Skillnad mellan perioder och grupper

Perioder och grupper är de två viktiga klassificeringarna som antika kemister använde för att organisera det ikoniska periodiska bordet i kolumner och rader. Perioderna är de horisontella raderna medan grupperna, även kallade familjer, är de vertikala kolumnerna. Elementen ordnades i grupper och perioder baserat på vissa egenskaper, såsom kemiska / fysikaliska egenskaper för grupper och elektronkonfigurationer för perioderna. I artikeln framkommer ytterligare skillnader mellan perioderna och grupperna.

Vad är perioder?

Att räkna från vänster till höger om det periodiska bordet är det perioden. Det finns typiskt 7 perioder i ett periodiskt bord och varje period betecknar ett nytt energihölje. Från väte ner till francium i period 7, ökar elementen i atomorbitaler. Det betyder att elementets elektroner kommer att representeras på ett visst antal energinivåer i linje med periodisk etikett. 

Lithium (Li) har till exempel två energikärl eftersom det är i period 2 medan kalium (K) har fyra energikärl eftersom det är i period 4. Denna trend gäller för alla andra element. Inom en period delar elementen elementen av yttre skalen (valens). Till exempel är väte och helium i samma grupp och har en elektron i ytterhöljet. Observera att den första perioden endast har två delar. Den andra och tredje perioden har 8 element vardera.  

Perioderna 4 och 5 har var och en 18 element. Det periodiska tabellen har totalt 18 grupper enligt IUPAC-namnsystemet. Perioderna 6 och 7 är undantagen eftersom de innehåller totalt 32 delar. Detta förklarar varför det periodiska bordet förkortas genom att avlägsna en del av period 6 och 7 och visas strax under det periodiska bordet. Det periodiska skulle vara stort om aktiniderna och lantaniderna inte avlägsnades. Dessa separerade element är inre övergångsmetaller och de fyller f-blocket i atomomgångarna. Lantaniderna innefattar elementen från 58 till 71 medan aktiniderna innefattar elementen från 89 till 103.

Den andra egenskapen att elementen inom en period andelar är en ökning av joniseringsenergin. Atomer inom en period ökar i atomantal som fler protoner tillsätts alltmer. Detta ökar attraktionen i kärnan och det blir relativt svårt att ta bort en elektron. Kärnkraftsavgiften ökar över det periodiska systemet. Dessutom ökar elektronegativiteten när du flyttar från vänster till höger över perioden. Elektronaffinitet ökar också när fler elektroner läggs till, vilket ökar en stark attraktionskraft med kärnan.

Vad är grupper?

När du räknar ner från topp till botten längs kolumnerna räknar du grupperna. Den europeiska namngivningsstilen ꟷ som nu antas som namnet på IUPAC-namnet används för att namnge grupperna från 1 till 18. Amerikanska stilen använder As och Bs. 

Var och en av de 18 grupperna har ett namn. Exempelvis är den första gruppen känd som litiumfamiljen (alkalimetaller), grupp 2 berylliumfamiljen (jordalkalimetaller, grupp 3 skandiumfamiljen, grupp 4 titanfamiljen, grupp 5 vanadiumfamiljen, grupp 6 kromfamiljen grupp 7, manganfamiljen, grupp 8, järnfamiljen, grupp 9, koboltfamiljen, grupp 10, nickelfamiljen, grupp 11, kopparfamiljen (myntmetaller), grupp 12, zinkfamiljen (flyktiga metaller), grupp 13 borfamiljen (icoasagener), grupp 14-kolfamilj (kristallogener, tetreller), grupp 15 kvävefamiljen (penteller), grupp 16 syrefamiljen (kalkogener), grupp 17 fluorfamiljen (halogener) och grupp 18 helium- eller neonfamiljen ( ädelgaser).  

Elementen inom en grupp delar kemiska eller fysikaliska egenskaper. Grupp 18, till exempel, kallas ädelgaser. De är icke-reaktiva med några andra element. Octetregeln på 8 elektroner i ytterhöljet passar perfekt till de ädla gaserna. Alla andra element strävar efter att uppnå oktetregeln. Vätgas följer inte oktettregeln och det är helium även om det är stabilt och en del av de ädla gaserna. 

Periodtabellen har en blandning av metaller, icke-metaller och metalloider (semimetaler). Det finns vissa grupper i enlighet med deras liknande egenskaper, bland annat alkalimetaller, jordalkalimetaller, övergångsmetaller (lantanider, sällsynta jordartsmetaller och aktinider), nonmetaller, metalloider, ädelgaser, halogener och grundmetaller. 

Det finns också en trend med ökande egenskaper som du ner eller upp i gruppen. När du går upp ökar egenskapen för elektronaffinitet 9elektronisk) egenskapen. När du går ner i gruppen, ökar energikärlen och därmed minskar en attraktion i kärnan, vilket innebär att elektronaffiniteten minskar när du går ner. Elektronegativet minskar också när du går ner i gruppen på grund av en ökning av energinivåerna i gruppen. Elektronerna i det yttre skalet tenderar att vara långt ifrån kärnan och så sänks poolen.

Viktiga skillnader mellan perioder och grupper

Plats på det periodiska bordet

Perioderna är horisontella rader medan grupperna är de vertikala kolumnerna på det periodiska tabellen. Det finns 7 perioder och 18 grupper. Period 6 och 7 har 32 element på grund av tillsatsen av aktiniderna och lantaniderna.

Definiera egenskaper

Element i en grupp har liknande kemiska eller fysiska egenskaper. De har samma antal valenselektroner. Å andra sidan delar elementen i samma period samma elektronkonfiguration. 

Elektronnegativitet

Elektronegativet minskar när du går ner i gruppen och ökar när du går upp på grund av ett ökat drag i kärnan som ett resultat av färre energinivåer. Elektronegativitet ökar när du går från vänster till höger över perioden med tillägg av fler protoner som atomantal ökar. 

Perioder Vs. Grupper: Tabellform

Sammanfattning av perioden Vs. grupper

• Periodiskt bord är ordnat i perioder och grupper
• Grupper är vertikala kolumner medan perioder är de horisontella raderna
• Element i en grupp delar kemiska eller fysiska egenskaper medan element i en period har samma elektronkonfigurationer
• Det finns 7 perioder och 18 grupper på det periodiska bordet
• Elektronegativitet ökar från vänster till höger inom perioden och från botten till toppen inom gruppen