Skillnad mellan 1s och 2s Orbital

Huvudskillnad - 1s vs 2s Orbital
 

Atomen är den minsta materiaenheten. Med andra ord är all materia gjord av atomer. En atom består av subatomiska partiklar, huvudsakligen protoner, elektroner och neutroner. Protoner och elektroner gör kärnan, som ligger i centrum av atomen. Men elektroner är placerade i orbitaler (eller energinivåer) som ligger utanför kärnan hos en atom. Det är också viktigt att notera att orbitaler är hypotetiska begrepp som används för att förklara den sannolika platsen för en atom. Det finns olika orbitaler som omger kärnan. Det finns också sub-orbitaler som s, p, d, f, etc. S-subbanan är sfärisk i form när den betraktas som en 3D-struktur. S-orbitalen har den högsta sannolikheten att hitta en elektron runt kärnan. En sub-orbitall nummereras igen som 1s, 2s, 3s, etc. enligt energinivåerna. Nyckelförskjutningen mellan 1s och 2s orbital är energin i varje orbital. 1s orbital har en lägre energi än 2s-orbitalen.

INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är 1s Orbital
3. Vad är 2s Orbital
4. Sida vid sida Jämförelse - 1s vs 2s Orbital
5. Sammanfattning

Vad är 1s Orbital?

1s orbital är orbitalet som ligger närmast kärnan. Den har den lägsta energin bland andra orbitaler. Det är också den minsta sfäriska formen. Därför är sirkelns radie liten. Det kan bara finnas 2 elektroner i s orbital. Elektronkonfigurationen kan skrivas som 1s¹, om det bara finns en elektron i s orbital. Men om det finns ett par elektroner kan det skrivas som 1s². Därefter rör de två elektronerna i s-orbitalen mot motsatta riktningar på grund av repulsionen som uppstår på grund av samma elektriska laddningar av de två elektronerna. När det finns en opparad elektron kallas den paramagnetiska. Det beror på att det kan lockas av en magnet. Men om orbitalet är fyllt och ett par elektroner är närvarande, kan elektronerna inte lockas av en magnet; detta är känt som diamagnetiskt.

Vad är 2s Orbital?

2: a banan är större än 1s omlopp. Därför är dess radie större än den för 1: a banan. Det är nästa garderob som är orbital i kärnan efter 1s omlopp. Dess energi är högre än 1s omlopp men är lägre än andra orbitaler i en atom. 2s orbital kan också fyllas endast med en eller två elektroner. Men 2s orbital fylls bara med elektroner efter avslutad 1s-omlopp. Detta kallas Aufbau-principen, vilket indikerar ordningen för elektronfyllning i sub-orbitaler.

Figur 01: 1s och 2s Orbital

Vad är skillnaden mellan 1s och 2s Orbital?

1s vs 2s Orbital
1s orbital är närmaste orbital till kärnan.	2s orbital är den näst närmaste orbitalen till kärnan.
Energinivå
Energi av 1s orbital är lägre än den för 2s orbital.	2s har relativt högre energi.
Radius av Orbital
Radien av 1s omlopp är mindre.	Radien av 2s-banan är relativt stor.
Orbitalens storlek
1s orbital har den minsta sfäriska formen.	2s orbital är större än 1s orbitalt.
Elektronfyllning
Elektronerna fylls först i 1: e banan.	2s orbital fylls först efter fullbordandet av elektroner i 1s-orbitalen.

Sammanfattning - 1s vs 2s Orbital

En atom är en 3D-struktur som innehåller en kärna i centrum omgiven av olika formade orbitaler av olika energinivåer. Dessa orbitaler delas igen in i del-orbitaler beroende på små energibilden. Elektroner, som är en viktig subatomär partikel av en atom, är belägna i dessa energinivåer. 1s och 2s sub-orbitaler är närmast kärnan. Huvudskillnaden mellan 1s och 2s orbitals är skillnaden i deras energinivå, vilket är 2s orbital är en högre energinivå än 1s omlopps.

Referens:
1. Libretexts. "Atomic Orbitals." Kemi LibreTexts. Libretexts, 03 Nov. 2015. Web. 26 maj 2017. .
2. Atomer, elektroner och orbitaler. N.p., n.d. Webb. 26 maj 2017. .

Image Courtesy:
1. "S orbitals" (beskuren) Av CK-12 Foundation - Fil: High School Chemistry.pdf, sid 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia