p atomära orbitaler och två d atomiska orbitaler med varandra. Denna blandning resulterar i sex hybridorbitaler av samma storlek och form men olika från deras orientering.

Sp³d² hybrid orbitaler är anordnade i oktaedriska arrangemang. Dessa hybridorbitaler har 90^o vinklar mellan två orbitaler i det oktaediska arrangemanget. Det oktaedriska arrangemanget visar ett fyrkantigt plan som har fyra hybridorbitaler och de två återstående orbitalerna är orienterade över och under detta kvadratplan (vinkelrätt mot detta plan).

Exempel

Låt oss överväga ett exempel för att förstå sp³d² hybridisering. Ex: SF6-molekylen har en oktaedisk form eftersom de 3a, 3p och 3d atomiska orbitalerna av svavelatomen (S) blandas till formspegeln³d² hybrid orbitaler.

Figur 01: Elektronisk struktur av svavelatom före och efter hybridisering.

Som visas i ovanstående bild resulterar hybridiseringen i sex oparmade elektroner som kan delta i kemisk bindning med sex fluoratomer. Viktigast är att alla atomära orbitaler som är involverade i denna hybridisering finns i samma elektronskal (i exemplet är det n = 3 elektronskal).

Vad är d2sp3-hybridisering?

d²sp³ hybridisering är blandningen av s och p atomorbitaler av samma elektronskal med d orbitaler av ett annat elektronskal för att bilda d²sp³ hybrid orbitaler. Denna hybridisering resulterar i sex hybrid-orbitaler. Dessa hybridorbitaler är anordnade i en oktaedisk geometri.

Viktigast är, i denna hybridisering, de atomära orbitalerna d kommer från ett annat elektronskal (n-1 elektronskal) medan s och p atomära orbitaler är av samma elektronskal. Låt oss överväga ett exempel för att förstå denna hybridisering. De flesta metalljonkomplexen består av d²sp³ hybridiserade orbitaler.

Exempel

Ta till exempel Co (NH₃)³⁺ komplex.

Figur 02: Elektronisk struktur av kobolt (Co) atom före och efter hybridisering.

Såsom visas i ovanstående bild finns sex tomma hybridorbitaler i koboltatom efter hybridisering. Dessa tomma orbitaler kan delta i koordinering av kemisk bindning med ligander (här ammoniakligander = NH₃).

Vad är likheterna mellan sp3d2 och d2sp3-hybridisering?

Både sp3d2- och d2sp3-hybridiseringar resulterar i oktaedisk geometri.
Både sp3d2 och d2sp3-hybridiseringsgeometrier har 90^o vinkel mellan hybrid orbitaler.
Både sp3d2- och d2sp3-hybridisering resulterar i sex hybrid-orbitaler.

Vad är skillnaden mellan sp3d2 och d2sp3 Hybridization?

sp3d2 vs d2sp3 hybridisering
sp³d² hybridisering är blandningen av s, p och d atomära orbitaler av samma elektronskal för att bilda sp³d² hybrid orbitaler.	d²sp³ hybridisering är blandningen av s och p atomorbitaler av samma elektronskal med d orbitaler av ett annat elektronskal för att bilda d²sp³ hybrid orbitaler.
Nomenklatur
sp³d² hybridiseringsformer sp³d²hybrid orbitaler.	d²sp³ hybridisering d²sp³ hybrid orbitaler.
Typ av atomomrörelser
sp³d² hybridisering innefattar atoma orbitaler av samma elektronskal.	d²sp³ hybridisering involverar atomära orbitaler av två elektronskal.
d Orbitals
sp³d² hybridisering involverar d atomiska orbitaler av n elektronskal.	d²sp³ hybridisering involverar d atomiska orbitaler av n-1 elektronskal.

Sammanfattning - sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

sp³d² hybridisering och d²sp³ hybridisering är förvirrande termer som oftast används utbytbart av misstag. Dessa är olika på många sätt. Nyckelfaktorn mellan sp³d² och d²sp³hybridisering är det, sp³d² hybridisering innefattar atomära orbitaler av samma elektronskal medan d²sp³ hybridisering involverar atomära orbitaler av två elektronskal.

Ladda ner PDF-versionen av sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offline-ändamål enligt citationsnotat. Var god ladda ner PDF-versionen här: Skillnad mellan sp3d2 och d2sp3 Hybridisering

Referens:

1. "8.2: Hybrid Atom Orbitals." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30 Aug. 2017. Tillgänglig här

Allmän kemi