Skillnad mellan brom och klor

VIIA-gruppen i det periodiska systemet innefattar elementen fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och astatin (At). Alla dessa element är kända under det generiska namnet "halogenelement" och har icke-metalliska kemiska egenskaper.

Vad är brom?

• Brom (Br) är ett icke-metalliskt kemiskt element i VIIA-gruppen i det periodiska systemet, vilket under normala förhållanden är en rödbrun vätska med en mycket irriterande lukt.
• Brom är nummer 35 i det periodiska systemet och har en atommassa av 79,904.
• Det är mindre reaktivt än klor. Under normala förhållanden deltar brom emellertid i flera kemiska interaktioner.
• En vattenlösning av molekylbrom (2,8%) kallas bromvatten och används i många organiska reaktioner. I allmänhet är brom mycket väl lösligt i organiska lösningsmedel. Ofta i föreningarna uppvisar den ett -1 oxidationstillstånd, men kan också vara i något udda positivt oxidationstillstånd (+1, +3, +5, +7).
• I naturen uppträder brom i form av en blandning av två stabila isotoper. Det finns som orenhet i klormineraliterhalogen (NaCl-salt), sylvit (KCl), karnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) etc. Dess innehåll i havsvatten är ungefär 1: 660 kloratomer.
• Användningen av brom innehåller farmaceutiska preparat, bekämpningsmedel, färgämnen, flamskyddsmedel etc. Tidigare har kaliumbromid använts som lugnande och antikonvulsiva medel.

Vad är klor?

• Klor (Cl) är ett icke-metalliskt kemiskt element i VIIA-gruppen i det periodiska systemet, vilket under normala förhållanden föreligger i form av en gröngul gas med en mycket irriterande lukt.
• Klor är nummer 17 i det periodiska systemet och har en atomvikt på 35.453.
• Klor är ett extremt aktivt kemiskt element. I kemiska interaktioner verkar det vanligtvis vara en stark oxidant och i dess kemiska föreningar är oftast -1 oxidationstillstånd. När det finns en starkare oxidant i molekylen har kloratomerna ett positivt oxidationstillstånd. Till exempel i perklorsyran når oxidationstillståndet för kloratomerna +7. Klor kan vara närvarande i alla oxidationstillstånd från -1 till +7, förutom +2. 
• I naturen är källor av klor som en enkel substans inte kända hittills och det uppstår endast i form av kemiska föreningar eller dissocieras i form av joner. Mineralerna som är källa till klor är halit (NaCl-salt), sylvit (KCl), karnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) etc. Havet och oceanerna innehåller kloranjoner på grund av de upplösta salterna. Eftersom livet på jorden kommer från samma saltvatten innehåller den inre vätskan hos våra organismer också ett överflöd av klorjoner.
• Klor är ett viktigt råmaterial vid produktion av saltsyra. Dess användning i hushållen är ganska signifikant eftersom det är den vanligaste ingrediensen i bakteriedödande rengöringsmedel. Klorinnehållande preparat förstör alla kända bakterier. I form av radikaler är kloratomer extremt reaktiva, vilket gör dem starka cancerframkallande ämnen.

Skillnad mellan brom och klor

Definition

Brom: Brom är ett icke-metalliskt kemiskt element i VIIA-gruppen i det Periodiska systemet, vilket under normala förhållanden är en rödbrun vätska med en mycket irriterande lukt.

Klor: Klor är ett icke-metalliskt kemiskt element i VIIA-gruppen i det periodiska systemet, vilket under normala förhållanden föreligger i form av en gröngul gas med en mycket irriterande lukt.

Periodiskt nummer

Brom: Brom är nummer 35 i det periodiska tabellen.

Klor: Klor är nummer 17 i det periodiska bordet.

Atomisk massa

Brom: Atommassan av brom är 79.904.

Klor: Atommängden av klor är 35.453.

Reaktivitet

Brom: Brom är mindre reaktivt än klor. Under normala förhållanden deltar brom emellertid i flera kemiska interaktioner.

Klor: Klor är ett extremt aktivt kemiskt element.

Oxidationstillstånd

Brom: Ofta i de kemiska föreningarna uppvisar brom ett -1 oxidationstillstånd, men kan också vara i något udda positivt oxidationstillstånd (+1, +3, +5, +7).

Klor: Klor kan vara närvarande i alla oxidationstillstånd från -1 till +7, förutom +2. Det är en stark oxidant och i dess kemiska föreningar är oftast -1 oxidationstillstånd.

Förekomst i naturen

Brom: I naturen uppträder brom i form av en blandning av två stabila isotoper. Det finns som orenhet i klormineraliterhalogen (NaCl-salt), sylvit (KCl), karnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) etc. Dess innehåll i havsvatten är ungefär 1: 660 kloratomer.

Klor: I naturen uppstår klor endast i form av kemiska föreningar eller dissocieras i form av joner. Mineralerna som är källa till klor är halit (NaCl-salt), sylvit (KCl), karnallit (kaliummagnesiumhexahydrat) etc. Havsvatten innehåller kloranjoner på grund av de upplösta salterna.

Använda sig av

Brom: Användningen av brom innehåller farmaceutiska preparat, bekämpningsmedel, färgämnen, flamskyddsmedel, sanering av pooler etc. Tidigare har kaliumbromid använts som lugnande och antikonvulsiva medel.

Klor: Klor används som råmaterial vid produktion av saltsyra, i hushållen som den vanligaste ingrediensen i bakteriedödande rengöringsmedel, för sanering av pooler, etc.

Brom Vs. Klor: Jämförelsetabell

Sammanfattning av Brom Vs. Klor

• Brom är ett icke-metalliskt kemiskt element i VIIA-gruppen i det Periodiska systemet, vilket under normala förhållanden är en rödbrun vätska med en mycket irriterande lukt.
• Klor är ett icke-metalliskt kemiskt element i VIIA-gruppen i det periodiska systemet, vilket under normala förhållanden föreligger i form av en gröngul gas med en mycket irriterande lukt.
• Brom är nummer 35 i det periodiska bordet och klor är nummer 17.
• Atommassan av brom är 79.904, atommassan av klor är 35.453.
• Brom är mindre reaktivt än klor. Under normala förhållanden deltar brom emellertid i flera kemiska interaktioner.
• Ofta i de kemiska föreningarna uppvisar brom ett -1 oxidationstillstånd, men det kan också vara i något udda positivt oxidationstillstånd (+1, +3, +5, +7). Klor kan vara närvarande i alla oxidationstillstånd från -1 till +7, förutom +2.
• I naturen uppträder brom i form av en blandning av två stabila isotoper. Klor uppträder endast i form av kemiska föreningar eller dissocieras i form av joner.
• Användningen av brom innehåller farmaceutiska preparat, bekämpningsmedel, färgämnen, flamskyddsmedel, sanering av pooler, etc. Tidigare har kaliumbromid använts som lugnande och antikonvulsiva medel. Klor används som råmaterial vid produktion av saltsyra, i hushållen som den vanligaste ingrediensen i bakteriedödande rengöringsmedel, för sanering av pooler, etc.