Skillnad mellan väteatom och vätejon

Vätgasatom vs vätejon

Vätgas är det första och det minsta elementet i det periodiska bordet, som betecknas H. Det kategoriseras under grupp 1 och period 1 i periodiska tabellen på grund av dess elektronkonfiguration: 1s¹. Väte kan ta upp en elektron för att bilda en negativt laddad jon eller kan enkelt donera elektronen för att producera en positivt laddad proton eller dela elektronen för att göra kovalenta bindningar. På grund av denna förmåga är väte närvarande i ett stort antal molekyler, och det är ett mycket rikligt element i jorden. Väte har tre isotoper benämnda som protium-¹H (neutroner), deuterium-²H (en neutron) och tritium- ³H (två neutroner). Protium är den vanligaste bland tre som har ca 99% relativ överflöd. Väte föreligger som en diatomisk molekyl (H₂) i gasfasen, och det är en färglös luktfri gas. Vidare är väte en extremt brandfarlig gas, och den brinner med en ljusblå flamma. Väte är inte särskilt reaktiv vid normal rumstemperatur. Men vid höga temperaturer kan det reagera snabbt. H₂ är i noll oxidationstillståndet; Därför kan den fungera som ett reduktionsmedel, för att minska metalloxider eller klorider och släppa ut metaller. Vätgas används i kemisk industri, till exempel för ammoniakproduktion i Haber-processen. Flytande väte används som bränsle i raketer och fordon.

Elementen i det periodiska bordet är inte stabila utom de ädla gaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste väte också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen, Helium. Alla icke-metaller reagerar med väte och bildar vätejoner. Förutom vissa likheter har väteatom och vätejon olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.

Vätgasatom

Väteatom är det första elementet i det periodiska bordet. Väteatom har en elektron och en proton. Därför har den elektronkonfigurationen av 1s¹. Den har bara en elektron fylld i s-sub-omloppet där två elektroner kan rymma. Därför är väteatom instabil och mycket reaktiv för att erhålla en stabil elektronkonfiguration. Beroende på isotopen kan antalet neutroner i kärnan variera som nämnts ovan.

Vätejon

Vätejon benämns även hydron. Det görs genom att en elektron avlägsnas från atomvätet. Vätejon har en +1-laddning (monovalent). Protionens katjon är speciellt känd som protoner, och de är typen väteatomer som vi huvudsakligen anser eftersom protiumets naturliga överflöd är mycket hög jämfört med andra isotoper. Detta existerar i vattenhaltiga lösningar som hydroniumjoner (H₃O⁺). Vätejoner är ansvariga för surhet och koncentrationen av vätejoner tas för att beräkna pH-värden. När väteatomer reagerar med andra icke-metaller bildas vätejoner och dessa frisättas helt eller delvis till det vattenhaltiga mediet när molekylen är upplöst.