Skillnad mellan järnglukonat och järnsulfat

Ferroglukonat vs Ferrosulfat

Järn är en metall i d-blocket med symbolen Fe. Det är ett av de vanligaste elementen som bildar jorden och har stora mängder i jordens inre och yttre kärna. Det är det fjärde vanligaste elementet i jordskorpan. Järn har oxidationstillstånd som sträcker sig från -2 till +8. Bland dessa +2 och +3-formerna är de vanligaste. +2 Oxidationsform av järn är känd som järn och +3 form är känd som järn. Dessa joner är i form av joniska kristaller, som bildas med olika anjoner. Järn behövs för biologiska system för olika ändamål. Till exempel finns det järn som ett chelateringsmedel i hemoglobin hos människor. Det är också viktigt för klorofyllsyntesen i växter. Därför, när det finns en brist på denna jon, visar biologiska system olika sjukdomar. Järnglukonat och järn sulfat är två joniska föreningar som kan ges som järnhaltiga tillsatser för att övervinna järnbrister i levande system.

Ferroglukonat

Ett av järnsalterna av glukonsyra är känt som järnglukonat. Glukonsyraens karboxylsyragrupp reagerar med järn för att framställa detta salt. Två glukonatjoner interagerar med järnjonen när man producerar detta salt. Den har molekylformeln för C₁₂H₂₄FeO₁₄. Föreningens molära massa är 448,15. Järnglukonat har följande struktur.

Detta är en fast, som har en ljusgul till brun / svart utseende och en liten karamell lukt. Järnglukonat är lösligt i vatten. Det används som ett järntillskott till kroppen. På marknaden marknadsförs järnglukonat under varumärkena som FERGON, Ferralet, och Simron. För sjukdomar som hypokromisk anemi, som orsakas på grund av brist på järn i kroppen, ges järnglukonat. Vidare används ferroglukonat som livsmedelstillsats.

Ferrosulfat

Järnsulfat är en jonisk förening med den kemiska formeln FeSO₄. Det kan existera i olika kristalltyper beroende på mängden vattenmolekyler som är fästa. Den har vattenfri form, monohydrat, tetrahydrat, pentahydrat, hexahydrat och heptahydratformer. Bland dessa är den blåa, gröna färgen heptahydratformen den vanliga. Monohydrat-, pentahydrat- och hexahydratformer är relativt sällsynta. Annat än de blåa, gröna färgkristallerna är andra former av järnsulfat mestadels vitfärgade kristaller. När de hydratiserade kristallerna upphettas, löses vatten och blir vattenfri fast substans. Vid vidare uppvärmning sönderdelas den i svaveldioxid, svaveltrioxid och järn (III) oxid (rödbrun färg). De är luktfria kristaller. Järn sulfat löses lätt i vatten och i det fallet bildar järn jon hexa-vattenkomplexet, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Ferrosulfat används för att behandla tillstånden för järnbrist som järnbristanemi. Inte bara för människor, det är också tillagt växter, liksom. Under förhållanden som järnkloros, där växtlöv blir gula, ges blek färgfärg. Annat än det används det som en föregångare för att syntetisera andra föreningar. Eftersom det är ett reduktionsmedel, används det också för redoxreaktioner.