Skillnad mellan tonicitet och osmolaritet

De nyckelskillnad mellan tonicitet och osmolaritet är att tonicitet mäter endast koncentrationen av icke-penetrerande lösta ämnen genom ett semipermeabelt membran under osmolariteten mäter den totala koncentrationen av penetrerande och icke penetrerande lösta ämnen.

Osmolaritet är måttet av osmotiskt tryck av en lösning. I enklare termer är det ungefär måttet av mängden lös substans i lösningen. Tvärtom avser tonicitet den relativa koncentrationen av lösta partiklar inuti en cell med avseende på koncentration utanför cellen. Således verkar både tonicitet och osmolaritet vara liknande begrepp. Det finns dock skillnader som vi kommer att diskutera i den här artikeln.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Tonicity
3. Vad är osmolaritet
4. Jämförelse vid sida vid sida - Tonicity vs Osmolaritet i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Tonicity?

Tonicitet är ett mått på den osmotiska tryckgradienten med hjälp av vattenpotential av två lösningar separerade av ett semipermeabelt membran. Det betyder; termen tonicitet beskriver den relativa koncentrationen av lösningsmedel I-lösning som bestämmer riktningen och omfattningen av diffusion. Denna mätning är viktig för att bestämma svaret på celler som nedsänks i en extern lösning.

Figur 01: Effekt av tonicitet på röda blodceller i en yttre lösning

Till skillnad från det osmotiska trycket påverkas toniciteten bara av lösta ämnen som inte kan passera genom membranet. De lösta ämnen som fritt kan gå genom membranet har ingen inverkan på toniciteten. Det beror på att koncentrationen av dessa lösta ämnen alltid kommer att förbli densamma i båda sidor av membranet. Vanligtvis uttrycker vi toniciteten med hänsyn till en annan lösning. Följaktligen finns det tre typer av lösningar baserade på toniciteten; hypertona lösningar, hypotoniska lösningar och isotoniska lösningar. De hypertoniska lösningarna har en hög koncentration av solutämnen än en annan lösning medan hypotonlösningen har en lägre koncentration av lösningen. En lösning blir isotonisk om den effektiva osmolkoncentrationen av den lösningen är densamma som den för en annan lösning.

Vad är osmolaritet?

Osmolaritet eller osmotisk koncentration är ett mått på koncentrationen av lös koncentration som ges av enheten osmol lösta ämnen per liter lösning. Vi kan beteckna enheten som Osm / L. På samma sätt kan vi använda detta värde för att mäta det osmotiska trycket i en lösning. Således lösningen av lösningen också. Ekvationen som vi kan använda för att mäta denna parameter är som följer:

Osmolaritet = Σψ_jagn_jagC_jag

Här är ψ den osmotiska koefficienten, n är antalet partiklar i vilka en molekyl dissocierar, och C är den molära koncentrationen av lösningen. På samma sätt finns det tre typer av lösningar enligt osmolariteten. isosmotisk, hyperosmotisk och hypoosmotisk.

Vad är skillnaden mellan tonicitet och osmolaritet?

Termerna tonicitet och osmolaritet är relaterade men tydliga begrepp. Anledningen till varför de är relaterade till varandra är att båda dessa termer jämför de lösliga koncentrationerna av två lösningar separerade från ett semipermeabelt membran. Dessa termer skiljer sig från varandra beroende på vilken typ av lösningsmedel de tar i beaktande vid mätning. Därför är huvudskillnaden mellan tonicitet och osmolaritet att tonicitet endast mäter koncentrationen av icke-penetrerande lösta ämnen genom en semipermeabel membran medan osmolaritet mäter den totala koncentrationen av penetrerande och icke penetrerande lösta ämnen.

Nedan infographic ger ytterligare fakta om skillnaden mellan tonicitet och osmolaritet.

Sammanfattning - Tonicity vs Osmolaritet

Termerna osmolaritet och tonicitet är interrelaterade eftersom båda dessa termer jämfaller lösningsmedelskoncentrationerna i en lösning. Men samtidigt är termerna olika kemiska begrepp enligt de typer av lösta ämnen som de tar hänsyn till i sina mätningar. Följaktligen är huvudskillnaden mellan tonicitet och osmolaritet att toniciteten endast mäter koncentrationen av icke-penetrerande lösta ämnen genom ett semipermeabelt membran medan osmolariteten mäter den totala koncentrationen av penetrerande och icke penetrerande lösta ämnen.

Referens:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 februari 2018. Tillgänglig här  
2. "Osmotisk koncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 okt 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Osmotiskt tryck på blodceller diagram" Av LadyofHats - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia