Skillnad mellan alkalinitet och pH

Alkalinitet vs pH

pH är en vanligaste term som används i laboratorier. Det är förknippat med alkalinitetsmätning och surhetsmätningar.

alkalinitet

"Alkalinitet" har alkaliegenskaper. Grupp 1 och grupp 2-element, som även kallas alkalimetaller och jordalkalimetaller, anses vara alkaliska när de löses upp i vatten. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid och kalciumkarbonat är några av exemplen. Arrhenius definierar baserna som ämnen som producerar OH^- i lösningar. De nämnda molekylerna bildar OH^- när de är upplösta i vatten, fungerar därför som baser. Alkalinitet av en lösning mäts genom att summan av alla baser i den lösningen mäts. Normalt, vid beräkning av alkalitet, summan av karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO₃-) och hydroxidalkalitet (OH^-) är tagen. Alkaliska lösningar reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. De visar ett pH-värde högre än 7 och förvandlar rött litmus till blått. Det finns andra baser utom alkaliska baser som NH₃. De har också samma grundläggande egenskaper. Alkalinitet är viktigt för att neutralisera surhet, avlägsna fett och oljor. Därför har de flesta tvättmedel en alkalitet.

pH

pH är en skala som kan användas för att mäta surheten eller basiciteten i en lösning. Skalan har siffror från 1 till 14. pH 7 betraktas som ett neutralt värde. Rent vatten sägs ha pH 7. I pH-skala representerar 1-6 syror. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskar surheten. Så pH-värdena mer än 7 indikerar basicitet. När grundvärdet ökar kommer pH-värdet också att öka, och starka baser har pH-värde 14.

pH-skalan är logaritmisk. Den kan skrivas som nedan, i förhållande till H⁺ koncentration i lösningen.

pH = -log [H⁺]

I en grundläggande lösning finns det ingen H⁺s. Därför, i en sådan situation, från -logga [OH^-] värde pOH kan bestämmas.

Eftersom pH + pOH = 14

Därför kan pH-värdet hos en baslösning också beräknas. Det finns pH-mätare och pH-papper i laboratorier som kan användas för att mäta pH-värden direkt. pH-papper ger ungefärliga pH-värden, medan pH-mätare ger mer exakta värden.