Skillnad mellan atommassa och molekylvikt

Atommassa vs molekylvikt

Atomer kan gå med i olika kombinationer, för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylstrukturer ger de exakta förhållandena av atomer; Därför kan vi skriva molekylära formler för föreningar. Dessa är viktiga för bestämning av molekylvikten.

Atomisk massa

Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samling av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, speciellt när atomen inte rör sig (vilol massa). Människor i vila fattas, eftersom det enligt fysikens grundämnen har visat sig att när atomerna rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner väsentligt liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska bordet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner, även om de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är annorlunda har varje isotop en annan atomvikt.

Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilo. För vårt ändamål använder vi en annan atomvågsenhet (amu) för att mäta atommassan. 1 atommassa är den tolfte av massan av en C-12 isotop. När en atommassa divideras med massan av en tolfte av massan av en C-12 isotop, erhålls dess relativa massa. Men i allmänt bruk när vi säger den relativa atommassan hos ett element, menar vi deras atomvikt (eftersom det beräknas med tanke på alla isotoperna).

Molekylvikt

Molekylvikt är viktsamlingen av alla atomer i en molekyl. SI-enheten i molekylvikten är g mol^-1. Detta ger mängden av atomer / molekyler / föreningar som finns närvarande i en mol av substansen. Med andra ord är det massan av Avogadro-antalet atomer / molekyler eller föreningar. Det är viktigt att mäta atomer och molekylers vikt i det praktiska scenariot. Men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är extremt små enligt de normala vägningsparametrarna (gram eller kilo). För att uppfylla detta gap och mäta partiklarna i en makroskopisk nivå är molmassekonceptet användbart. Definitionen av molekylvikt är direkt relaterad till kol-12-isotopen. Massan av en mol kol 12-atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molvikt är exakt 12 gram per mol. Molekylvikt av molekyler som innehåller samma atomer som O₂ eller N₂ beräknas genom multiplicering av antalet atomer av atomens atomvikt. Molekylvikt av föreningarna som NaCl eller CuSO₄ beräknas genom att lägga atomvikten av varje atom.