Skillnad mellan natriumatom och natriumjon

Natrium Atom vs Natriumjon

Elementen i det periodiska bordet är inte stabila utom de ädla gaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste natrium också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen Neon. Alla icke-metaller reagerar med natriumbildande natriumjoner. Förutom vissa likheter har natriumatom och natriumjon olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.

Natriumatom

Natrium, som symboliserat som Na, är ett grupp 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaper hos en grupp 1-metall. Atomvikten är 22.989. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natrium är det första elementet i den tredje perioden, så elektronerna har börjat fylla i orbital 3. Natrium finns som en silverfärgad fast substans. Men natrium reagerar mycket snabbt med syre när det utsätts för luft, vilket gör en oxidbeläggning i tråkig färg. Natrium är mjukt nog att klippa av en kniv, och så snart den skär ner, försvinner den silverfärgade grunden på grund av oxidskiktet. Natriumtätheten är lägre än den för vatten, så den flyter i vatten medan den reagerar kraftigt. Natrium ger en lysande gul flamma när den brinner i luften. Natriumkokpunkten är 883 ° C och smältpunkten är 97,72 ° C. Natrium har många isotoper. Bland dem är Na-23 mest överflödiga med den relativa överflödet på omkring 99%. Natrium är ett väsentligt inslag i levande system för att upprätthålla osmotisk balans, för nervimpulsöverföring och så vidare. Natrium används också för att syntetisera olika andra kemikalier, organiska föreningar, tvål och natriumdamplampor.

Natriumjon

När natriumatom frisätter sin valenselektron till en annan atom bildar den en monovalent (+1) katjon. Den har en elektronisk konfiguration av 1s² 2s² 2p⁶, vilket liknar den elektroniska konfigurationen av neon. Avlägsnande av en elektron från detta är svårt; Därför är joniseringsenergin mycket hög (4562 kJ · mol^-1). Elektronegegativiteten hos natrium är mycket låg (enligt Pauling's skala är den ungefär 0,93), så att den bildar katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativatom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar.