Skillnad mellan Octet och Duplet
Share
Huvudskillnad - Octet vs Duplet
Det finns kemiskt aktiva och inaktiva atomer eller föreningar som är närvarande i naturen. Denna egenskap är huvudsakligen beroende av antalet elektroner närvarande i atomernas yttersta skal. Atomer som har ofullständiga skal kan bli aktiva för att slutföra sin elektronkonfiguration för att bli stabil. Atomer som är inaktiva har en fullständig elektronkonfiguration; Således reagerar dessa atomer inte med någon annan atom om inte under speciella förhållanden. Ädelgaser är alltid inaktiva i naturen. Därför är de kända som inerta gaser. Inerta gaser finns i den åttonde kolonnen i det periodiska bordet. Andra element i samma period (rad) tenderar att erhålla elektronkonfigurationen hos den inerta gasen i slutet av den perioden, vilken är den mest stabila formen i naturen. Aktiva atomer tenderar att slutföra antalet elektroner enligt oktetregel eller dubbletterregel. Den viktigaste skillnaden mellan oktet och dubbletter är det oktet är en atom eller en jon som har maximalt åtta elektroner i yttersta skalet medan duplet är en atom som har maximalt två elektroner i yttersta skalet.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är en Octet
3. Vad är en Duplet
4. Sida vid sida Jämförelse - Octet vs Duplet
5. Sammanfattning
Vad är en Octet?
En oktett är en atom eller en jon som har åtta elektroner i det yttersta skalet hos den atomen. Alla ädelgaser utom helium har åtta elektroner och är inerta i naturen. Elektronkonfigurationen hos en ädelgas kommer alltid att sluta enligt följande.
ns2 np6
Till exempel är elektronkonfigurationen av Neon 1s22s22p6 . Neon är en inert gas.
Andra element som har sju, sex, etc. elektroner i yttersta omloppet tenderar att lyda oktetregel genom att erhålla elektroner från utsidan. vissa andra element som har en, två etc. elektroner tenderar att förlora elektroner och erhålla elektronkonfigurationen hos närmsta inerta gas. Men andra element i mitten av det periodiska bordet kommer att bilda nya bindningar med element med överskott av elektroner att dela dessa elektroner och bli en oktett.
Figur 01: Neon, en oktett
Vad är en Duplet?
Väteatom och heliumatom är de minsta elementen i naturen och har bara en orbital runt kärnan. Denna omlopp kallas 1s orbital. Denna omlopp kan innehålla högst två elektroner. Väteatom har en elektron och helium har två elektroner. Därför kallas helium en dubblett. Helium har det maximala antalet elektroner som det kan ha; sålunda är det ett stabilt element i naturen. Därför är Helium också en inert gas. Men väte har bara en elektron och den enda orbitalen den har är ofullständig. Således är väteatom ensam mycket reaktiv och tenderar att bilda en kovalent bindning med en annan väteatom genom att dela med de enda elektronerna som de har. Då blir dessa väteatomer dubbla eftersom de nu har två elektroner i sina yttersta orbitaler. Men litium kan också verka som en dubblett genom att ta bort elektronen från dess yttersta omlopp. Lithiums elektronkonfiguration är 1s22s1. Genom att ta bort 2s1 elektron, det kan bli en dubblett. I det fallet Han, H- och Li+ är dubbletter som kan existera som stabila dubbletter.
Alla dubbletter har elektronkonfiguration som följer.
ns2
Figur 02: Helium, en dubblett
Vad är skillnaden mellan Octet och Duplet?
Octet vs Duplet | |
| Octet har åtta elektroner i yttersta skalet. | Duplet har två elektroner i yttersta skalet. |
| Gemensam elektronkonfiguration | |
| Octet har ns2 np6 typ elektron konfiguration i slutet. | Duplet har ns2 skriv konfiguration i slutet. |
| Antal orbitaler | |
| Octet kan ha minst två orbitaler. | En dubblett har bara en orbital. |
| Typ av orbitaler | |
| En oktett kan ha alla typer av orbitaler som s, p, d, f, etc. | Duplet har bara s orbitalt. |
Sammanfattning - Octet vs Duplet
Alla element tenderar att bli stabila. Men med ofullständiga elektronkonfigurationer kan atomer inte vara stabila; De blir sålunda mycket reaktiva för att fylla skalen med elektroner genom att vinna, förlora eller dela elektroner. Atomerna eller molekylerna som följer oktet- eller dubbelriktningen är stabila. Den viktigaste skillnaden mellan oktet och dubbletter är att okteten har åtta elektroner i sin yttersta omlopp medan duplikat har två elektroner i sin orbitala.
referenser:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Tillgänglig på: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / svar [Tillträde 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Kemi. 10: e upplagan. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Grade stacker. [Online] Tillgänglig på: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Åtkomst 29 05 2017].
Image Courtesy:
1. "Electron skal 002 Helium - ingen etikett" Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) - Elektronisk skaldiagram (motsvarande märkt version) (CC BY-SA 2,0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Elektronskal 010 Neon" Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) (CC BY-SA 2,0 uk) via Commons Wikimedia
