Skillnad mellan HOMO och LUMO

De nyckelskillnad mellan Homo och Lumo är det HOMO donerar elektroner medan LUMO mottar elektroner.

Termerna HOMO och LUMO är under ämnet "molekylär orbitalteori" i allmän kemi. Uttrycket HOMO står för "högsta upptagna molekylära orbital" medan termen LUMO står för "lägst ledig molekylär orbital". Vi kallar dem "gränsöverskridande". En molekylär orbital ger den mest sannolika platsen för en elektron i en atom. Molekylära orbitaler bildar sig från kombinationen av atoma orbitaler av två separata atomer för att dela sina elektroner. Denna elektrondelning bildar en kovalent bindning mellan atomerna. När de bildar dessa molekylära orbitaler delas de in i två former som HOMO och LUMO.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Homo
3. Vad är Lumo
4. Jämförelse vid sida vid sida - Homo vs Lumo i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Homo?

HOMO står för högsta upptagna molekylära orbital. Elektronerna i dessa molekylära orbitaler kan doneras till molekylära orbitaler av LUMO-typ. Detta beror på att dessa molekylära orbitaler innehåller svagt fästa elektroner. Dessa molekylära orbitaler är den mest tillgängliga formen för kovalent kemisk bindning. Förekomsten av dessa molekylära orbitaler är karakteristisk för nukleofila substanser.

HOMO har låg energi. Därför tenderar elektroner att hålla i dessa molekylära orbitaler; eftersom elektroner försöker fylla i lågenerginivåerna först. Det är därför vi kallar dem "ockuperade orbitaler". Dessutom, i närvaro av ljus kan elektronuttryck donera elektroner från HOMO till LUMO.

Vad är Lumo?

LUMO står för lägst obelastad molekylär orbital. Dessa molekylära orbitaler kan ta emot elektroner från HOMO. Som namnet antyder är dessa orbitaler oupptagna; innehåller således inga elektroner. Detta beror på att energin i dessa orbitaler är mycket hög och elektroner tenderar att uppta sig i låga energinivåer först. Bortsett från detta är dessa molekylära orbitaler karakteristiska för elektrofila ämnen.

Figur 01: Elektronerna överför från HOMO till LUMO

Dessutom, om vi ger ljus energi, kan HOMOs elektroner bli glada och flytta till LUMO. Därför säger vi att LUMO kan få elektroner.

Vad är skillnaden mellan Homo och Lumo?

HOMO står för högsta upptagna molekylära orbital medan termen LUMO står för lägst obelastad molekylär orbital. Båda dessa former av orbitaler är viktiga vid kovalent kemisk bindning, speciellt vid pi-bindningsbildning. Som den viktigaste skillnaden mellan Homo och Lumo kan vi säga att HOMO kan donera elektroner medan LUMO kan få elektroner. Dessutom är närvaron av HOMO karakteristisk för nukleofiler medan närvaron av LUMO är karakteristisk för elektrofiler.

Nedan infographic presenterar mer detaljer om skillnaden mellan Homo och Lumo.

Sammanfattning -Homo vs Lumo

Gränsens molekylära orbitalteori förklarar bildandet av molekylära orbitaler av HOMO och LUMO. Även om det finns flera skillnader mellan dessa två typer, är nyckelskillnaden mellan Homo och Lumo att Homo donerar elektroner medan Lumo mottar elektroner.

Referens:

1. Jakt, Ian R. "Ch 10: Introduktion till MO Theory." Ch 13 - NMR Basics. Tillgänglig här 
2. "Introduktion till molekylär orbitalteori". ACID_BASE INDIKATORER, Henry Rzepa. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "Molecule HOMO-LUMO-diagram" Av Tomgally (Public Domain) via Commons Wikimedia