Skillnad mellan utspädning och koncentration

De nyckelskillnad mellan utspädning och koncentration är det utspädning hänför sig till tillsatsen av mer lösningsmedel medan koncentration hänvisar till avlägsnande av lösningsmedlet.

Begreppen utspädning och koncentration är mycket signifikanta i studien av lösningar inom kemi. Följaktligen bestämmer mängden lösta ämnet i ett lösningsmedel egenskaperna hos en lösning och denna mängd kvarstår densamma. vi kan göra en lösning "utspädd" eller "koncentrerad" genom att tillsätta lösningsmedel och avlägsna några lösningsmedel från lösningen. I kemisk analys måste vi därför ändra koncentrationen av en lösning ofta i olika tillämpningar.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är utspädning
3. Vad är Concentration
4. Jämförelse vid sida vid sida - Utspädning mot koncentration i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är utspädning?

Utspädning är processen att minska koncentrationen av lösta ämnen i en lösning genom att tillsätta mer lösningsmedel. Därmed kan vi minska mängden lösta ämnen som finns i en volym av lösningen. Om vi ​​hänvisar till "att späda" betyder det "att tillsätta mer lösningsmedel utan att tillsätta lösningsmedel". Efter tillsatsen av lösningsmedlet ska vi emellertid grundligt blanda lösningen för att erhålla en homogen lösning.

Figur 01: Förtunningsprocess

Enligt följande ekvation kan vi bestämma lösningens slutliga koncentration efter utspädningsprocessen.

C1V1 = C2V2

Där C1 är initial koncentration, V1 är den ursprungliga volymen av lösningen, C2 är koncentrationen efter utspädning och V2 är den slutliga koncentrationen av lösningen. Om vi ​​till exempel tillsätter 5 ml vatten till 95 ml av en vattenhaltig lösning av NaCl (1 mol / L), ger utspädningen en 0,95 mol / L-lösning. Därför reduceras koncentrationen.

Vad är Concentration?

Koncentration är processen att öka koncentrationen av lösta ämnen i en lösning. Med andra ord sänker det antingen mängden lösningsmedel eller ökar mängden lösta ämnen. Därför är det processen att öka mängden lösta ämnen närvarande i en enhetens volym av lösningen.

Figur 02: Koncentrationsprocessen mörker lösningen "

En koncentrerad lösning innehåller en hög mängd lösta ämnen i jämförelse med en utspädd lösning. Vi kan bestämma koncentrationen av lösningen efter koncentrering av den med samma ekvation som angivits ovan (under den subtopiska utspädningen).

Vad är skillnaden mellan utspädning och koncentration?

Utspädning är processen att minska koncentrationen av lösta ämnen i en lösning genom tillsats av mer lösningsmedel medan koncentrationen är processen att öka koncentrationen av lösta ämnen i en lösning. Sålunda är huvudskillnaden mellan utspädning och koncentration att utspädningen hänför sig till tillsatsen av mer lösningsmedel medan koncentration hänför sig till avlägsnandet av lösningsmedlet. Vi kan späda ut en lösning genom att antingen tillsätta mer lösningsmedel eller genom att ta bort lösningsmedlen medan koncentrationsprocessen involverar antingen tillsatsen av mer lösta ämnen eller avlägsnandet av lösningsmedlet.

Nedan infographic ger ytterligare detaljer om skillnaden mellan utspädning och koncentration.

Sammanfattning - Utspädning kontra koncentration

Utspädning och koncentration är mycket viktiga i kemi för att framställa en lösning med önskad koncentration. Dessutom är dessa processer av utspädning och koncentration mycket viktiga i analytisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan utspädning och koncentration är att utspädningen hänför sig till tillsatsen av mer lösningsmedel medan koncentration hänvisar till avlägsnande av lösningsmedlet.

Referens:

1. "Utspädning (ekvation)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 september 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "Utspädning" av Theislikerice - eget arbete, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia  
2. "Förtunningskoncentration enkelt exempel" Genom FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia