Skillnad mellan bensen och fenol

Bensen vs fenol

Bensen och fenol är aromatiska kolväten. Fenol är ett derivat av bensen. Bensenstruktur hittades av Kekule 1872. På grund av aromaticiteten är de annorlunda än alifatiska föreningar, så det är ett separat ämnesområde i organisk kemi.

Bensen

Bensen har bara kol och väteatomer anordnade att ge en plan struktur. Den har molekylformeln för C₆H₆. Dess struktur och några av egenskaperna är som följer.

Molekylvikt: 78 g mol^-1

Kokpunkt: 80,1 ^oC

Smältpunkt: 5,5 ^oC

Densitet: 0,8765 g cm^-3

Bensen är en färglös vätska med en söt lukt. Det är brandfarligt och avdunstar snabbt vid exponering. Bensen används som lösningsmedel, eftersom det kan lösa upp många icke-polära föreningar. Bensen är emellertid lättlöslig i vatten. Bensens struktur är unik jämfört med andra alifatiska kolväten; Bensen har därför unika egenskaper. Alla kolväten i bensen har tre sp2 hybridiserade orbitaler. Två sp2-hybridiserade orbitaler av ett kol överlappar med sp2-hybriserade orbitaler av intilliggande kolatomer på vardera sidan. Andra sp2-hybridiserade orbital överlappar med s-orbitalen av väte för att bilda en σ-bindning. Elektronerna i p-orbitaler av en kolöverlappning med p-elektronerna av kolatomer i båda sidor bildar pi-bindningar. Denna överlappning av elektroner händer i alla sex kolatomer och producerar därför ett system av pi-bindningar, vilka är fördelade över hela kolringen. Sålunda sägs dessa elektroner delokaliseras. Delokaliseringen av elektronerna innebär att det inte finns växlande dubbel- och enkelbindningar. Så alla C-C-bindningslängder är samma, och längden är mellan enkel- och dubbelbindningslängder. På grund av delokaliseringen är bensenringen stabil och är således motvillig att genomgå tillsatsreaktioner till skillnad från andra alkener.

Bensen kan vara naturliga produkter eller olika syntetiserade kemikalier. Naturligtvis är de närvarande i petrokemikalier som råolja eller bensin. Och vad gäller de syntetiska produkterna finns bensen i vissa plastmaterial, smörjmedel, färgämnen, syntetiskt gummi, tvättmedel, droger, cigarettrök och pesticider. Bensen frigörs vid förbränning av ovanstående material, så bilutblåsning innehåller fabriksutsläpp. Bensen sägs vara cancerframkallande, så exponering för höga nivåer av bensen kan orsaka cancer.

Fenol

Fenol är ett vitt kristallint fast ämne med molekylformeln C₆H₆ÅH. Det är brandfarligt och har en stark lukt. Dess struktur och några av egenskaperna anges nedan.

Molekylvikt: 94 g mol^-1

Kokpunkt: 181 ^oC

Smältpunkt: 40,5 ^oC

Densitet: 1,07 g cm^-3

Väteatom i bensenmolekylen är substituerad med en -OH-grupp för att ge fenol. Därför har den liknande aromatisk ringstruktur som i bensen. Men dess egenskaper är olika på grund av -OH-gruppen. Fenol är mildt surt (surt än alkoholer). När det förlorar väte från -OH-gruppen bildar det fenolatjonen, och det är resonansstabiliserat vilket gör fenolen till en relativt god syra. Och det är måttligt lösligt i vatten, eftersom det kan bilda vätebindningar med vatten. Fenol förångas långsammare än vatten.

Bensen Vs Fenol - Fenol har en -OH-grupp i stället för en väteatom i bensen. - Ren fenol är en vit kristall och bensen är en färglös vätska. - De fysikaliska egenskaperna (smältpunkt, kokpunkt, densitet etc.) av bensen och fenol varierar i stor utsträckning. - På grund av -OH-gruppen är fenol polär än bensen. - Jämfört med bensen är fenol mer löslig i vatten. - Bensen avdunstar snabbare än fenol. - Fenol är sur och bensen är inte.