Skillnad mellan karboxylsyra och alkohol

Karboxylsyra mot alkohol

Karboxylsyror och alkoholer är organiska molekyler med polära funktionella grupper. Båda har förmågan att göra vätebindningar, vilka påverkar deras fysikaliska egenskaper som kokpunkter.

Karboxylsyra

Karboxylsyror är de organiska föreningar som har funktionell grupp -COOH. Denna grupp är känd som karboxylgruppen. Karboxylsyra har en allmän formel enligt följande.

I den enklaste typen av karboxylsyra är R-gruppen lika med H. Denna karboxylsyra är känd som myrsyra. Vidare kan R-gruppen vara en rak kol-kedja, grenad kedja, aromatisk grupp, etc. ättiksyra, hexansyra och bensoesyra är några av exemplen för karboxylsyror. I IUPAC-nomenklaturen heter karboxylsyror genom att släppa finalen -e av namnet på alkan som motsvarar den längsta kedjan i syran och genom tillsats -syra. Alltid är karboxylkolatet tilldelat nummer 1. Karboxylsyror är polära molekyler. På grund av -OH-gruppen kan de bilda starka vätebindningar med varandra och med vatten. Som ett resultat har karboxylsyror höga kokpunkter. Vidare upplöses karboxylsyror med lägre molekylvikter lätt i vatten. Emellertid, när kolkedjans längd ökar, minskar lösligheten. Karboxylsyror har en surhet som sträcker sig från pKa 4-5. Eftersom de är sura reagerar de lätt med NaOH och NaHCO₃ lösningar för att bilda lösliga natriumsalter. Karboxylsyror som ättiksyra är svaga syror, och de existerar i jämvikt med dess konjugatbas i vattenhaltigt medium. Om karboxylsyrorna emellertid har elektronutdragande grupper som Cl, F, är de sura än den osubstituerade syran.

Alkohol

Karakteristiken för alkoholfamiljen är närvaron av en -OH funktionell grupp (hydroxylgrupp). Normalt är denna -OH-grupp bunden till en sp³ hybridiserat kol. Den enklaste medlemmen i familjen är metylalkohol, som även kallas metanol. Alkoholer kan klassificeras i tre grupper som primär, sekundär och tertiär. Denna klassificering är baserad på substitutionsgraden av kol till vilken hydroxylgruppen är direkt bunden. Om kolet bara har ett annat kol kopplat till det, sägs kolet vara ett primärt kol och alkohol är en primär alkohol. Om kolet med hydroxylgruppen är fäst vid två andra kolatomer, då är det en sekundär alkohol och så vidare. Alkoholer heter med ett suffix -ol enligt IUPAC-nomenklaturen. För det första bör den längsta kontinuerliga kolkedjan till vilken hydroxylgruppen är direkt bunden väljas. Då ändras namnet på motsvarande alkan genom att släppa finalen e och lägger till suffixet ol.

Alkoholer har en högre kokpunkt än motsvarande kolväten eller etrar. Anledningen till detta är förekomsten av intermolekylär interaktion mellan alkoholmolekyler genom vätebindning. Om R-gruppen är liten är alkoholer blandbara med vatten, men eftersom R-gruppen blir större, tenderar den att vara hydrofob. Alkoholer är polära. C-O-bindningen och O-H-bindningarna bidrar till molekylens polaritet. Polarisering av O-H-bindningen gör vätepartiet positivt och förklarar alkoholernas surhet. Alkoholer är svaga syror, och surheten ligger nära vatten. -OH är en dålig lämnande grupp, eftersom OH^- är en stark bas.