Skillnad mellan Double Bond och Single Bond

De nyckelskillnad mellan dubbelbindning och enkelbindning är det, i en enkelbindningsbildning, två atomer delar ett elektronpar endast mellan, medan två atomer i en dubbelbindningsbildning delar två elektronpar.

Som föreslagna av den amerikanska kemisten G.N.Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädelgaser i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Och detta kan hända genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar. Bland dessa är kovalent bindning speciell. Enkel- och dubbelobligationer omfattas av denna kategori av obligationer.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Double Bond
3. Vad är Single Bond
4. Jämförelse vid sida vid sida - Double Bond vs Single Bond i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Double Bond?

Dubbelbindning bildas när två atomer delar två par elektroner mellan dem för att fylla valensorbitalerna. Dubbelbindningar är kortare än singelbindningarna men starkare än dem. Sp² hybridisering medger att atomerna bildar dubbelbindningar.

Dubbelbindningar kan vara av två typer. Av de två bindningarna är en en sigma-bindning. Det bildas via linjär överlappning av två sp² hybridiserade orbitaler. För det andra bildar den andra bindningen (som vi kallar pi-bindningen) genom sidoöverlappning av två p-orbitaler.

Figur 01: Dubbelbindning i röd färg

Det vanliga exemplet på en molekyl med dubbelbindning är etylen. I etylen är dubbelbindningen mellan två kolatomer. Emellertid, förutom mellan liknande atomer, kan denna typ av bindningar också bildas mellan olika atomer som i exemplen av karbonylkolet (C = O), iminer (C = N), azoföreningar (N = N) etc.

Vad är Single Bond?

Enkeltbindningsformer när två atomer med liknande eller lågelektronegativitetsskillnad delar ett par elektroner. Dessa två atomer kan vara av samma typ eller olika typer. Till exempel när samma typ av atomer förenas för att bilda molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, varje atom binder med en annan med en enda kovalent bindning.

Metanmolekyl (CH₄) har en enda kovalent bindning mellan två typer av element (kol och väteatomer). Vidare är metan ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.

Figur 02: Strukturen av metanmolekylen

Vi heter enkla kovalenta bindningar också som sigmabindningar. Ett enkelbindning ger en molekyl förmågan att genomgå rotation kring det bindandet avseende varandra. Därför tillåter denna rotation att en molekyl har olika konformationella strukturer. Dessutom bildar denna typ av bindningar med sp³ hybridiserade atomer av en molekyl. När två lika sp³ hybridiserade molekyler överlappar linjärt, bildar en enkelbindning.

Vad är skillnaden mellan Double Bond och Single Bond?

Kovalenta bindningar är huvudsakligen av tre typer; enkelbindningar, dubbelbindningar och tredubbla bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning är att i en enkelbindningsbildning delas endast ett elektronpar mellan två atomer, medan två elektronpar delas i en dubbelbindningsbildning.

Dessutom är en viktig skillnad mellan dubbelbindning och enkelbindning att enkelbindningen härrör från överlappning av två sp3-hybridiserade orbitaler medan dubbla bindningar är resultatet av linjär överlappning av två sp2-hybridiserade orbitaler och genom lateral överlappning av p-orbitala.

Bortsett från detta innehåller ett enkelbindning ett sigmabindning, medan en dubbelbindning innehåller ett sigmabindning och en pi-bindning. Följaktligen påverkar detta bindningslängden mellan atomer. Därför leder det till en annan skillnad mellan dubbelbindning och enkelbindning. Det är; längden på ett enkelbindning är högre än för en dubbelbindning. Vidare är dubbelbindningsdissociationsenergin relativt högre än dissociationsenergin för enkelbindning.

Sammanfattning - Double Bond vs Single Bond

Dubbelbindningar och enkelbindningar är typer av kovalenta kemiska bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning är att i en enkelbindningsbildning delas endast ett elektronpar mellan två atomer, medan två elektronpar delas i en dubbelbindningsbildning.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Dubbelbindningsdefinition och exempel i kemi." ThoughtCo, 5 december 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "Skelett-formler-terminal-dubbelbindning" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Metan-2D-kvadrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia