Skillnad mellan molär massa och molekylmassa

De nyckelskillnad mellan molvikt och molekylmassa är det molär massa ger molekylens medelmassa medan molekylmassan ger en enkel molekyls massa.

Atomer kan sammanfoga i olika kombinationer för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylstrukturer ger de exakta förhållandena av atomer; Därför kan vi skriva molekylära formler för föreningar. Dessa är viktiga för bestämning av molekylmassorna eller molmassorna. Vi kan karakterisera molekyler med sina massor. Att veta detta är verkligen användbart i laboratoriearbete när man mäter föreningarna för reaktioner.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Molar Mass
3. Vad är molekylmassa
4. Jämförelse vid sida vid sida - Molarmassa vs molekylmassa i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Molar Mass?

Vi kan kalla molar massa som molekylvikt också. Således är det en substans massa för en viss mängd. SI-enheten för molmassan är g mol^-1. Detta ger mängden av atomer / molekyler / föreningar som finns närvarande i en mol av substansen. Med andra ord är det massan av Avogadro-antalet atomer / molekyler eller föreningar.

Det är viktigt att mäta atomer och molekylers vikt i det praktiska scenariot. Men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är väldigt små enligt de normala vägningsparametrarna (som gram eller kilo). För att uppfylla detta gap och för att mäta partiklarna i en makroskopisk nivå är därför molmassekoncept användbart.

Figur 01: En triatomisk molekyl

Definitionen av molmassa är direkt relaterad till kol-12-isotopen. Massan av en mol kol-12-atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molvikt, det är exakt 12 gram per mol. Vi kan beräkna molarmassan av molekyler som innehåller samma atom som O₂ eller N₂ genom multiplicering av antalet atomer av atomernas molära massa. Dessutom kan vi beräkna molar massa av föreningarna som NaCl eller CuSO₄ genom tillsättning av atommassorna hos varje atom.

Vad är molekylmassa?

Molekylmassa av en förening är massan av en molekyl. Vi kan mäta detta med atomviktsenheter (amu). 1 atommassa är den tolvtedel av massan av en C-12 isotop. När vi delar massan av en molekyl med en tolvtedel av massan av en C-12 isotop, får vi den relativa massan. Vidare skiljer sig molekylmassan i enlighet med de isotoper som molekylen innehåller. Vid beräkningen av molekylmassan bör vi överväga den relevanta isotopmassan.

Vad är skillnaden mellan molärmassa och molekylmassa?

Molekylmassa ger en enkel molekyls massa (summan av atommassorna i molekylen), medan molmassa ger molekylens medelmassa (massa av molekyler av Avogadro-molekyler). Därför är detta den viktigaste skillnaden mellan molär massa och molekylmassa. Därför kan molekylmassan hos en molekyl innehållande tyngre isotoper vara få enheter högre än molmassan. I annat fall är värdet av molmassan och molekylmassan ganska densamma för en liknande molekyl; endast enheterna är olika. En signifikant skillnad mellan molvikt och molekylmassa är att molekylmassans enhet är amu, och molarmassans enhet är gmol^-1.

Vidare är det korrekt att använda molekylmassan vid beräkningar av högre mängder molekyler än att använda molmassan. Vid mätning är dessutom en skillnad mellan molvikt och molekylmassa att molmassan är en mätning som vi kan ge för en atom, molekyl eller förening. Men vi kan bara bestämma molekylmassan i molekylerna. Om det är en atoms massa använder vi olika terminologi; atomisk massa.

Nedan infografiska presenterar skillnaden mellan molvikt och molekylmassa i tabellform.

Sammanfattning - Molärmassa vs molekylmassa

Värdet av molmassan och molekylmassan är ganska densamma för en liknande molekyl. Men för en molekyl som innehåller tyngre isotoper är molekylmassan högre än molmassan. Sammanfattningsvis är nyckelskillnaden mellan molvikt och molekylmassa att molmassan ger molekylens medelmassa medan molekylmassan ger massan av en enda molekyl.

Referens:

1. "Molekylär massa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 september 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "Koldioxid-3D-vdW" Av Jacek FH - eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia