Skillnad mellan procentuell avkastning och procentuell återhämtning
Share
Huvudskillnad - Procent Avkastning mot Procentuell återställning
Procentutbyte är mängden av en förening erhållen från en kemisk syntesreaktion med avseende på den teoretiskt förväntade mängden. Detta är ett procentvärde. Det används för att bestämma effektiviteten av en kemisk reaktion. procent återhämtning är en term som ofta används i organisk kemi avseende omkristalliseringsprocesser. Den procentuella återhämtningen är mängden ren förening med avseende på den orena föreningen erhållen från den kemiska syntesen. De nyckelskillnad mellan procent avkastning och procentuell återhämtning är det procentutbyte beräknas som ett förhållande mellan verkligt utbyte och teoretiskt utbyte medan procentuell återhämtning beräknas som förhållandet mellan den rena föreningen och den ursprungliga föreningen.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är procentuell avkastning
3. Vad är procentuell återställning
4. Likheter mellan procentuell avkastning och procentuell återhämtning
5. Jämförelse vid sida vid sida - Procentavkastning mot procentuell återställning i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är procentuell avkastning?
Procentavkastning är förhållandet mellan procentsatser av det faktiska utbytet och det teoretiska utbytet av slutprodukten erhållen från kemisk syntes. Vanligtvis är det faktiska utbytet mindre än det teoretiska utbytet på grund av experimentella fel, såsom ofullständiga kemiska reaktioner, förlust vid återvinning av produkten etc. Om det faktiska utbytet är lika med det teoretiska utbytet är procentuellt utbyte 100 %.
Procent avkastningsberäkning
Ekvation
Ekvationen som användes för att beräkna procentuellt utbyte är som nedan.
Procentavkastning = (Verkligt utbyte / Teoretiskt utbyte) x 100%
Ibland överstiger värdet av procentuellt utbyte 100%. Det betyder att produkten har en mängd som förväntas från teoretiska beräkningar. Detta är möjligt eftersom det kan finnas några andra kemiska reaktioner i samma reaktionsblandning som producerar samma produkt. Det kan emellertid också bero på förekomsten av föroreningar.
Låt oss ta ett exempel för att förstå beräkningen av procentuellt utbyte.
Ex: När CaCO3 (16,0 g) upphettas till termisk sönderdelning erhölls 7,54 g CaO.
Figur 01: Kalciumkarbonat
Teoretiskt utbyte:
CaCO3 → CaO + CO2
Stoichiometri mellan CaCO3 och CaO är 1: 1. Därför bör en mol kalciumkarbonat ge 1 mol kalciumoxid. Molmassan av kalciumkarbonat är 100 g / mol och molmängden kalciumoxid är 56 g / mol.
Om 100 g CaCO3 brändes, ger det 56 g CaO. Men i detta försök brändes 16,0 g. Då mängden CaO bör ges är,
Teoretiskt utbyte = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Då kan procentuellt utbyte beräknas enligt följande.
Procent utbyte = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Vad är procentuell återställning?
Procent återhämtning är mängden av en produkt som erhölls efter syntes och rening. Den procentuella återhämtningen kan användas för att bestämma effektiviteten av syntesreaktionen. Denna term används ofta i organisk kemi för att bestämma utbytet erhållet från omkristallisation.
Omkristallisationsprocessen används för erhållande av en renad produkt. De flesta gånger har den slutliga produkten som ges genom kemisk syntes många föroreningar. Därför är rening ett viktigt steg i organiska syntesreaktioner. I omkristalliseringsprocessen blandas föreningen som skall renas med ett lämpligt hett lösningsmedel och omröres väl. Sedan får det svalna. Under denna kylning utfälls föreningen. Då kan procentuell återhämtning beräknas.
Procent återhämtningsberäkning
Ekvation
Procent återvinning = (Mängden renad förening / mängd ursprunglig förening) x 100%
Här avser mängden renad förening mängden substans som bildas efter omkristalliseringsprocessen. Mängden originalförening betyder mängden oren substans som tas för att omkristallisera.
Låt oss överväga ett exempel för att förstå beräkningen av procentuellt utbyte.
Figur 02: En ren kanelsyraprov efter omkristallisation
Ex: Om 14 g koppar användes i en omkristalliseringsprocess och mängden koppar som återvinns vid slutet av processen är 12 g,
Procent återhämtning = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Vad är likhetsgraden mellan procentavkastning och procentuell återställning?
- Både procentuell avkastning och procentuell återställning är procentandelar som är förhållanden multiplicerade med 100%.
Vad är skillnaden mellan procentuell avkastning och procentuell återställning?
Procentavkastning mot procentuell återhämtning | |
| Procentavkastning är förhållandet mellan procentsatser av det faktiska utbytet och det teoretiska utbytet av slutprodukten erhållen från kemisk syntes. | Procent återhämtning är mängden av en produkt som erhölls efter syntes och rening. |
| Ändamål | |
| Procentavkastning kan användas för att bestämma effektiviteten av kemisk syntes. | Procent återhämtning används för att bestämma mängden ren förening som är närvarande i slutprodukten av kemisk syntes. |
| Ekvation för beräkning | |
| Procentavkastningen beräknas som ett förhållande mellan aktuellt utbyte och teoretiskt utbyte. Procentavkastning = (Verkligt utbyte / Teoretiskt utbyte) x 100% | Procent återhämtning beräknas som förhållandet mellan den rena föreningen och den ursprungliga föreningen. Procent återvinning = (Mängden renad förening / mängd ursprunglig förening) x 100% |
Sammanfattning - Procent Avkastning mot Procentuell återställning
Procentavkastning och procentuell återhämtning är två termer som används för att indikera mängden eller renheten hos slutprodukten erhållen från en kemisk syntesreaktion. Skillnaden mellan procentuellt utbyte och procentuell återhämtning är att procentuellt utbyte beräknas som ett förhållande mellan verkligt utbyte och teoretiskt utbyte medan procentuell återhämtning beräknas som förhållandet mellan den rena föreningen och den ursprungliga föreningen.
Referens:
1. "Hur man beräknar procentuell återhämtning." ScienceStruck. Tillgänglig här
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Procentavkastningsdefinition och formel." ThoughtCo, 21 jan, 2018. Tillgänglig här
Image Courtesy:
1.'Calciumkarbonat-klippor'By Ferdous - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Cinnamic acid'By Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia
