Skillnad mellan järnfumarat och järnsulfat

Ferrofumarat vs Ferrosulfat

Järn är en metall i d-blocket med symbolen Fe. Det är ett av de vanligaste elementen som bildar jorden och har stora mängder i jordens inre och yttre kärna. Det är det fjärde vanligaste elementet i jordskorpan. Järn har oxidationstillstånd som sträcker sig från -2 till +8. Bland dessa +2 och +3-formerna är de vanligaste. +2 oxidationsform av järn är känd som järn och +3 form är känd som järn. Dessa joner är i form av joniska kristaller, som bildas med olika anjoner. Järn behövs för biologiska system för olika ändamål. Till exempel finns det järn som ett chelateringsmedel i hemoglobin hos människor. Det är också viktigt för klorofyllsyntesen i växter. Därför, när det finns en brist på denna jon, visar biologiska system olika sjukdomar. Järnfumarat och järn sulfat är två joniska föreningar, som kan ges som järnhaltiga tillsatser för att övervinna järnbrister i levande system.

Järnfumarat

Järnfumarat eller järn (II) fumarat är saltet av fumarsyra. Molekylmassa av denna förening är C₄H₂FeO₄, och den har en molarvikt av 169,9. Följande är strukturen av järnfumarat.

Järnfumarat är ett rött apelsinpulver. Det är ett bra järntillskott. Den har 32,87% av järn i en molekyl. Detta används för att behandla järnbristanemi. Om det tas i stora mängder kan biverkningar som dåsighet, svår illamående eller magont, kräkningar resultera i blodig diarré.

Ferrosulfat

Järnsulfat är en jonisk förening med den kemiska formeln FeSO₄. Det kan existera i olika kristalltyper beroende på mängden vattenmolekyler som är fästa. Den har vattenfri form, monohydrat, tetrahydrat, pentahydrat, hexahydrat och heptahydratformer. Bland dessa är den blåa, gröna färgen heptahydratformen den vanliga. Monohydrat-, pentahydrat- och hexahydratformer är relativt sällsynta. Annat än de blåa, gröna färgkristallerna är andra former av järnsulfat mestadels vitfärgade kristaller. Vid upphettning löser de hydratiserade kristallerna vatten och blir vattenfri fast substans. Vid vidare uppvärmning sönderdelas den i svaveldioxid, svaveltrioxid och järn (III) oxid (rödbrun färg). De är luktfria kristaller. Järn sulfat löses lätt i vatten och i det fallet bildar järn jon hexa-vattenkomplexet, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Ferrosulfat används för att behandla tillstånd av järnbrist som järnbristanemi. Inte bara för människor, det läggs till växter också. Under förhållanden som järnkloros, där växtlöv blir gula, ges blek färgfärg. Annat än det används det som en föregångare för att syntetisera andra föreningar. Eftersom det är ett reduktionsmedel, används det också för redoxreaktioner.