Skillnad mellan Trigonal Planar och Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal plan och trigonal pyramidal är två geometrier som vi använder för att benämna det tredimensionella arrangemanget av atomer av en molekyl i rymden. Det finns andra typer av geometrier. Linjär, böjd, tetraedrisk, oktaedisk är några av de vanliga geometrierna. Atomer är anordnade på detta sätt, för att minimera bindningsbindningsavstängningen, bindning av enstaka paravstängning och enstaka par-ensamparrepulsion. Molekyler med samma antal atomer och elektron-lonepar tenderar att rymma samma geometri. Därför kan vi bestämma geometrin hos en molekyl genom att överväga vissa regler. VSEPR-teorin är en modell som kan användas för att förutsäga molekylär molekylär geometri, med hjälp av antalet valenselektronpar. Experimentellt kan molekylgeometrin observeras med användning av olika spektroskopiska metoder och diffraktionsmetoder.

Trigonal Planar

Trigonal plan geometri visas av molekyler med fyra atomer. Det finns en central atom, och de andra tre atomer (perifera atomer) är anslutna till den centrala atomen så att de ligger i hörnen av en triangel. Det finns inga ensamma par i den centrala atomen; därför beaktas endast bindningsbindningsavstängningen från grupperna kring den centrala atomen vid bestämning av geometrin. Alla atomer är i ett plan; Därför kallas geometrin som "plan". En molekyl med en idealisk trigonal plan geometri har en vinkel på 120^o mellan perifera atomer. Sådana molekyler kommer att ha samma typ av perifera atomer. Bortrifluorid (BF₃) är ett exempel på en ideal molekyl med denna geometri. Vidare kan det finnas molekyler med olika typer av perifera atomer. Exempelvis kan COCl₂ kan tas. I en sådan molekyl kan vinkeln vara något annorlunda än det idealiska värdet beroende på typen av atomer. Dessutom är karbonat, sulfater två oorganiska anjoner som visar denna geometri. Annat än atomer i perifer plats kan det finnas ligander eller andra komplexa grupper som omger den centrala atomen i en trigonal plan geometri. C (NH₂)₃⁺ är ett exempel på en sådan förening, där tre NH₂ grupper är bundna till en central kolatom.

Trigonal Pyramidal

Trigonal pyramidal geometri visas också av molekyler som har fyra atomer eller ligander. Den centrala atomen kommer vid toppen och tre andra atomer eller ligander att ligga i en bas, där de befinner sig i trekantens tre hörn. Det finns ett lone par elektroner i den centrala atomen. Det är lätt att förstå den trigonala plana geometrin genom att visualisera den som en tetrahedral geometri. I det här fallet är alla tre bindningarna och det ensamma paret i tetrahedralformens fyra axel. Så när läget för det ensamma paret försummas, gör de återstående bindningarna trigonal pyramidal geometri. Eftersom den ensamma parbindningsavstängningen är större än bindningsbindningsavstängningen kommer de bundna tre atomer och det ensamma paret att vara långt ifrån varandra som möjligt. Vinkeln mellan atomerna kommer att vara mindre än vinkeln på en tetraeder (109^o). Typiskt är vinkeln i en trigonalpyramid cirka 107^o.  Ammoniak, kloratjon och sulfitjon är några av de exempel som visar denna geometri.