Skillnad mellan Bohr och Rutherford Model

Huvudskillnad - Bohr vs Rutherford Model
 

Konceptet med atomer och deras struktur introducerades först av John Dolton 1808. Han förklarade de kemiska kombinationernas lagar genom att betrakta atomer som osynliga partiklar utan struktur. Därefter föreslog den nyazeeländskt fysikern Ernest Rutherford år 1911 att atomer består av två komponenter: en positivt laddad kärna i atomens centrum och negativt laddade elektroner i den extranukleära delen av atomen. Vissa teorier som elektromagnetisk teori presenterad av Maxwell kunde inte förklaras med Rutherfords modell. På grund av sådana begränsningar i Rutherfords modell föreslog den danska fysikern Niels Bohr en ny modell 1913 baserat på kvantteori om strålning. Bohrs modell var till stor del accepterad och han tilldelades Nobelpriset för sitt arbete. Trots att den i stor utsträckning godtogs, har den fortfarande vissa nackdelar och begränsningar. Den största skillnaden mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen är det i Rutherford-modellen kan elektroner rotera i någon omlopp runt kärnan, medan i Bohr-modellen kan elektroner rotera i ett bestämt skal.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Bohr Model
3. Vad är Rutherford Model
4. Jämförelse vid sida vid sida - Bohr vs Rutherford-modell i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Bohr Model?

Bohrs modell föreslogs av Niels Bohr 1922 för att förklara atomens struktur. I denna modell nämnde Bohr att den största delen av atommassan ligger i den centrala kärnan som innehåller protoner och elektroner är anordnade i bestämda energinivåer och kretsar kring kärnan. Modellen föreslog också elektronisk konfiguration, vilket förklarar arrangemanget av elektroner i cirkulära banor betecknade K, L, M, N, etc. Atomer med fullständiga elektronkonfigurationer är inte aktiva. Elektronkonfigurationen bestämmer atomens reaktivitet.

Figur 01: Bohr Model

Bohrs modell kan förklara vätgasens spektrum, men det kan inte fullständigt förklara reaktiviteten hos multielektronatomer. Dessutom förklarar den inte Zeeman-effekten, där varje spektrallinje delas upp i fler linjer i närvaro av ett externt magnetfält. I denna modell anses en elektron endast som en partikel. En fransk fysiker, de Broglie upptäckte emellertid att elektroner har både våg- och partikelegenskaper. Senare utarbetade en fysiker en annan princip som heter Heisenbergs osäkerhetsprincip, vilket förklarar omöjligheten av samtidig bestämning av exakt position och momentum hos små rörliga partiklar, såsom elektroner. Med denna uppfinning mötte Bohrs modell ett allvarligt bakslag.

Vad är Rutherford Model?

År 1911 föreslog Ernest Rutherford Rutherfords modell. Det står att atomen (volymen) huvudsakligen består av rymden och atomens massa är centrerad i kärnan, vilken är kärnan i atomen. Kärnan är positivt laddad och elektronen cirklar runt kärnan. Banorna har inga bestämda vägar. Eftersom atomerna är neutrala har de dessutom lika positiva (i kärnan) och negativa laddningar (elektroner).

Figur 02: Rutherford Model

Rutherfords modell misslyckades med att förklara den elektromagnetiska teorin, atomens stabilitet och existensen av bestämda linjer i vätgaspektret. Modellen är allmänt känd som "Plommonpudding" -modell.

Vad är skillnaden mellan Bohr och Rutherford Model?

Bohr vs Rutherford Model
Bohr-modellen föreslogs av Niels Bohr 1922.	Rutherford-modellen föreslogs av Ernest Rutherford år 1911.
Teori
Den största delen av atommassan ligger i den centrala kärnan, som innehåller protoner, och elektronerna är anordnade i bestämda energinivåer eller skal.	Den största delen av atomen består av tomt utrymme. Atomens centrum innehåller en positivt laddad kärna och dess negativt laddade elektroner är närvarande i det utrymme som omger kärnan.
Utsläpp av strålning av elektroner
Elektroner utsänder bara vågor av bestämda frekvenser.	Elektroner avger vågor av alla frekvenser.
Electron Emissions Spectrum
Elektronutsläppsspektrum är ett linjespektrum.	Elektronutsläppsspektrum är ett kontinuerligt spektrum.

Sammanfattning - Bohr vs Rutherford Model

Både Bohr och Rutherford modeller är planetmodeller som förklarar atomstrukturen i viss utsträckning. Dessa modeller har begränsningar och förklarar inte några moderna principer för fysik. Dessa modeller bidrar dock starkt till moderna avancerade modeller som förklarar atomstrukturen. Bohr-modellen säger att det mesta av atommassan ligger i den centrala kärnan, som innehåller protoner och att elektroner är anordnade i bestämda energinivåer eller skal, vilket resulterar i elektronlinjespektrum. Rutherfords modell anger att det mesta av atomen består av ett tomt utrymme och atomens centrum innehåller en positivt laddad kärna omgiven av negativt laddade elektroner, vilket resulterar i kontinuerligt elektronspektrum. Detta är skillnaden mellan Bohr och Rutherford Model.

Ladda ner PDF-versionen av Bohr vs Rutherford Model

Du kan hämta PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offline-ändamål enligt citationsnoteringar. Var god ladda ner PDF-version här Skillnaden mellan Bohr och Rutherford Model.

referenser:

1. Tarendash, A. S. Låt oss granska: kemi, den fysiska inställningen. Barrons utbildningsserie, 2006. Skriv ut.
2. Warren, D. Kemister i ett socialt och historiskt sammanhang: Kemister är verkliga människor, som lever i den verkliga världen. Royal Society of Chemistry, 2001. Skriv ut.

Image Courtesy:

1. "Bohr-modell" Av Jia.liu - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Plum pudding atom" (Public Domain) via Commons Wikimedia