Skillnad mellan ättiksyra och isättiksyra

Vad är ättiksyra?

Ättiksyra (CH3COOH) är en av de enklaste karboxylsyrorna. Enligt IUPAC-systemnomenklaturen är namnet ättiksyra etansyra.

Ättiksyra syntetiseras i sönderdelning och ättikningstestning. I naturen finns den i växt- och djurorganismer, både i ett fritt tillstånd och i form av estrar och andra derivat.

Tidigare har ättiksyra framställts genom ättisk jäsning av den etylalkohol som finns i vinet. Genom verkan av bakterieenzymer oxideras vinets alkohol genom syre av luften till ättiksyra.

Industriell metod för produktion av ättiksyra är den direkta katalytiska oxidationen av acetaldehyd eller butan. Det kan också produceras industriellt genom karbonylering av metanol, katalyserad av rodiumjod.

Ättiksyra är en färglös vätska med en skarp lukt och sur smak. Det löser sig mycket bra i vatten. På grund av bindningens större polaritet bildar O-H-karboxylsyrorna starkare intermolekylära vätebindningar än alkoholerna, som bestämmer obegränsad löslighet av ättiksyra.

De kemiska egenskaperna hos ättiksyra bestäms av sin karboxylfunktionella grupp och av metylenheten. Syran deltar i kemiska reaktioner med brott av bindningarna i karboxylgruppen.

Ättiksyra visar de organiska syrans typiska kemiska egenskaper. I vattenlösning dissocieras ättiksyra enligt ekvationen:

CH₃COOH → CH₃COO + H

Graden av elektrolytisk dissociation är signifikant lägre än för starka oorganiska syror, så ättiksyra är en svag syra. Det reagerar med mycket elektropositiva metaller, basiska oxider, basala hydroxider och salter av svagare syror. De erhållna salterna kallas acetater (etanoater).

Reaktioner med oxider, hydroxider och salter bryter O-H-bindningen i karboxylgruppen.

Reaktionen av ättiksyra med alkoholer i närvaro av starka syror kallas förestring, det leder till produktion av estrar.

Ättiksyra deltar också i reaktioner som påverkar metylgrupps-substitutionsreaktionerna i kolvätegruppen.

I form av ättika används ättiksyralösningar (5 till 18%) i livsmedelsindustrin och i hushållen. Ättiksyra används för fixering av fotografiska filmer, för att avlägsna kalciumfyndigheter från kranar och pannor, för att behandla en maneter, etc. Det används också som konserveringsmedel för ensilage, eftersom det hämmar tillväxten av bakterier och svampar.

Vad är isättiksyra?

Den rena, vattenfria ättiksyra är en färglös, hygroskopisk vätska. Vid temperaturer under 16,7 ° C bildar det isliknande kristaller. Därför kallas det isättiksyra.

Glacialdiksyra kokar vid hög temperatur (118 ° C). Orsaken till detta är bildandet av stabila vätebindningar mellan några två molekyler ättiksyra i form av en cyklisk dimer. Flampunkten är 39 ° C. Tätheten vid 25 ° C är 1,05 g / ml.

I århundraden har kemister trodat att isättika och syra i ättika är två olika ämnen.

Glacialdiksyra är frätande och dess ångor irriterar ögonen och näsan. Vid kontakt med ögon och hud kan det leda till skador.

Vid kontakt av ättiksyra med kristalliserad isättiksyra fäster den rena ättiksyraen till kristallen.

Glacialdiksyra är ett bra polärt baslösningsmedel. Det används ofta i produktionen av:

• Tereftalsyra;
• Propylentereftalat;
• Syntetisk kamfer;
• Anilin.

Skillnad mellan ättiksyra och isättiksyra

1. Definition

Ättiksyra: Ättiksyra är en färglös flytande syra (CH3COOH), med en skarp lukt och sur smak.

Isättika: Den rena, vattenfria ättiksyra som bildar isliknande kristaller vid temperaturer under 16,7 ° C kallas isättika.

2. Vatten innehåll

Ättiksyra: Ättiksyra innehåller vatten.

Isättika: Isättiksyra innehåller inte vatten.

3. kristallisering

Ättiksyra: Ättiksyra bildar inte kristaller.

Isättika: Vid temperaturer under 16,7 ° C bildar isättiksyra isliknande kristaller.

4. Förekomst i naturen

Ättiksyra: I naturen finns ättiksyra i växt- och djurorganismer.

Isättika: Den rena, vattenfria ättiksyra uppträder inte i naturen.

5. Produktion

Ättiksyra: Ättiksyra kan framställas genom ättik-jäsning, genom direkt katalytisk oxidation av acetaldehyd eller butan och genom karbonylering av metanol, katalyserad av rodiumjod.

Isättika: Vid kontakt av ättiksyra med kristalliserad isättiksyra fäster den rena ättiksyraen till kristallen.

6. Användande

Ättiksyra: Ättiksyra används i livsmedelsindustrin och i hushållen (ättika); för fixering av fotografiska filmer; för att avlägsna kalciumfyndigheter från kranar och pannor; att behandla en manetering, som konserveringsmedel för ensilage, etc.

Isättika: Isättiksyra används vid framställning av tereftalsyra, propylentereftalat, syntetisk kamfer, anilin, etc.

7. Farliga

Ättiksyra: Ättiksyra är inte farlig i låga koncentrationer.

Isättika: Glacialdiksyra är frätande och dess ångor irriterar ögonen och näsan. Vid kontakt med ögon och hud kan det leda till skador.

Skillnad mellan ättiksyra och isättiksyra: Jämförelsetabell

Sammanfattning av ättiksyra mot isättiksyra

• Ättiksyra är en färglös flytande syra (CH3COOH), med en skarp lukt och sur smak.
• Den rena, vattenfria ättiksyra som bildar isliknande kristaller vid temperaturer under 16,7 ° C kallas isättika.
• Ättiksyra innehåller vatten, medan isättikan inte gör det.
• Ättiksyra bildar inte kristaller, vid temperaturer under 16,7 ° C bildar isättiksyra isliknande kristaller.
• I naturen finns ättiksyra i växt- och djurorganismer. Den rena, vattenfria ättiksyra uppträder inte i naturen.
• Ättiksyra kan framställas genom ättik-jäsning, genom direkt katalytisk oxidation av acetaldehyd eller butan, och genom karbonylering av metanol, katalyserad av rodiumjod. Vid kontakt av ättiksyra med kristalliserad isättiksyra fäster den rena ättiksyraen till kristallen.
• Ättiksyra används i livsmedelsindustrin och i hushållen (ättika); för fixering av fotografiska filmer; för att avlägsna kalciumfyndigheter från kranar och pannor; att behandla en maneter sting; som konserveringsmedel för ensilage, etc.
• Isättiksyra används vid framställning av tereftalsyra, propylentereftalat, syntetisk kamfer, anilin etc. etc.
• Ättiksyra är inte farlig i låga koncentrationer. Glacialdiksyra är frätande och dess ångor irriterar ögonen och näsan. Vid kontakt med ögon och hud kan det leda till skador.