Skillnad mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat

De nyckelskillnad mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är det ammoniumnitrat är resultatet av en reaktion mellan ammoniak och salpetersyra medan ammoniumsulfat produceras när ammoniak reagerar med svavelsyra. Med tanke på deras huvudsakliga användning som gödningsmedel passar ammoniumnitrat bättre för sura jordar, medan ammoniumsulfat bättre passar alkaliska jordar.

Ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är två salter av ammoniak som är användbar för olika ändamål. Dessutom är ammoniumnitrat också användbart som ingrediens i sprängämnen, men dess huvudsakliga användning är i jordbruket som ett gödningsmedel. Ammoniumsulfat är också ett oorganiskt salt av ammoniak. Det är viktigt som gödsel för jorden. Låt oss se skillnaden mellan de två salterna.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Ammoniumnitrat
3. Vad är Ammoniumsulfat
4. Jämförelse vid sida vid sida - Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Ammoniumnitrat?

Ammoniumnitrat är ett oorganiskt salt innehållande en nitratanjon kopplad till en ammoniumkation. Därför kan vi beteckna det som ett nitratsalt av ammoniumkation. Den kemiska formeln för denna förening är NH₄NEJ₃. Denna förening existerar som en vit kristall fast substans som är mycket vattenlöslig. Vi använder den huvudsakligen för jordbruksändamål som ett kväverikt gödselmedel. En annan stor applikation är dess användning vid framställning av sprängämnen.

Figur o1: Kemisk struktur av ammoniumnitrat

Den molära massan av denna förening är 80,043 g / mol. Det verkar som en vitgrå fast substans. Smältpunkten för denna förening är 169,6 ° C, därför sönderdelas den över 210 ° C. Upplösningen av denna förening i vatten är endoterm. När man överväger förekomsten förekommer det som ett naturligt mineral ofta i kombination med halogenidmineraler. I industriprocessen kan vi använda en syrabasreaktion mellan ammoniak och salpetersyra för att producera ammoniumnitrat. Där borde vi använda ammoniak i sin vattenfria form och salpetersyra i dess koncentrerade form.

Vad är Ammoniumsulfat?

Ammoniumsulfat är en oorganisk förening innehållande en ammoniumkation bunden med en sulfatanjon. Den kemiska formeln av denna förening är (NH₄)₂SÅ₄. Därför har den två ammoniumkatjoner per en sulfatanjon. Det är ett oorganiskt salt av sulfat med många viktiga användningsområden.

Figur o2: Kemisk struktur av ammoniumsulfat

Dess molära massa är 132,14 g / mol; sålunda framträder det som fina hygroskopiska granuler eller kristaller. Vidare varierar smältpunkten från 235 till 280 ° C och över detta temperaturområde, sönderdelas föreningen. Vi kan producera denna förening genom att behandla ammoniak med svavelsyra. Här använder vi en blandning av ammoniakgas och vattenånga i en reaktor. Vi kan lägga koncentrerad svavelsyra i denna reaktor. Reaktionen mellan dessa komponenter kommer att bilda ammoniumsulfat.

När man överväger användningen av denna förening, kan den användas som gödningsmedel huvudsakligen för alkaliska jordar. Dessutom kan vi använda den vid framställning av insekticider, herbicider, fungicider, etc. Dessutom använder vi denna förening för rening av protein via utfällning i biokemi laboratoriet. Vi använder också detta som livsmedelstillsats.

Vad är skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat?

Medan ammoniumnitrat är resultatet av en reaktion mellan ammoniak och salpetersyra produceras ammoniumsulfat när ammoniak reagerar med svavelsyra. Detta är nyckelfaktorn mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat. Trots att kväve är en vanlig substans i båda salterna, har de olika fysikaliska och kemiska egenskaper.

På grund av skillnaderna i deras egenskaper är det viss skillnad mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat vid applicering. Sulfatjoner i ammoniumsulfat fungerar som ett stimulansmedel för jordar som är alkaliska. Dessa joner bidrar till att minska jordens pH-värde vilket gör det idealiskt för tillväxten av växter. Det är därför vi kan hitta ammoniumsulfat i stor utsträckning i gödselindustrin. Ammoniumnitrat fungerar också som jordgödsel. Det kan sprinklas i jorden som en spray, eller man kan spruta den i pulverformen. Det passar också bättre för sura jordar. Så det är klokt att kontrollera kvaliteten på din jord innan du avslutar ett av de två gödselmedlen.

Dessutom används ammoniumnitrat också som kallförpackningar, eftersom det frigör exoterm energi när den tillsätts till vatten vilket gör produkten kallt. Bortsett från ovanstående finns det en annan användning av ammoniumnitrat, och det är som en aktiv beståndsdel i sprängämnen.

Nedan infographic presenterar mer detaljer om skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat i tabellform.

Sammanfattning - Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat

Både ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är användbara som gödningsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är att ammoniumnitrat är resultatet av en reaktion mellan ammoniak och salpetersyra medan ammoniumsulfat produceras när ammoniak reagerar med svavelsyra.

Referens:

1. "Ammoniumnitrat" ​​Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 september 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "Ammonium-nitrat-2D" Av Ben Mills - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Ammoniumsulfat" Av Edgar181 - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia