Skillnad mellan isotonisk och isosmotisk

De nyckelskillnad mellan isotonisk och isosmotisk är det isotoniska lösningar innehåller endast icke-penetrerande lösningsmedel medan isosmotiska lösningar innehåller både genomträngande och icke-penetrerande lösta ämnen. En annan viktig skillnad mellan isotoniska och isosmotiska lösningar är att de isotoniska lösningarna har olika osmotiska tryck från cellerna de omger medan isosmotiska lösningar har samma osmotiska tryck som cellerna de omger.

Isotoniska och isosmotiska är typer av lösningar och termer som vi ofta stöter på i kemi-laboratorier. Många förblir förvirrade över skillnaden mellan de två typerna av lösningar som tror att de är desamma. Men de är inte samma och vi kommer att lyfta fram deras skillnader i den här artikeln.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Solutes
3. Vad är isotonisk
4. Vad är Isosmotic
5. Side vid sida-jämförelse - Isotonisk vs Isosmotisk i Tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Solutes?

Lösningsmedel är de ämnen som löses upp i en lösning. För att förstå isosmotiska och isotoniska lösningar måste vi inse att de antingen penetrerar lösta ämnen eller icke-penetrerande lösta ämnen. Penetrerande lösta ämnen är de som kan passera genom membran i cellen som påverkar det osmotiska trycket över membranet. Å andra sidan kan icke-penetrerande lösta ämnen inte passera genom membranet, varför de endast påverkar tonicitet.

Vad är isotonisk?

Isoton är när en lösning har samma saltkoncentration som blod och celler i människokroppen. Isotoniska lösningar innehåller endast icke-penetrerande lösta ämnen och det avser lösningar som har samma osmotiska tryck som cellerna de omger.

Figur 01: Isotonisk lösning

Dessutom absorberar de inte något från cellen och vice versa (celler absorberar inte heller lösningsmedel från dessa lösningar). Till exempel är en lösning som är 154 mMNaCl isoton för människor.

Vad är Isosmotic?

Isosmotiska är när två lösningar har samma antal lösta ämnen. Således omges de, trots att de har samma osmotiska tryck som cellen. De innehåller trängande lösningsmedel som kan komma in och öka cellets osmotiska tryck. När cellens osmotiska tryck ökar för att cellen ska absorbera vatten från mediet når den jämvikt och osmotiskt tryck är lika på båda sidor. Detta kan ha en effekt på cellen så att den kan brista äntligen.

Sackaros är till exempel en lösning som inte har några joner. En lösning av sackaros som är 320 mM är isosmotisk för människor. Vid jämförelse av denna sackaroslösning med 154 mM NaCl-lösning avslöjar det att det är 154 mM natrium (Na) och 154 mMklorid (Cl) eller ca 308 milliosmolär vilket är nära 320 milliosmolärt för sackaros.

Vad är skillnaden mellan isotonisk och isosmotisk?

Isotonisk refererar till en lösning som har samma lösta koncentration som i en cell eller en kroppsvätska. Isosmotisk hänvisar till situationen för två lösningar som har samma osmotiska tryck. Därför innehåller isotoniska lösningar endast icke-penetrerande lösningsmedel medan isosmotiska lösningar innehåller både genomträngande och icke-penetrerande lösta ämnen.

Med hänsyn till förhållandet mellan dessa två lösningstyper med det osmotiska trycket har isotoniska lösningar olika osmotiska tryck från cellerna de omger. Tvärtom har isosmotiska lösningar samma osmotiska tryck som cellerna de omger. Dessutom orsakar isotoniska lösningar inte att cellerna absorberar vatten från omgivningen eller förlorar vatten från celler. Isosmotiska lösningar gör att cellerna absorberar vatten från omgivningen eller förlorar vatten från celler.

Sammanfattning - Isotonic vs Isosmotic

Termen isotonisk och isosmotisk är användbara för att beskriva kroppsvätskans egenskaper. Båda termerna, isotonisk uttrycker tanken på att ha samma lösta koncentrationer medan termen isosmotisk uttrycker tanken på att ha lika osmotiska tryck. Skillnaden mellan isotonisk och isosmotisk är att isotoniska lösningar endast innehåller lösningsmedel utan penetration medan isosmotiska lösningar innehåller både genomträngande och icke-penetrerande lösningar.

Referens:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 februari 2018. Tillgänglig här
2. "Isosmotic." Biologi Online. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com personal (2014). "Medicinsk galleri av Blausen Medical 2014". WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / WJM / 2014,010. ISSN 2002-4436. - Eget arbete, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia