Skillnad mellan sublimering och deponering

Sublimering mot deponering
 

Fasövergång förändrar faser av ett ämne. Detta påverkas av externa faktorer som temperatur- och tryckförändringar. Exempelvis stelnar en vätska när temperaturen reduceras till dess fryspunkt och den kan gå in i gasfasen när temperaturen är vid sin kokpunkt. Sublimering och deponering är också fasövergångar, men de är lite annorlunda än normala.

Vad är Sublimation?

När ett ämne är i fast fas kan det smälta och komma till vätskefasen. När ytterligare energi ges (i form av värme) till detta kan den avdunsta och gå in i gasfasen. Det finns tre huvudstater som fast, flytande och gas och omvandlingen från en fas till en annan kan ske. Denna process är känd som fasövergången. Ibland kan det behöva värme, och ibland kan värme frisättas under processen. Sublimering är en process som denna, men normalt, när fas ändras finns det en order. Fast substans går in i vätskefasen och därefter till gasfasen; eller om det är en gas, ska den gå igenom vätskefasen först och sedan till den fasta fasen. Emellertid är sublimering annorlunda än detta. Det är processen att byta en fast substans i ett gasformigt ämne utan att gå igenom vätskefasen. I enkla ord indunstas en fast substans direkt och blir en gas utan att vara en vätska först. Denna process behöver extra energi. Därför är detta en endoterm process. Genom att beräkna enthalpien av sublimering kan den energi som behövs för denna process hittas. Detta beräknas genom tillsats av både entalpy av fusion och entalpy av förångning tillsammans. Sublimering sker vid temperaturer och tryck under substansens trippelpunkt. Exempelvis sublimerar fast koldioxid vid en mycket låg temperatur (-78,5 ° C) och vid atmosfärstryck. Trippelpunkt med koldioxid är 5,2 atm och -56,4 ° C, och över denna punkt kan flytande koldioxid också erhållas. Is, jod kan också genomgå sublimering. Vid sublimering förblir kemiska egenskaper hos föreningen oförändrade, men de fysikaliska egenskaperna kan förändras. Dessutom finns det några föreningar som är sublima eftersom de genomgår en kemisk reaktion. Sublimering är användbar för olika ändamål. Det används till exempel för att rena kemiska föreningar.  

Vad är Deposition?

Den motsatta processen med sublimering är känd som avsättning. Detta är också känt som de-sublimering. Här förändras ett ämne i gasfasen i en fastfas substans utan att passera det mellanliggande flytande tillståndet. Detta släpper ut energi och därför är det en exoterm process. Detta händer när det bildar is eller frost. I denna process går vattenånga direkt i fast fas (bildar is eller frost). När detta händer tar de bort termisk energi till den yttre miljön.