Skillnad mellan vätebindning och kovalent bindning

Vätebindning vs kovalent bindning

Kemiska bindningar håller atomer och molekyler ihop. Obligationer är viktiga för att bestämma molekylers och atomers kemiska och fysiska beteende. Som föreslagna av den amerikanska kemisten G.N.Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Kovalent bindning är en sådan kemisk bindning som förbinder atomer i kemiska föreningar. Vätebindningar är intermolekylära attraktioner mellan molekyler.

Vätebindningar

När väte är bunden till en elektronegativ atom som fluor, syre eller kväve, kommer en polär bindning att resultera. På grund av elektronegativiteten kommer elektronerna i bindningen att vara mer lockade till den elektronegativa atomen än till väteatomen. Därför kommer väteatomen att få en partiell positiv laddning, medan den mer elektronegativa atomen kommer att få en partiell negativ laddning. När två molekyler som har denna laddningsseparation ligger i närheten kommer det att finnas en attraktionskraft mellan väte och den negativt laddade atomen. Denna attraktion kallas vätebindning. Vätebindningar är relativt starkare än andra dipolinteraktioner, och de bestämmer molekylärt beteende. Vattenmolekyler har till exempel intermolekylär vätebindning. En vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar med en annan vattenmolekyl. Eftersom syre har två ensamma par kan det bilda två vätebindningar med positivt laddat väte. Då kan de två vattenmolekylerna vara kända som en dimer. Varje vattenmolekyl kan binda med fyra andra molekyler på grund av vätebindningsförmågan. Detta resulterar i en högre kokpunkt för vatten, även om en vattenmolekyl har en låg molekylvikt. Därför är den energi som krävs för att bryta vätebindningarna när de går till gasfasen hög. Vidare bestämmer vätebindningar kristallstrukturen av is. Det unika arrangemanget av isgaller hjälper det att flyta på vatten, vilket skyddar vattenlevande livet under vintern. Utöver detta spelar vätebindning en viktig roll i biologiska system. Den tredimensionella strukturen av proteiner och DNA är enbart baserad på vätebindningar. Vätebindningar kan förstöras genom uppvärmning och mekaniska krafter.

Kovalenta Obligationer

När två atomer som har samma eller mycket låga elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de ett kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomer kan få den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner på detta sätt. Molekylen är produkten resulterad av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, varje atom är bunden till en annan med en kovalent bindning. Metanmolekyl (CH₄) har också kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Metan är ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.