Skillnad mellan cell och batteri

Cell vs batteri

Eftersom olika sätt att producera elektricitet upptäcktes, blev människans liv bekvämare. Med batteriets uppfinning kom många andra produkter på marknaden.

Batteri

Batterier är viktiga för att producera ström. Batteriet är en eller flera elektrokemiska celler. I batterier lagras kemisk energi och omvandlas sedan till elektrisk energi. Batteriet har uppfunnits av Alessandro Volta år 1800. Batterierna är dagliga behov av hushållsbehov. Även om de flesta utrustningarna nu arbetar direkt med elen behöver många andra små eller bärbara enheter batterier. Till exempel arbetar väckarklockor, fjärrkontrollen, leksaker, facklor, digitalkameror, radioapparater med strömmen som levereras av ett batteri. Att använda batterier är säkrare än att använda huvudström direkt.

Det finns många batterier under olika varumärken på marknaden idag. Bortsett från varumärkena kan dessa batterier delas in i två typer enligt elproduktionskemi. De är alkaliska och litiumbatterier. Den vanliga spänningen för ett alkaliskt batteri är 1,5 V och spänningen kan ökas genom att ha en serie batterier. Det finns olika storlekar på batteriet (AA, AA, AAA, etc.) och strömmen som produceras av batteriet beror på storleken. Till exempel producerar AA-batteri 700 mA ström. Nu finns det också uppladdningsbara alkaliska batterier. Litiumbatterier ger spänning 1,5 V eller mer än det beroende på designen. Dessa ska kasseras efter användning och kan inte laddas. Litiumbatterier används i små apparater som klockor, miniräknare, bilavstängningar. Vidare kan de användas i kraftfulla, stora enheter som digitalkameror. Förutom denna kategorisering kan batterierna delas in i två som engångsbatterier och laddningsbara batterier.

Cell

En cell producerar el genom en kemisk process. Det finns många typer av elektrokemiska celler som galvaniska celler, elektrolytiska celler, bränsleceller och flödesceller. En cell är en kombination av ett reducerande och oxidationsmedel, som är fysiskt separerat från varandra. Vanligtvis görs separering med en saltbrygga. Även om de är fysiskt separerade, har båda halvselarna kemisk kontakt med varandra. Elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler. I både elektrolytiska och galvaniska celler sker oxidationsreduceringsreaktioner. Därför är i grunden i en elektrokemisk cell två elektroder som kallas en anod och en katod. Båda elektroderna är externt anslutna med en hög resistent voltmeter; därför kommer strömmen inte att sändas mellan elektroderna. Denna voltmeter hjälper till att upprätthålla en viss spänning mellan elektroderna där oxidationsreaktioner äger rum. Oxidationsreaktionen sker på anoden, och reduktionsreaktionen äger rum på katoden. Elektroder nedsänktes i separata elektrolytlösningar. Normalt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Exempelvis nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänktes i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; Därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem är en saltbrygga. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström.