Skillnad mellan atommassa och molarmassa

Atommassa vs molär massa

Atomer kan gå med i olika kombinationer för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylstrukturer ger de exakta förhållandena av atomer; Därför kan vi skriva molekylära formler för föreningar. Dessa är viktiga för bestämning av molekylmassorna eller molmassorna. Molekylerna kännetecknas av deras massor. Att veta om molekylmassa är användbar vid mätning av föreningarna för reaktioner i laboratoriearbete. Att mäta en molekylmassa är emellertid svår eftersom det är en liten massa. Därför finns det andra metoder som vi kan anta vid mätning av massorna av atomer och molekyler.

Vad är Atomic Mass?

Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samling av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, speciellt när atomen inte rör sig (vilol massa). Vila massa tas eftersom; enligt fysikens grundämnen har det visat sig att när atomerna rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner väsentligt liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska bordet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner, även om de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är annorlunda har varje isotop en annan atomvikt. Om medelvärdet av hela isotopmassan beräknas är det känt som atomvikt. Därför är massan av en viss isotop den atommassa i en atom, som har flera isotoper. 

Vad är Molar Mass?

Detta är massan av ett ämne för en given mängd. SI-enheten för molmassan är g mol^-1. Detta ger mängden av atomer / molekyler / föreningar som finns närvarande i en mol av substansen. Med andra ord är det massan av Avogadro-antalet atomer / molekyler eller föreningar. Detta är också känt som molekylvikt. I molekylvikt bestäms emellertid molekylmängden i en mol. Det är viktigt att mäta atomer och molekylers vikt i det praktiska scenariot, men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är mycket små enligt de normala vägningsparametrarna (gram eller kilo). För att uppfylla detta gap och mäta partiklarna i en makroskopisk nivå är molmassekonceptet användbart. Definitionen av molmassa är direkt relaterad till kol-12-isotopen. Massan av en mol kol 12-atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molvikt är exakt 12 gram per mol. Molär massa av molekyler som innehåller samma atom som O₂ eller N₂ beräknas genom multiplicering av antalet atomer av atomernas molära massa. Molär massa av föreningarna som NaCl eller CuSO₄ beräknas genom tillsättning av atommassorna i varje atom.