Skillnad mellan natriumklorid och kaliumklorid

Natriumklorid vs Kaliumklorid

Natriumklorid och kaliumklorid är jonföreningar. Båda är fasta ämnen, där katjoner och anjoner finns i en sluten packad struktur. Natrium och kalium är metaller i grupp 1, som har förmåga att göra +1 kationer. Klorid är -1-anjonen gjord av grupp 7-element, klor. Eftersom grupp 1-element är elektropositiva och grupp sju element är elektronegativa, är deras elektronegativitetsskillnad större. Så bildar de jonbindningar.

Natriumklorid

Natriumklorid, som också är känt som salt, är en vit färgkristall med molekylformeln NaCl. Natriumklorid är en jonförening. Natrium är en grupp 1-metall och bildar således en laddad katjon. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Det kan släppa en elektron, som ligger i 3s sub-orbital och producerar en +1 katjon. Elektronegativitet av natrium är mycket låg, vilket gör det möjligt att bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativatom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar. Klor är en nonmetal och har förmågan att bilda en -1 laddad anjon. Dess elektronkonfiguration är skrivet som 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sedan p delnivån ska ha 6 elektroner för att erhålla Argon, ädelgaselektronkonfigurationen, klor har förmågan att locka en elektron. Med den elektrostatiska attraktionen mellan Na⁺ katjon och Cl^- anjon, NaCl har erhållit en gitterstruktur. I kristallen omges varje natriumjon av sex kloridjoner, och varje kloridjon omges av sex natriumjoner. På grund av alla attraktioner mellan joner är kristallstrukturen stabilare. Antalet joner närvarande i natriumkloridkristall varierar med storleken på den. Natriumklorid är lättlöslig i vatten och ger en salt lösning. Vattenhaltig natriumklorid och smält natriumklorid kan leda elektricitet på grund av närvaron av joner. NaCl produceras normalt genom att indunsta havsvatten. Det kan också framställas med kemiska metoder, såsom tillsats av HCl i natriummetall. Dessa används som livsmedelskonserveringsmedel, i livsmedelsberedningar, som rengöringsmedel, för medicinska ändamål, etc.

Kaliumklorid

Kaliumklorid, som visas som KCl, är en jonisk fast substans. Det är i form av en vit färg, luktfri kristall. Kristallstrukturen av detta är en ansiktscentrerad kubisk struktur. Molmassan av kaliumklorid är 74,5513 g mol^-1. Smältpunkten är cirka 770 ° C och kokpunkten är 1420 ° C. Kaliumklorid används huvudsakligen för att tillverka gödsel eftersom växter behöver kalium för tillväxt och utveckling. KCl, som är ett salt, är mycket lösligt i vatten. Därför släpper det lätt kalium i markvatten, så att växter lätt kan ta in kalium. Detta används också i medicin och livsmedelsbearbetning. Vidare används kaliumklorid för kalciumhydroxid och kaliummetall för kemiska ändamål.