Skillnad mellan en 1,0 molär lösning och en 1 molal lösning

De nyckelskillnad mellan en 1,0 molar lösning och en 1 mollösning är det en 1,0 molar lösning har en mol lösningsmedel upplöst i lösningen medan en 1 mollösning har en mol lösta ämnen upplöst i en kilo lösning.

För länge sedan antydde Avogadro att det finns ett specifikt tal som representerar antalet atomer eller molekyler i en mol av en substans. Således innehåller en mol av varje element ett lika stort antal atomer, oberoende av det elementets atomvikt. Som ett resultat utvecklades begreppen molaritet och molalitet för att beskriva koncentrationer av ett lösningsmedel i en lösning. Medan molaritet är mängden av ett antal mol av lösningsmedlet i en liter lösning, är molalitet antalet mol i 1 kg av lösningen. Det är därför lätt att ta reda på skillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 mollösning.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är en 1,0 molar lösning
3. Vad är en 1 Molal lösning
4. Side vid sida-jämförelse - en 1,0 molar lösning vs en 1 molal lösning i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är en 1,0 molar lösning?

En 1,0 molar lösning är en lösning som innehåller en mol av en lösning upplöst i en liter lösning. Dessutom är detta en term av koncentration, och vi kallar det för "molaritet" av lösningen.

Figur 01: Olika lösningar har olika Molariteter och Molaliteter

Symbolen för denna term är "M". Måttenheten är mol / L. En vattenbaserad 1,0 molar lösning av NaCl (natriumklorid) betyder exempelvis en lösning av natriumklorid innehållande en mol NaCl löst i en liter vatten.

Vad är en 1 Molal lösning?

En 1 mollösning är en lösning som innehåller en mol av en lösning upplöst i ett kilo av en lösning. Därför är måttenheten mol / kg.

Figur 02: En 1 molal lösning av vattenhaltig natriumkloridlösning innehåller en mol NaCl i ett kilo vatten.

Dessutom är detta också en koncentrationsperiod som vi betecknar som "molalitet" av lösningen. Vi kan beteckna med "m". Exempelvis innebär en 1 mollösning av natriumklorid en vattenhaltig lösning av NaCl innehållande en mol NaCl löst i ett kilo vatten.

Vad är skillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 molal lösning?

En 1,0 molar lösning är en lösning som innehåller en mol av en lösning upplöst i en liter lösning medan A 1 mollösning är en lösning som innehåller en mol av en lösning upplöst i ett kilo lösning. Därför är detta den viktigaste skillnaden mellan en 1,0 molar och en 1 mollösning. Vidare är måttenheten 1,0 molar lösning mol / L medan den med 1 mollösning är mol / kg. Om vatten är lösningsmedlet är emellertid inte mycket av skillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 mollösning. Det beror på att vid rumstemperatur tätheten av vatten är 1 kg / l. Därför resulterar detta i att molaritet och molalitet av lösningar är lika.

Sammanfattning - en 1,0 molär lösning vs en 1 molal lösning

Molaritet och molalitet är mycket viktiga termer inom kemi som vi använder för att mäta koncentrationen av en lösning. Nyckelfaktorn mellan en 1,0 molar lösning och en 1 mollösning är att en 1,0 molar lösning har en mol lösningsmedel upplöst i lösningen. En 1 mollösning har en mol lösta ämnen upplöst i en kilo lösning.

Referens:

1. "Molärkoncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 oktober 2018. Tillgänglig här  
2. Mott, Vallerie. "Introduktion till kemi." Lumen. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Kemi-flytande glas-forskning-laboratoriemedicin" (CC0) via pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Av Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia