Skillnad mellan oxidationsnummermetod och halvreaktionsmetod

Huvudskillnad - Oxidation Nummermetod vs halvreaktionsmetod
 

Oxidationsnummermetoden och halvreaktionsmetoden är två metoder som används för att balansera en kemisk ekvation för en redoxreaktion. En redoxreaktion är en kemisk reaktion som består av två parallella kemiska reaktioner. oxidationsreaktion och reduktionsreaktion. Dessa är kända som halvreaktioner av en redoxreaktion. Därför sker en redoxreaktion i en reaktionsblandning där ett ämne genomgår oxidation och en annan substans (eller samma substans) genomgår reduktion. Oxideringar och reduktioner förändrar oxidationsnumret eller oxidationstillståndet hos ett kemiskt element. Antingen kan denna förändring av oxidationsnumret eller halveraktionerna i redoxreaktion användas för att balansera den totala kemiska ekvationen för redoxreaktionen. De nyckelskillnad mellan oxidationsnummermetoden och halvreaktionsmetoden är det oxidationsnummermetoden använder förändringen på oxidationsantalet av kemiska ämnen i reaktionsblandningen medan halvreaktionsmetoden använder metoden för att balansera de två parallella halvreaktionerna följt av deras tillsats med varandra.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Oxidation Number Method
3. Vad är Half Reaction Method
4. Jämförelse vid sida vid sida - Oxidationsnummermetod vs halvreaktionsmetod i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Oxidation Number Method?

Oxidationsnummermetod är ett sätt att balansera en kemisk ekvation för en redoxreaktion med användning av oxidationsantalet av kemiska ämnen i reaktionsblandningen. Oxidationsnumret för ett kemiskt element är graden av oxidation av det elementet. Oxideringsnumret kallas ibland oxidationstillstånd, och det kan antingen vara ett positivt värde, ett negativt värde eller det kan vara noll. När oxidationsnumret för en atom ökas kallar vi att atomen har oxiderat; I motsats därtill när oxidationsnumret har minskat reduceras den atomen.

Ex: Reaktionen mellan zink (Zn) och saltsyra (HCl) ger zinkklorid (ZnCl₂) och vätegas (H₂). Denna reaktion är en redoxreaktion i vilken zink genomgår oxidation och väteatom genomgår reduktion där oxidationsnumret för klor inte förändras. Zn-atom har oxiderats till Zn²⁺ medan H⁺ jon har minskat till H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Figur 01: Zinkreaktion med HCl

Oxidationsnummermetoden kan användas för att balansera ovanstående ekvation. För det första bör oxidationsantalet för alla atomer anges.

Zn = 0

H i HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H i H₂ = 0

Då bör bestämma de förändringar som har ägt rum i dessa oxidationsnummer. Zn har oxiderats till Zn²⁺ medan H⁺ har reducerats till H₂. Efter att ha erkänt dessa förändringar bör ökningen eller minskningen av oxidationsnumret per atom anges. Låt oss kalla denna faktor som "ON-faktor" (ökningen eller minskningen per atom). Efter bestämning av ON-faktorn multipliceras oxidationsatomen med ON-faktorn för reducerande atom och vice versa.

ON-faktor av Zn = 2

ON-faktor av H = 1

När multiplicerat, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Detta ger en balanserad redoxreaktion: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Vad är Half Reaction Method?

Halvreaktionsmetod är ett sätt att balansera en redoxreaktion med användning av de två parallella halvreaktionerna; oxidationshalverreaktion och reduktion halvreaktion. I redoxreaktioner verkar en reaktant som oxidationsmedel som oxiderar den andra reaktanten, samtidigt som den reducerar sig själv.

Ex: För reaktionen mellan zink (Zn) och saltsyra (HCl) fungerar zink som reduktionsmedel medan väte i HCl är oxidationsmedlet. Då kan de balanserade två halvreaktionerna skrivas som:

Oxidation: Zn → Zn⁺²+   2e

Reduktion: 2HCl + 2e → H₂     +   2cl^-

Då kan vi helt enkelt lägga till halvreaktionerna för att få balanserade redoxreaktioner. Men innan de läggs till bör man kontrollera om antalet elektroner på båda sidor är lika (endast då kan elektronerna i båda sidorna avbrytas för att få nätekvationen). Om elektronerna inte är lika, ska hela ekvationen (av en halvreaktion) multipliceras med ett lämpligt värde tills det motsvarar antalet elektroner i den andra halva reaktionen.

Den balanserade redoxreaktionen: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Vad är skillnaden mellan oxidationsnummermetoden och halvreaktionsmetoden?

Oxidationsnummermetod vs halvreaktionsmetod
Oxidationsnummermetod är ett sätt att balansera en kemisk ekvation för en redoxreaktion med användning av oxidationsantalet av kemiska ämnen i reaktionsblandningen.	Halvreaktionsmetod är ett sätt att balansera en redoxreaktion med användning av de två parallella halvreaktionerna; oxidation halvreaktion och reduktion halvreaktion
Metod
Oxidationsnummermetoden använder förändringar i oxidationsnummer för varje atom i reaktanter och produkter.	Halvreaktionsmetoden använder oxidations- och reduktionsreaktioner av redoxreaktionen.

Sammanfattning - Oxidation Nummermetod vs halvreaktionsmetod 

En redoxreaktion är en vanlig typ av reaktion i vilken en reaktant verkar som ett oxidationsmedel medan en annan reaktant verkar ett reduktionsmedel. Det finns två viktiga sätt att balansera en redoxreaktion; oxidationsnummermetod och halvreaktionsmetod. Skillnaden mellan oxidationsnummermetoden och halvreaktionsmetoden är att oxidationsnummermetoden använder förändringen på oxidationsantalet av kemiska ämnen i reaktionsblandningen medan halvreaktionsmetoden använder metoden för att balansera de två parallella halvreaktionerna följt av deras tillsats med varje andra.

Referens:

1. "Balansering av Redox Reactions". Balansering av Redox Reactions, Ion Electron Method, Oxidation Number Method [email protected] Tillgänglig här
2. "Oxidationsnummer metod för att balansera redoxreaktionsekvationer." Kemisk räknemaskin för pH-beräkning, koncentrationsomvandlingslösning och kemisk ekvation balansering. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1.'Zn reaktion med HCl'By Chemicalinterest - Eget arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia