Skillnad mellan balanserad ekvation och netjonisk ekvation

Huvudskillnad - Balanserad ekvation jämfört med netjonisk ekvation
 

Alla kemiska reaktioner kan skrivas som en ekvation. Komponenterna i denna ekvation innefattar reaktanter med deras fysiska tillstånd, en pil för att visa reaktionsriktningen och reaktionsprodukterna med deras fysiska tillstånd. Om det fanns några speciella villkor användes, skrivs de också kort på pilen. Om reaktionen är i jämvikt används två halvpilar i motsatta riktningar. En kemisk ekvation kan skrivas på två sätt: som balanserad ekvation eller som en nettojonisk ekvation. Den viktigaste skillnaden mellan balanserad ekvation och nettoejonisk ekvation är det balanserad ekvation visar alla reaktioner som ägde rum i ett system tillsammans medan nettoejonisk ekvation visar endast den nettoreaktion som inträffade efter fullbordandet av den speciella reaktionen.

INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är en balanserad ekvation
3. Vad är en netjonisk ekvation
4. Jämförelse vid sida vid sida - Balanserad ekvation jämfört med netjonisk ekvation
5. Sammanfattning

Vad är en balanserad ekvation?

Kemiska reaktioner är mycket viktiga för att förstå beteendet hos ett visst system. Genom att skriva den korrekta ekvationen för reaktionen kan man få en uppfattning om förändringarna av olika arter i det systemet. För enkla reaktioner såsom upplösning av NaCl i vatten kan ekvationen skrivas enkelt genom att förutsäga de möjliga produkterna av den reaktionen. Men för andra komplexa reaktioner måste ytterligare tester utföras för att ta reda på produkterna i det specifika systemet. Men oftast är den skriftliga ekvationen mycket sannolikt att vara obalanserad, vilket gör det svårt att förklara det kemiska beteendet hos systemet. Därför bör obalanserade ekvationer också balanseras. Den balanserade ekvationen inkluderar alla reaktanter och produkter i det systemet. Ekvationen skrivs genom att betrakta reaktantföreningen som en molekyl. Till exempel, den balanserade ekvationen mellan KI och PbNO₃ (om de reagerades i vatten) skulle vara;

Betydelsen av en balanserad ekvation är att den avslöjar mängderna reaktanter som bör läggas till och ger detaljer om de stökiometriska relationerna mellan arten i systemet. I ovanstående exempel är förhållandet mellan PbNO₃ och KI bör vara 1: 2 när de läggs till komponenterna i systemet.

Vad är en netjonisk ekvation?

Nettoejonekvationen visar endast den övergripande reaktionen som har ägt rum i systemet. Den innehåller jonarter och bildade produkter. Men det indikerar inte alla reaktioner som har hänt i ett visst system. Om det exempelvis föreligger en reaktion mellan två molekyler med användning av vatten som medium, kan föreningarna ha upplösts i vatten och separeras i joner. Några av dessa joner kan vara inblandade i reaktionen men vissa kan inte. Därefter inkluderar netjonjämförelsen endast de joner som deltog i en nettoreaktion. Andra joner, som kallas åskådarsjoner, elimineras från ekvationen för att erhålla nettoejonekvationen. Till exempel, om KI och PbNO₃ reagerade i vatten skulle nettoejonreaktionen vara;

Detta bör också omfatta K⁺ jon och NO3^- jon, men de jonerna kommer bara att lösa upp och inte delta i den stora reaktionen; sålunda ingår de inte i nettoejonreaktionen.

Vad är skillnaden mellan Balanced Equation och Net Ionic Equation?

Balanserad ekvation vs. Netjonisk ekvation
Alla komponenter som användes skrivs som reaktanterna i balanserad ekvation.	Reaktanter som endast var involverade i nettoreaktion skulle skrivas i netjonreaktionen.
Produkter
Alla komponenter i slutet av reaktionen ingår i en balanserad ekvation.	I en nettoejonisk ekvation skrivs endast nätändprodukten.
Detaljer ges
Den balanserade ekvationen kommer att ge detaljer om alla arter som finns i systemet.	Nettoejonekvationen ger endast information om arter som deltog i reaktionen

Sammanfattning - Balanserad ekvation vs Netjonisk ekvation

När vissa joniska föreningar sätts till vatten bryts de ihop och bildar joner som löses i vatten. Detta ger anjoner och katjoner. För att visa den producerade arten efter fullbordandet av reaktionen och reaktionsriktningen kan en kemisk ekvation skrivas. Denna ekvation kan balanseras med tanke på antalet atomer av varje art som ligger på pilens båda sidor; Ibland bör även laddningen av dessa arter övervägas. Detta ger en balanserad kemisk ekvation för det specifika systemet. Nettojonisk ekvation innefattar emellertid endast de reagerade arterna. Som påpekats tidigare är nyckelförskjutningen mellan balanserad ekvation och netjonisk ekvation att den balanserade ekvationen visar alla reaktioner i ett system, medan netjonisk ekvation endast visar den nettoreaktion som ägde rum vid slutförandet av den speciella reaktionen.

referenser:
1. Chang, R., 2010. kemi. 10: e upplagan. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kemiska reaktioner. (N.d.). Hämtad 26 maj 2017, från http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Kompletta joniska och nettojoniska ekvationer. (N.d.). Hämtad 26 maj 2017, från https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-netionic-quotation.